無機化学第22回 錯イオン - 質問解決D.B.（データベース）
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無機化学第22回 錯イオン

問題文全文(内容文)：
無機化学第22回 錯イオン
単元： #化学#無機#イオンの反応と分離#理科(高校生)
指導講師： ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
無機化学第22回 錯イオン
投稿日：2023.11.06

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H₂CO₃⇆H⁺＋HCO₃⁻(K₁=4.6×10⁻⁷mol/L)

HCO₃⁻⇆H⁺+CO₃²⁻(K₂=4.4×10⁻¹¹mol/L)

以上の式により、H₂CO₃の濃度4.0×10⁻⁵mol/Lで平衡状態にある。

(1)第2電離は、第1電離に比べ十分に小さいのでこれを無視すると、H⁺の濃度は何mol/Lか。
　 また、pHはいくつか。

(2)このときのCO₃²⁻の濃液は何mol/Lか。
　 (ただし、√18.4=4.3、log₁₀4.3=0.63とする)
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$0.030mol/L$の酢酸水溶液$100mL$と$0.030mol/L$の酢酸ナトリウム水溶液$100mL$を
混合した溶液の$pH$を小数第1位までの値で求めなさい。
酢酸の電離定数 $Ka = \times 10^{-5}, log_{10}3 = 0.47$とする。
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