問題文全文(内容文)：
$\rm{H_2}+\rm{Br_2}⇄2\rm{HBr}$の反応速度式が
$v=R[\rm{H_2}][\rm{Br_2}]^{\textstyle \frac{1}{2}}$
で表されるとき、反応速度を最も大きくする方法はどれか？
① 同じ温度・体積で、$[\rm{H_2}]$を$2$倍にする。

② 同じ温度・体積で、$[\rm{Br_2}]$を$2$倍にする。

③ 同じ温度・物質量で、圧力を$2$倍にする。

④ 同じ体積・物質量で、$R$が$2$倍になる温度にする。

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4種類の水溶液ア，イ，ウ，エは，それぞれKBr，KOH，Na (Al OH)₄] ，Na₂SO₄のいずれかの水溶液である。ア～エを区別するため，次の実験Ⅰ・Ⅱを行った。ア～エの溶質の組合せとして最も適当なものを，下の①～⑧のなかから一つ選べ。
実験Ⅰ　ア～エに希硫酸を少しずつ加えたところ，エのみが白色ゲル状（ゼリー状）の沈殿を生じ，さらに希塩酸を加えるとこの沈殿は溶けた。
実験Ⅱ　ア～ウに硫酸銀水溶液を加えたところ，アには変化がなかったが，イは褐色の沈殿が生じ，ウは淡黄色の沈殿を生じた。
①アKBr イKOH ウNa (Al OH)₄] エNa₂SO₄
②アKBr イNa (Al OH)₄] ウNa₂SO₄ エKOH
③アKOH イKBrウNa₂SO₄エNa (Al OH)₄]
④アKOH イNa₂SO₄ウNa (Al OH)₄]エKBr
⑤アNa (Al OH)₄] イKBr ウKOH エNa₂SO₄
⑥アNa (Al OH)₄] イNa₂SO₄ ウKBr エKOH
⑦アNa₂SO₄ イKOH ウKBr エNa (Al OH)₄]
⑧アNa₂SO₄ イNa (Al OH)₄] ウKOH エKBr

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質量パーセント濃度を初めから解説。

溶媒（水）80グラムに溶質（塩化ナトリウム）を20グラム溶かした溶液の質量パーセント濃度はいくつになるか。
質量パーセント濃度、5％の食塩水は溶液が何グラムで、溶質が何グラム溶けているのか。

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丸暗記厳禁！！
両性金属と強塩基の反応式
$2AI+6H_2O+2NaOH→2Na[AI(OH)_4]+3H_2$

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電子軌道について解説します。