【式の作り方と計算をこの一本でマスター!?】半反応式の作り方と酸化還元滴定〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕 - 質問解決D.B.（データベース）
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【式の作り方と計算をこの一本でマスター!?】半反応式の作り方と酸化還元滴定〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕

問題文全文(内容文)：
化学基礎
半反応式の作り方と酸化還元滴定について解説します。
単元： #化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
指導講師： 3rd School
問題文全文(内容文)：
化学基礎
半反応式の作り方と酸化還元滴定について解説します。
投稿日：2022.01.12

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問題文全文(内容文)：
化学基礎 教科書の解説
〔中和の量的関係(例題解説)〕

$\boxed{ 基本 } H^{+}+OH^{-}→H_2O$

1)希硫酸$10mL$を過不足なく中和するのに
$0.10mol/L NaCH 80mL$を必要とした。
$H_2SO_4$の濃度〔$mol/L$〕は？

2)酢酸$10mL$を$0.10mol/L NaOH$中和するのに$9.6mL$を要した。
酢酸の濃度は？
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大気の下、水銀で満たした容器の中へ試験管を入れその試験管の中身も水銀で満たす。
この後、試験管を直立させると760mmの高さまで水銀が満たされた状態が保たれた。
この状態の試験管へ外気が入らないよう注射器を使い水を注入すると水銀の高さ730mmHgの高さまで下がり、この高さが維持されるようになった。
この時、試験管内には水銀のほかに水滴が存在していた。
この時の飽和水蒸気圧を求めよ。ただし、大気圧は1.0×10⁵Paとする。
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