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化学基礎　2022年度版
イオン結合・イオン結晶、組成式について解説します。

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化学基礎　2022年版
モル濃度・質量パーセント濃度・希釈について解説します。
5.00mol/Lの塩酸を120ｍL取って薄めて、3.00Lの溶液を作った。このときのモル濃度は？
2.00mol/Lの塩酸を200ｍL取って薄めて、0.500mol/Lの溶液を作った。このときの体積は何mL？
ブドウ糖(グルコース、分子量180) の質量パーセント濃度5.0%水溶液は点滴に用いられている。この水溶液のモル濃度は何mol/Lか。ただし、この水溶液の密度は1.0$\mathsf{g/cm^3}$とする。

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(例題１)
O₂は0℃、1.0×10⁵Paで水1Lに2.2×10⁻³×moℓ溶ける。
0℃、5.0×10⁵PaのO₂が水2Lに持するとき何g溶ける?

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(例題２)
N₂は20℃、1.0×10⁵Paで水1Lに対し、標準状態換算で0.016L溶ける。
20℃、5.0×10⁵PaのN₂と持する水10LにN₂は何g溶けているか。

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有機化合物分野の強化数の内容を解説します。

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【化学基礎・化学】二段中和の解説動画です
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【問1】
第1中和点、第2中和点の完了を測定する指示薬として適当なものをそれぞれ答えよ

【問2】
滴定開始から第1中和点まで、第1中和点から第2中和点までに起きた反応をそれぞれ化学反応式で示せ。

【問3】
はじめの溶液A200mL中に含まれている炭酸水素ナトリウムの質量は何gか。
ただし、原子量はH=1.00、C=12.O、O=16.0、Na=23.0とし、答えは有効数字3桁で求めよ。

【問4】
第2中和点付近から段階IIIにかけて、溶液から気体が発生した。
溶液A10mLあたりで発生する気体の理論的な体積は、標準状態において何mLか。
ただし、生じた気体は理想気体とし、答えは有効数字3桁で求めよ。