共通テスト（旧センター試験）過去問解説化学 2015年第3問問5 混合物の物質量の比

共通テスト（旧センター試験）過去問解説化学 2015年第3問問5　混合物の物質量の比

問題文全文(内容文)：
銅とアルミニウムのみを含む混合物Aがある。
銅とアルミニウムの物質量の比を求めるために、Aの質量を変えて、次の実験Iおよび実験Ⅱを同温・同圧のもとで行った。

実験Ⅰ 希塩酸をAに加えると、次の反応によりアルミニウムのみがすべて溶けた。
この反応で発生した水素の体積を求めた。

2 A I + 6 H C I \to 2 A I C I_{3} + 3 H_{2}

実験Ⅱ 実験Ⅰで反応せずに残った銅をろ過により、濃硝酸を加えると、次の反応により銅がすべて溶けた。
この反応で発生した二酸化窒素の体積を求めた。

C u + 4 H N O_{3} \to C u (N O_{3})_{2} + 2 N O_{2} + 2 H_{2} O

これらの実験に用いたAの質量と、発生した気体の体積の関係は、図1のようになった。
Aに含まれる銅との物質量

[m o l]

の比(銅:アルミニウム)
として最も適当なものを、下の①～⑥のうちから一つ選べ。
①

1 : 1

②

1 : 2

③

1 : 3

④

2 : 1

⑤

2 : 3

⑥

3 : 1

※図は動画内参照

単元： #化学#化学基礎２ー物質の変化#大学入試過去問(化学)#共通テスト#酸化還元反応#理科(高校生)

指導講師：ぺんぎん高校化学問題集

2 A I + 6 H C I \to 2 A I C I_{3} + 3 H_{2}

C u + 4 H N O_{3} \to C u (N O_{3})_{2} + 2 N O_{2} + 2 H_{2} O

これらの実験に用いたAの質量と、発生した気体の体積の関係は、図1のようになった。
Aに含まれる銅との物質量

[m o l]

の比(銅:アルミニウム)
として最も適当なものを、下の①～⑥のうちから一つ選べ。
①

1 : 1

②

1 : 2

③

1 : 3

④

2 : 1

⑤

2 : 3

⑥

3 : 1

※図は動画内参照

投稿日：2023.06.17

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理論化学第28回　質量モル濃度

単元： #化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)

指導講師：ぺんぎん高校化学問題集

問題文全文(内容文)：
質量モル濃度

[m o l / k g]

→㎏=溶媒

1 k g

の溶媒に溶けている物質量。
SはSolvent(溶媒)の頭文字

\frac{n [m o l]}{S [k g]} = m [m o l / k g]

n [mol] = m [mol / kg] \times S [k g]

1 k g = 1000 g

のスモール

s

だった場合式は、

m [mol / kg] \times \frac{s}{1000} [k g]

になる。
molの公式は

n [m o l] =

の形で覚えよう！
【例題を計算しよう。】
尿素

(NH_{2})_{2} CO 6.0 g

を水

200 g

に溶かした場合

30

%硫酸

(1.2 g / c m^{3})

のモル濃度・質量を求めよ。

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1分で解いてほしい化学計算問題 (48) 風解

単元： #化学#化学基礎２ー物質の変化#大学入試過去問(化学)#物質量と濃度#理科(高校生)

指導講師：ぺんぎん高校化学問題集

問題文全文(内容文)：
［2023年大阪医科薬科大学（改）］

N a_{2} C O_{2} ・ 10 H_{2} O

の結晶

28.6 g

が完全に

N a_{2} C O_{2} ・ 10 H_{2} O

に変化したとき、
この結晶から失われた水の質量は何

g

か。
有効数字3桁で答えよ。
(原子量

H 1 C 12 O 16 N a 23

)

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【高校化学】酸化還元反応④「酸化剤と還元剤の強さ」【理論化学/化学基礎#23】

単元： #化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応

指導講師：受験メモ山本

問題文全文(内容文)：
酸化還元反応「酸化剤と還元剤の強さ」の説明動画です

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2024追試第5問問2a アミノ酸の電気泳動

単元： #化学#大学入試過去問(化学)#共通テスト#化学(高分子)#アミノ酸とタンパク質、核酸#理科(高校生)

指導講師：ぺんぎん高校化学問題集

問題文全文(内容文)：
天然のポリアミドにポリグルタミン酸がある、ポリグルタミン酸を加水分解したところ、グルタミン酸

(B)

および

2

分子の

B

が結合した化合物

(C)

が得られた。

p H 6.0

の緩衝液で湿らせた

1

枚のろ紙に、

A - C

の水溶液をそれぞれ別の位置につけ、電気泳動を行った。
その後、ろ紙にニンヒドリン溶液を明言してから加熱して発色させた。
電気泳動の結果として最も適当なものを、後の①～④のうちから一つ選べ。
ただし、

A

の等電点は

6.0

とする。
なお、試料をつけた位置を×で、発色した位置を〇で示す。

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【よく出る計算!】熱化学方程式を使った計算問題の解き方！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕

単元： #化学#化学理論#物質の変化と熱・光

指導講師： 3rd School

問題文全文(内容文)：

C_{2} H_{6 (気)} \frac{7}{2} O_{2 (気)} = 2 {CO}_{2 (気)} + 3 H_{2} O_{(液)} + 1560 kJ

① エタン0.50molが完全燃焼させると何kJの熱量が発生するか。
②エタンの完全燃焼によって312kJの熱量が発生した。このとき生じた二酸化炭素は標準状態で何Lか。

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