問題文全文(内容文)：
化学基礎を初めてやる人向け。化学基礎の用語で困っている受験生へ。
電子の入り方を理解していない人、必見！
電子の入り方にはルールがあった！？典型元素と遷移元素で電子の入り方が異なる理由をわかりやすく解説。
典型元素はアルミニウムとカルシウムで解説。遷移元素はスカンジウム、ニッケルを用いて解説。例外は銅とクリプトンのみ！

問題文全文(内容文)：
次の図は元素の第4周期までを示したものである。ア～ウは領域を示し、①～⑤は元素記号を示している。次の各問いに答えよ。
（1）　領域アの元素のうち、炎色反応を示さないものの元素記号をすべて答えよ。
（2）　領域イの元素のうち、M殻に5個の価電子をもつ原子を元素記号で答えよ。
またこの元素の同素体のうち、ろう状の固体で、空気中で自然発光するものの名称を記せ。
（3）　領域ウの元素のうち、電気陰性度が最も大きい原子を含む領域をア～ウから選べ。また、その原子の元素記号を答えよ。
（4）　領域ウの元素のうち、イオン化エネルギー（第1イオン化エネルギー）が最も大きい原子の元素記号を答えよ。
（5）　常圧で単体が液体である元素を含む領域をア～ウから選べ。
（6）　①～⑤の元素記号を Ag, B, Br, Ca, Cu, F, Fe, K, Pb, Zn から選べ。

問題文全文(内容文)：
化学基礎 教科書の解説
〔最外殻電子と価電子〕

問題文全文(内容文)：
化学結合の種類は、結合する2つの元素間の電気陰性度の差によっておおよそ次のように区別できる。
NaClは図1の三角形の頂点側、NOは三角形の右下側に位置し、それぞれイオン結合、共有結合を形成する。
このように、イオン結合と共有結合との領域の境界を点線で示す。この三角形を右から左へたどると、物質中の化学結合に関与する電子に対して、その物質中の原子が束縛する強度が徐々に弱まり、その電子は（ア）電子ともよばれるようになる。
つまり、図1の三角形の左下側に位置する物質では、金属結合の特徴をもつ。
また、結合を共有結合と金属結合との境界に位置する物質は両方の特徴をあわせもつことも多い。
たとえば、金属的半導体アルミニウムやGeの電気陰性度差は約1.0±1.99で、境界付近に位置し、伝導率や絶縁体の中間の性質を示す（イ）となる。
(1)　（ア）、（イ）に当てはまる語句を記せ。
(2)　（イ）に属すると考えられる物質を(a)〜(e)から1つ選べ。
(a)　Mg₃N₂　(b)　SnBr₄　(c)　GaAs　(d)　CS₂　(e)　SiC

問題文全文(内容文)：
混合物の分離について解説します。
純物質と混合物の違い、蒸留、分留、昇華法、抽出、再結晶、クロマトグラフィー、ろ過