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つぎの問に答えよ。ただし，25℃での酢酸の電離定数は2.00×10⁻⁵mol/L，水のイオン積は1.00×10⁻¹⁴(mol/L)²とする。
また，lob₁₀2=0.301，log₁₀3=0.477とする。

問i
25℃における0.150mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。ただし，この濃度における酢酸の電離度は1に比べて十分に小さいものとする。解答は小数点以下第2位を四捨五入して以下の形式により示せ。
pH=□□

問ii
0.150mol/Lの酢酸水溶液50.0mLに0.150mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50.0mLを加えた。混合後の水溶液の，25℃におけるpHはいくらか。
解答は小数点以下第2位を四捨五入して，下の形式により示せ。
pH=□□

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5月の河合塾全統共通テスト模試に間に合わせろ！！混合気体について
混合気体が苦手な人、必見！！
混合気体の問題で考えるパターンは決まっている！プロがわかりやすく混合気体の時に考える「モル比＝体積比」「モル比＝圧力比」を解説。平均分子量は空気の平均分子量で解説をしています。

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次の熱力学方程式の？に適した数値を，以下の①～③を用いて求めよ。

　CH₄+H₂O(気)→CO+3H₂　ΔH=？kJ

2H₂+O₂→2H₂O(気)　ΔH=-484kJ
2CO+O₂→2CO₂　ΔH=-566kJ
CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O(気)　ΔH=-803kJ

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今回からpH計算です！やり方さえ押さえられればすぐマスターできますのでしっかり押さえていきましょう！！

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【物理化学生物】GW〜夏までにやるべきこと説明動画です