2024年度共通テスト解説化学第2問問4b 電離定数を求める

問題文全文(内容文)：
b モル濃度

0.10 m o l / L

の

H A

水溶液

10.0 m L

に、
モル濃度

0.10 m o l / L

の

N a O H

水溶液を滴下すると、
水溶液中の

H A . H^{+} . A^{-} . O H^{-}

のモル濃度

[H A] . [H^{+}] . [A^{-}] . [O H^{-}]

は、図1のように変化する。

N a O H

水溶液の滴下量が

2.5 m L

のとき、

H^{+}

のモル濃度は

[H^{+}] = 8.1 \times 10^{- 5}

である。
弱酸

H A

の電離定数

K_{2}

は何

m o l / L

か。
最も適当な数値を、後の①～⑥のうちから一つ選べ。
①

2.0 \times 10^{- 3}

②

2.7 \times 10^{- 5}

③

1.1 \times 10^{- 4}

④

2.4 \times 10^{- 4}

⑤

3.2 \times 10^{- 4}

⑥

6.7 \times 10^{- 3}

単元： #化学#化学基礎２ー物質の変化#大学入試過去問(化学)#酸と塩基・水素イオン濃度#共通テスト#理科(高校生)

指導講師：ぺんぎん高校化学問題集

問題文全文(内容文)：
b モル濃度

0.10 m o l / L

の

H A

水溶液

10.0 m L

に、
モル濃度

0.10 m o l / L

の

N a O H

水溶液を滴下すると、
水溶液中の

H A . H^{+} . A^{-} . O H^{-}

のモル濃度

[H A] . [H^{+}] . [A^{-}] . [O H^{-}]

は、図1のように変化する。

N a O H

水溶液の滴下量が

2.5 m L

のとき、

H^{+}

のモル濃度は

[H^{+}] = 8.1 \times 10^{- 5}

である。
弱酸

H A

の電離定数

K_{2}

は何

m o l / L

か。
最も適当な数値を、後の①～⑥のうちから一つ選べ。
①

2.0 \times 10^{- 3}

②

2.7 \times 10^{- 5}

③

1.1 \times 10^{- 4}

④

2.4 \times 10^{- 4}

⑤

3.2 \times 10^{- 4}

⑥

6.7 \times 10^{- 3}

投稿日：2024.01.21

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1分で解いてほしい化学計算問題 (12) 圧平衡定数

単元： #化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)

指導講師：ぺんぎん高校化学問題集

問題文全文(内容文)：
〔2023 京都産業大学(改)〕
密閉容器中、温度

1000 K

で、次の反応が平衛状態となっている。

C O_{2}

(気)

+ C

(固)

⇄ 2 C O

(気)
全圧は

1.0 \times 10^{5} P a, C O

の体積百分率は

80 ％

であった。
このときの圧平衛定数を単位をつけて有効数字2桁で求めよ。

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【無機化学】銅の反応と性質のまとめ

単元： #化学#化学基礎２ー物質の変化#化学変化と化学反応式#理科(高校生)

指導講師：カサニマロ【べんとう・ふきのとうの授業動画】

問題文全文(内容文)：
【無機化学】銅の反応と性質のまとめ動画です

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高校化学の計算問題（問題004）質量モル濃度を求める問題　溶媒の質量を丁寧に求めよう！

単元： #化学#化学理論#溶液の性質#理科(高校生)

指導講師：ぺんぎん高校化学問題集

問題文全文(内容文)：
次の文の

には整数値を,
( (3) )には必要なら四捨五入して有効数字 3 桁の数値を,
それぞれ解答欄に記入しなさい。
なお,原子量は

H = 1, C = 12, O = 16, N a = 23

とする。

炭酸ナトリウム十水和物

(1) g

を水に溶かして,溶液の体積を 250mL とすると,モル濃度

2.00 m o l / L

の炭酸ナトリウム水溶液となる。
この炭酸ナトリウム水溶液の密度を

1.18 g / c m^{3}

とするとき,
この 250mL の水溶液に含まれる水の質量は

(2) g

である。
また,この炭酸ナトリウム水溶液の質量モル濃度は

(3) g m o l / k g

である。

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【どこが出る？？】多数問題を的中させてきた現役塾講師が期末テスト・6、7月の定期テストで出やすいところを簡単に紹介します！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕

単元： #化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#化学変化と化学反応式#理科(高校生)

指導講師： 3rd School

問題文全文(内容文)：
Q1
銅原子

Cu

3.0 \times 10^{24}

個は何

m o l

？

Q2
水素

(H : 1) 5.0 g

は標準状態で何

L

？

Q3
ブドウ糖（グルコース、分子量180）の質量パーセント濃度5.0%水溶液は点滴に用いられる。
この水溶液のモル濃度は何

m o l / L

か。
ただし、この水溶液の密度は

1.0 g / c m^{3}

とする。

Q4
プロパン

C_{3} H_{8}

の気体が完全燃焼すると、二酸化炭素と水が生じた。
二酸化炭素が

264 g

発生したとき、燃焼したプロパンは何

L

？

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【公式をしっかり理解!!】結合エネルギー〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕

単元： #化学#化学理論#物質の変化と熱・光

指導講師： 3rd School

問題文全文(内容文)：
化学
結合エネルギー

H_{2} O

(気)の生成熱は242kJ/mol,H-H,O=Oの結合エネルギーは436 kJ/mol,498 kJ/molである。
水分子中のO-Hの結合エネルギーは何kJ/molか。

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<img src="https://kaiketsu-db.net/wp-content/uploads/2021/11/112-book-morph-outline.gif" alt="" data-eio="l"> 2024年度 共通テスト解説 化学 第2問 問4b 電離定数を求める

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