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化学基礎　2022年版
中和・中和滴定・塩と液性・弱酸の遊離
0.150mol/Lの酢酸水溶液10.0mLを過不足なく中和するのにある濃度の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ、15.0mLで中和点に達した。この水酸化ナトリウムの濃度は?

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東大卒塾講師が教える化学の勉強法5Step動画です

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原子量 $H=1.00,O=16.0,S=32.0,Cu=64.0.$
ファラデー定数$9.65\times {10}^{4}C/mol$

代表的な二次電池である鉛蓄電池は、
放電と充電の反応を1つの式で表すと次のようになる。
$Pb+Pb{O}_2+2H_{2}S{O}_4\to 2PbS{O}_4+2H_{2}O$

放電時には式の反応が右方向に進み、
両電極ともに水に溶けにくい白色の硫酸鉛(Ⅱ)
$PbS{O}_4$で覆われてくる。

(問題) 正極および負極における放電時の反応を、
電子$e^{-}$を含むイオン反応式でそれぞれ示せ。

(問題) 鉛蓄電池において、電流$5.00A$で2時間40分50秒
放電を行ったとき、流れた電子の物質量を答えよ。

(問題) 前問の放電前の電解質水溶液が質量パーセント濃度
$30.0$,密度$1.25g/c{m}^3$の希硫酸
$H_{2}S{O}_{4}1.00L$であった場合、
放電後の電解質水溶液に含まれる硫酸の質量を答えよ。

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無機化学
〔ケイ素の単体と化合物〕

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固体の溶解度は,溶媒 $100g$ に溶ける溶質の最大質量〔g〕の数値を用いて表す。
図 1 は,硝酸カリウム $KN{O}_3$,硫酸銅(II)$CuS{O}_4$および塩化ナトリウム $NaCl$ の水に対する溶解度曲線である。