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化学基礎　2022年版
イオン化傾向
電池基礎

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b 式(1)で$NiCl_2$と塩化銅(I) $CuCI$が得られた水溶液に
塩素$CI_2$を吹き込むと、式(2)に示すように $CuCl$から $CuCl_2$が生じ、再び式(1)の反応に使うことができる。
原子量($S 32 CI 35.5 Ni 59 Cu 64$)

$NIS + 2 CuCl_2 →　NICI_2 + 2 CuCl + S$ (1)
$2 CuCl + Cl_2 →　2 CuCl_2$ (2)

$CuCl_2$を$40.5kg$使い、$NiS$を$36.4kg$加えて$Cl_2$を吹き込んだ。
式(1)と(2)の反応によって、すべてのニッケルが$NiCl_2$として水溶液中に溶解し、銅はすべて$CuCl_2$に戻されたとする。
このとき式(1)と(2)の反応で消費された$Cl_2$の物質量は何$mol$か。
最も適当な数値を、次の①～⑧のうちから一つ選べ。
①$150$
②$200$
③$300$
④$350$
⑤$400$
⑥$500$
⑦$550$
⑧$700$

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今回は、活性化ネルルギー・活性化状態・均一系触媒・不均一系触媒についてです！
用語を覚えることはもちろん考え方が非常に重要なのでしっかり抑えていきましょう！！

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化学基礎
モル濃度計算について解説します。
Q.スクロース0.010molを水に溶かして100mLにした水溶液のモル濃度は？
Q.水溶液2.0Lに水酸化ナトリウムが24g含まれるときモル濃度は？
Q.0.40mol/LのNaCl水溶液を500ｍL作るためには、NaClが何g必要か？Na:23,Cl:35.5
Q.5.00mol/Lの塩酸を120ｍL取って薄めて、3.00Lの溶液を作った。このときのモル濃度は？
Q.2.00mol/Lの塩酸を200ｍL取って薄めて、0.500mol/Lの溶液を作った。このときの体積は何mL？
Q.0.50mol/Lの塩酸200mLと0.20mol/Lの塩酸300mLを混合して、500mLの塩酸とした。混合後の塩酸のモル濃度は何mol/Lか？

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モル計算は化学でものすごく重要です！
しっかり押さえていきましょう！！