【短時間でやり方マスター!!】中和の基礎と塩と液性(酸性・中性・塩基性)〔現役講師解説、高校化学、化学基礎、2023年度版〕 - 質問解決D.B.（データベース）
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【短時間でやり方マスター!!】中和の基礎と塩と液性(酸性・中性・塩基性)〔現役講師解説、高校化学、化学基礎、2023年度版〕

問題文全文(内容文)：
新課程対応
中和の基礎
塩と液性について解説します。

濃度未知の塩酸10mLを過不足なく中和するのに0.050mol/L水酸化ナトリウム水溶液4.0mLを要した。
この塩酸の濃度は?
単元： #化学#化学基礎２ー物質の変化#中和と塩#理科(高校生)
指導講師： 3rd School
問題文全文(内容文)：
新課程対応
中和の基礎
塩と液性について解説します。

濃度未知の塩酸10mLを過不足なく中和するのに0.050mol/L水酸化ナトリウム水溶液4.0mLを要した。
この塩酸の濃度は?
投稿日：2023.11.13

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指導講師： 3rd School
問題文全文(内容文)：
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指導講師： 3rd School
問題文全文(内容文)：
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$Fe:56,0:16$
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問題文全文(内容文)：
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① 共有結合でできている結晶には、分子結晶に比べて融点が高いものが多い。
② 金属結晶では、面心立方格子をとる原子の配位数は体心立方格子をとる原子の配位数より多い。
③ イオン結晶では、単位格子に含まれる陽イオンと陰イオンの数の比は、組成式で示されるイオンの数の比と等しい。
④ すべての単体の結晶は共有結合でできている。
⑤ 非品質は一定の融点を示さない。
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