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演習編
気体の状態方程式

Q.$27$°C,$2.5\times {10}^6$ Pa で$0.50$Lの窒素の物質量は何mol？
　(R=$8.3\times {10}^3$Pa・L/(mol·K))
Q.ある揮発性の液体$1.2$gを$102$℃で完全に蒸発させると、$1.0\times {10}^5$Pa で$830$mLの蒸気になった。この液体の分子量は？
　(R=$8.3\times {10}^3$Pa・L/(mol·K))

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化学基礎の教科書を解説する動画
〔過酸化水素H₂O₂の反応(1)〕

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新課程対応
酸・塩基の基礎を解説します。
酸・塩基とは・電離度・ブレンステッドローリー・アレニウス

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コバルト(Ⅲ)イオン$\mathrm{Co}{\phantom{A}}^{3+}$は配位数$6$の錯イオンをつくり、塩化物イオン$\mathrm{CI}{\phantom{A}}^{-}$、アンモニア $\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3$、水$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$はいずれも配位子として$\mathrm{Co}{\phantom{A}}^{3+}$に配位結合することができる。ある錯塩$A$は、$\mathrm{Co}{\phantom{A}}^{3+}$にこれらの配位子が配位結合した錯イオンの塩であるが、何がいくつ配位しているのかは不明である。そこで、A中の一つの$\mathrm{Co}{\phantom{A}}^{3+}$に対していくつの$\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3$が配位しているのかを調べるために、次の実験Ⅰ・Ⅱを行った。

実験Ⅰ $A$を$3.01\mathrm{g}$はかり取り、過剰量のシュウ酸に加え、$110\mathrm{℃}$で加熱して融解させた後、
大気中$650\mathrm{℃}$で十分に加熱した。

結果Ⅰ $0.964\mathrm{g}$の四酸化三コバルト$\mathrm{Co}{\phantom{A}}_3\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$(式量$241$)が得られた。

結果Ⅰより求められる、$A$中のコバルト$\mathrm{Co}$の含有率(質量パーセント) は何%か。
最も適当な数値を次の①～⑤のうちから一つ選べ。

$3.01\mathrm{g}$の$A$中の$\mathrm{Co}$はすべて $\mathrm{Co}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_4$に変化したものとする。
※図は動画内参照

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電解質$A{B}_2$(式量 200)は水中で陽イオン$A^{2+}$と陰イオン$B^{-}$に完全に電離する。
この電解質$A{B}_2$と非電解質$C$(分子量 150)との混合物$0.50g$が水$100g$に完全に溶けた溶液を考える。
すべての溶質粒子$A^{2+},B^{-},C$を合わせた質量モル濃度が$0.050mol/kg$であるとき、混合物中の電解質$A{B}_2$の含有率(質量パーセント)は何$$か。
最も適当な数値を、次の①～⑤のうちから一つ選べ。
ただし、水溶液中では$A^{2+},B^{-},C$はそれぞれ単独の溶質粒子として存在するとし、電離以外の化学反応は起こらないものとする。
①$20$ ②$33$ ③$40$ ④$50$ ⑤$67$