問題文全文(内容文)：
【1問目】
2.7moℓのN₂、8.1moℓのH₂、0.6moℓのNH₃からなる平衡状態に対し、
720k,全圧4,0×10⁷Paに変化させると、体積で50%のNH₃を含む
新たな平衡状態となった。

(1)このときのN₂、H₂、NH₃は何moℓか。

(2)混合気体の全体積は何Lか。

(3)720Kにおけるこの反応の平衡定数を求めよ

※Point
反応前後の量的関係を求める! ※どこからスタートしてもいい。

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【2問目】
炭素0.60g、水0.72gを900K、1.0×10⁵Paで下式のように反応させると、
体積5.0Lで平衡状態に達した。

C(個)+H₂O(気)⇆CO(気)+H₂(気)

(1)分圧PH₂O、Pco、PH₂で圧平衡定数にKpを表せ

(2)分圧PH₂O、PCO、PH₂を求めよ。

(3)圧平衡定数Kp、濃度平衡定数Kcを求めよ。

(4)温度一定で圧縮し全圧をあげると平衡はどうなるか。

問題文全文(内容文)：
アセチレンからベンゼンができる化学反応の変化は何$KJ$か。
最も適当な数値を下の①～⑥のうちから一つ選べ。
ただし、アセチレン(気) の燃焼は$-1300kJ/mol$,
ベンゼン(液)の燃焼は$-3268kJ/mol$ である。
$3C_2H_2$(気)$→ C_6H_6$(液)

①$-1968$
②$-668$
③$-632$
④$632$
⑤$668$
⑥$1968$

問題文全文(内容文)：
イオン(イオン化エネルギー、電子親和力)の解説動画です

問題文全文(内容文)：
有機加工物の内容について

問題文全文(内容文)：
3つの水溶液A、B、Cは、6種類の金属イオン $Ag^{+}、AI^{3}. Ba^{2+}, Na^{+}, Na^{+}, Pb^{2+},Zn^{2+}$のうち、それぞれが異なる1種類の金属イオンのみを含む。
3つの水溶液に対して、水溶液中の金属イオンの特定を行った。

操作1 少量 $NaOH$水溶液 A,B白沈 C沈殿なし
操作2 酸性 $H_2S$ Aのみ黒色沈殿 B・C沈殿なし
操作3 第$H_2SO_4$ A-C白色沈殿　B沈殿なし
問12 $1.2×10^{-2}ml/1 Fe^{2+} Ksp = 3.6×10^{-19} (mol/L)^2$