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化学基礎　2022年版
モル濃度・質量パーセント濃度・希釈について解説します。
5.00mol/Lの塩酸を120ｍL取って薄めて、3.00Lの溶液を作った。このときのモル濃度は？
2.00mol/Lの塩酸を200ｍL取って薄めて、0.500mol/Lの溶液を作った。このときの体積は何mL？
ブドウ糖(グルコース、分子量180) の質量パーセント濃度5.0%水溶液は点滴に用いられている。この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。ただし、この水溶液の密度は1.0$\mathsf{g/cm^3}$とする。

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1⃣アルミ箔と輪ゴムでふたをしたフラスコの質量は150.0gであった。
　ここに4.0gの揮発性の液体Aをいれて、小さな穴を開け、97℃ に
　加熱してAを十分に気化させた。
　冷却後に測定したフラスコ全体の質量は152.0gであった。
　大気圧が1.0×10⁵Pa、フラスコの容積が0.37LのときAの分子量を求めよ。
　 (R=8.3×10³[PaL/(moℓK)]


2⃣下図のような、2.0LのA室と3.0LのB室がコックでつながれた装置がある。
　コックを閉めてA室にC₂H₆B室にO₂をそれぞれ1.0×10⁵Pa、4,0×10⁵Paとなるようにいれた。
　ただし、圧力の測定時では温度が一定とする。

(1) コックを開いて十分たったときの装置内の全圧を求めよ。

(2) 点火して完全燃焼させたあとの全圧を求めよ


3⃣なめらかな隔壁でしたられた下図の装置がある。
　A室とB室の合計が2.0Lで、はじめコックのa・bが開いた状態で27℃,1.0×10⁵Paの
　空気がはいっている。
　(1)、(2)の操作をするとき、A室の容積はそれぞれいくらか。

(1) 27℃でコックaを閉じ、コックbを開いたままA室のみを177℃にする

(2) 27℃でコックa・bを閉じ、A室のみを177℃にする

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