【3stepですぐ仕上がる!?】中和の計算方法を解説！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕 - 質問解決D.B.（データベース）
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質問解決D.B.（データベース） > 動画投稿 > 理科(高校生) > 化学 > 化学基礎２ー物質の変化 > 中和と塩 > 【3stepですぐ仕上がる!?】中和の計算方法を解説！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕

【3stepですぐ仕上がる!?】中和の計算方法を解説！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕

問題文全文(内容文)：
化学基礎
中和の計算方法について解説します。
0.10mol/Lの酢酸水溶液40mLを過不足なく中和するのに0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液を滴下したところ、何mLで中和点に達したか？
0.25 mol/Lの硫酸水溶液50mLを過不足なく中和するのにある濃度の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、25mLで中和点に達した。この水酸化ナトリウムの濃度は？
4.0gの水酸化ナトリウムとちょうど中和する硫酸の物質量は？
Na：23、0：16、H：1
単元： #化学#化学基礎２ー物質の変化#中和と塩#理科(高校生)
指導講師： 3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎
中和の計算方法について解説します。
0.10mol/Lの酢酸水溶液40mLを過不足なく中和するのに0.20mol/Lの水酸化バリウム水溶液を滴下したところ、何mLで中和点に達したか？
0.25 mol/Lの硫酸水溶液50mLを過不足なく中和するのにある濃度の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、25mLで中和点に達した。この水酸化ナトリウムの濃度は？
4.0gの水酸化ナトリウムとちょうど中和する硫酸の物質量は？
Na：23、0：16、H：1
投稿日：2022.02.07

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