【短時間でやり方マスター!!】pHの計算方法・水素イオン濃度の求め方〔現役講師解説、高校化学、化学基礎、2023年度版〕

問題文全文(内容文)：
新課程対応
pHについて解説します。
計算方法・水素イオン濃度

Q.$0.10$mol/Lの塩酸のpHは($25$℃)？
Q.$0.10$mol/Lの塩酸を$100$倍に薄めたpHは($25$℃)？
Q.$1.0×10^{-5}$mol/Lの塩酸を純水で$1000$倍に薄めたpHは($25$℃)？
Q.$0.050$mol/Lの硫酸のpHは($25$℃)？
Q.$0.040$mol/Lの酢酸のpHは($25$℃)？(電離度:0.025)
Q.$0.040$mol/LのアンモニアのpHは($25$℃)？(電離度:0.025)
Q.次の①～④の水溶液をpHの小さい順に並べなさい。
　①$0.1$mol/L アンモニア水
　②$0.1$mol/L 塩酸
　③$0.1$mol/L 酢酸水溶液
　④$0.1$mol/L 水酸化ナトリウム

単元： #化学#化学基礎２ー物質の変化#酸と塩基・水素イオン濃度#理科(高校生)

指導講師： 3rd School

投稿日：2023.11.06

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難溶性塩Ag₂CrO₄,AgClそれぞれの飽和水溶液を作成した。このとき，Ag₂CrO₄飽和水溶液中の[Ag⁺]は2.0×10⁻⁴mol/L，AgCl飽和水溶液中の[Ag⁺]は1.3×10⁻⁵mol/Lであった。
次に，K₂CrO₄，KClをそれぞれ1.0×10⁻³molを含む1.0Lの水溶液に濃厚なAgNO₃水溶液をよくかき混ぜながら少量ずつ加えていくと，まずAgClの白色沈殿が生じはじめ，されに加え続けると次にAg₂CrO₄の赤色沈殿が生じ始める。Ag₂CrO₄,の沈殿が生じ始めたときのCl⁻のモル濃度を有効数字2桁で答えよ。なお，AgNO₃水溶液の添加による水溶液の体積，温度んぼ変化は無視できるものとする。
必要があれば√10=3.2を用いよ。

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塩化カリウムの結晶は、カリウムイオンと塩化物イオンが図1のように配列した単位格子をもつ。
この単位格子は体積が$2.5 \times 10^{-22}/cm^3$の立方体である。
アボガドロ定数を$6.0 \times 10^{23}/mol$としたときの
結晶の密度は何$g/cm^3$か。
最も適当な数値を、下の①～⑤のうちから一つ選べ。
①$1.0$
②$1.5$
③$2.0$
④$3.0$
⑤$4.0$
※図は動画内参照

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