問題文全文(内容文)：
(-) Cd|KOHaglNiO(OH)(+)で表される電池をニッケルカドミウム電池という。
放電時、CdからCd(OH)₂へ、NiO(OH)からNi(OH)₂への反応が起こる。

(1) 放電時の両極の反応式を書け。

(2) 1.31gのNiO(OH)を用いて、50.0mAで放電するとき、最大何時間放電が可能か。
　 (F=9.65×10⁴C/mol、H=1.00、0=32、Ni=58.7)

問題文全文(内容文)：
質量パーセント濃度$28$%,密度$1.2g/cm^3$の希硫酸$0.50L$を電解液とする鉛蓄電池を、
塩化銅(II)水溶液に$2$枚の白金電極を浸した電解槽につなぎ、電気分解を行った。
その結果、
電解槽の陰極上に銅が$6.4g$析出した。
鉛蓄電池の電解液に用いられている希硫酸の質量パーセント濃度は何%になったか。
有効数字2桁で求めなさい。
(原子量$H1O 16 S 32 Cu 64$)

問題文全文(内容文)：
銀イオン$Ag^+$と陰イオン$X^-，Y^-$がそれぞれ水溶液中で難溶性の塩$AgX，AgY$を生成するとき，次の反応が進行すれば，$AgY$の水への溶解度積は$AgX$より小さいことがわかる。

$AgX(固) + Y^- aq \to X^- aq + AgY(固)$

このことを用いて，$AgCl，AgI，AgSCN$の溶解度積の大小関係を調べる次の実験Ⅰ～Ⅲを行った。

実験Ⅰ　2本の試験管$A，B$にそれぞれ，$Fe(NO_3)_3$の水溶液をとった。溶液の色は黄褐色であった。
実験Ⅱ　試験管$A$の水溶液に白色の$AgSCN$の固体を加えた。さらに$KI$の水溶液を加え，よく振り交ぜて静置したところ，溶液の色は赤色になり，沈殿の色は黄色であった。
実験Ⅲ　試験管$B$の水溶液に$AgCl$の固体を加えた。さらに$KSCN$の水溶液を加えたところ，溶液の色は赤くなったが，よく振り交ぜて静置したところ，溶液の色は黄褐色になり，沈殿の色は白色であった。

実験Ⅰ～Ⅲから分かる$AgCl，AgI，AgSCN$の溶解度積の大小関係として最も適当なものを，次の①～⑥のうちから一つ選べ。

①　$AgCl < AgI < AgSCN$　　②　$AgCl < AgI < AgSCN$
③　$AgI < AgSCN < AgCl$　　④　$AgI < AgCl < AgSCN$
⑤　$AgSCN < AgCl < AgI$　　⑥　$AgSCN < AgI < AgCl$

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問題文全文(内容文)：
問1 デンプンとセルロースに関する記述として誤りを含むものを、次の①~④のうちから一つ選べ。
① デンプンは、α-グルコースが縮合重合した高分子化合物で、らせん状の構造をもつ。
② デンプンは、希硫酸を加えて加熱すると加水分解される。
③ セルロースは、β-グルコースが縮合重合した高分子化合物で、直線状の構造をもつ。
④ 銅アンモニアレーヨンとビスコースレーヨンは、いずれも繰り返し単位の構造がセルロースとは異なる。