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化学の勉強法４ステップを解説します。

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純粋な硫酸銅(II)五水和物 $CuS{O}_4.5H_{2}O$を$102℃$で
長時間加熱すると三水和物 $CuS{O}_4.3H_{2}O$が得られるが、
水和水は加熱中に徐々に失われていく。
そのため、試料全体で平均した組成を化学式 $CuS{O}_4\mathrm{・}x{H}_{2}O$で表すと、 $102℃$で加熱した試料では、$x$は$3\leqq x\leqq 5$を満たす実数となる。
また、さら に高温($150℃$以上)で加熱すると、$x$は$0$まで減少し、硫酸銅(II)無水塩 $CuS{O}_4$(式量160)が得られる。
加熱により、一部の水和水を失った試料Aがある。
試料Aの化学式$CuS{O}_4\mathrm{・}x{H}_{2}O$における$x$の値を求めるための実験について、次の問い (a・b)に答えよ。
ただし、試料中には$C{u}^{2+},S{O}_4^{2-}$と水和水以外は含ま れないものとする。

a 試料中の$S{O}_4^{2-}$ 含有量からxの値を求めるために、
次の実験Ⅰを行った。

実験Ⅰ $1.178g$の試料Aを水に完全に溶かし、塩化バリウム $BaC{l}_2$水溶液を硫酸バリウム$BaS{O}_4$(式量 233)の白色沈殿が新たに生じなくなるまで徐々に加えた。
白色沈殿をすべてろ過により取り出し、洗浄、乾燥して質量を求めたところ、$1.165g$であった。

$1.178g$の試料中の$S{O}_2$がすべて白色沈殿に含まれたと仮定すると、 $x$の値はいくらか。
$x$を小数第1位までの数値として次の形式で表すとき、
$\boxed{{\displaystyle 16}}$ と$\boxed{{\displaystyle 17}}$に当てはまる数字を、
後の①～⓪のうちから一つずつ選べ。
ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。

$x=\boxed{{\displaystyle 16}},\boxed{{\displaystyle 17}}$

①$1$ ②$2$ ③$3$ ④$4$ ⑤$5$
⑥$6$ ⑦$7$ ⑧$8$ ⑨$9$ ⓪$0$

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ある電解質Aの水溶液を、白金電極を用いて電気分解したところ、通じた電気量と両極で生じた物質の物質量との関係が図1のようになった。
電解質Aとして最も適当なものを、下の①～⑤のうちから一つ選べ。
①$NaOH$
②$N{A}_{2}S{O}_4$
③$KCI$
④$CuC{I}_2$
⑤$AgN{O}_3$
※図は動画内参照