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硝酸は、工業的には次の3段階の工程により製造される。
第1段階:白金を触媒として、アンモニアと空気の混合ガスを加熱することにより、アンモニアを酸化して化合物Aをつくる。
第2段階:化合物Aを空気中の酸素で酸化して、化合物Bにする。
第3段階: 化合物Bを水と反応させて硝酸にする。この時生成した化合物Aは第2段階の反応に再利用 される。

(a) 化合物Aと化合物Bを化学式で表しなさい。
(b) 3つの段階のそれぞれで起こる反応を化学反応式で表しなさい。
(c) 第1段階から第3段階までの反応を一つにまとめた化学反応式で表しなさい。
(d) 質量パーセント濃度$63$%の硝酸を$1.0kg$製造するのに必要な酸素の$0℃$, $1.013×10^5Pa$における体積を求めなさい。(原子量$H 1 N 14 O 16$)

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元素各論16族II（Sの単体、化合物）の説明動画です

問題文全文(内容文)：
無機化学
〔硝酸の製法と性質〕

問題文全文(内容文)：
硫黄の化合物に関する記述として誤りを含むものを、
次の①～⑤のうちから一つ選べ。

① 二酸化硫黄は、硫黄を空気中で燃焼させることにより得られる。
② 二酸化硫黄と硫化水素の反応では、二酸化硫黄が還元剤としてはたらく。
③ 三酸化硫黄は、触媒を用いて二酸化硫黄を酸素と反応させることにより得られる。
④ 硫化水素の水溶液は、弱酸性を示す。
⑤ 硫酸鉛(Ⅱ)は、鉛蓄電池の放電時に両極の表面に生成する。

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オストワルト法の説明動画です