【高校化学】理論化学の一斉解説Part1【全45ページ授業プリント(有料)付き】 - 質問解決D.B.(データベース)

【高校化学】理論化学の一斉解説Part1【全45ページ授業プリント(有料)付き】

問題文全文(内容文):
理論化学の一斉解説動画です
チャプター:

◎原子
0:00 導入
4:31 原子の構造、電子配置
11:39 コラム「軌道」
17:10 イオン化エネルギー、電子親和力
27:08 練習問題
28:31 コラム「有効核電荷」
32:46 原子半径、イオン半径
37:46 練習問題

◎結晶、分子
39:52 電気陰性度
43:37 結晶の種類、性質
49:18 分子の成り立ち、電子式
54:30 練習問題
56:52 分子の形(VSEPR理論)、極性
1:03:00 練習問題
1:08:41 コラム「双極子モーメント(の導入)」
1:11:46 分子間力、水素結合
1:16:15 コラム「氷の体積、密度」

◎物質一般
1:18:08 物質の融点、沸点
1:24:31 練習問題
1:31:54 単体と化合物、純物質と混合物
1:34:28 混合物の分離
1:38:40 同素体の種類SCOP
1:44:25 コラム「SCOP以外の同素体」
1:45:58 練習問題
1:55:50 原子説、分子説の歴史

◎化学計算
2:06:26 原子量、分子量、式量
2:12:44 練習問題
2:26:48 物質量
2:32:25 化学計算①「単位変換」
2:43:17 化学計算②「濃度」
2:53:06 化学計算③「化学反応」

◎結晶格子
3:03:28 結晶格子
3:07:53 金属結晶(体心、面心、六方)
3:24:46 イオン結晶(CsCl、NaCl、ZnS)
3:40:35 コラム「限界半径比と結晶の安定性」
3:44:24 共有結合結晶(ダイヤモンド)
3:46:55 練習問題

◎気体と蒸気圧
3:55:16 物質の状態変化
4:06:53 理想気体の取り扱い(PV=nRT、分圧)
4:13:22 コラム「分体積」
4:17:15 気体計算
4:19:00 練習問題
4:31:10 気液平衡と蒸気圧
4:39:07 液体の存在の確認
4:44:26 気体計算の手順
4:52:20 練習問題
5:01:42 蒸気圧曲線(+α)
5:11:44 水銀柱(蒸気圧の測定)
5:18:57 実在気体

◎溶液
5:31:40 溶解
5:34:48 固体の溶解度
5:38:44 溶解度計算
5:48:57 練習問題
5:57:53 気体の溶解度(ヘンリーの法則)
6:08:36 練習問題
6:17:40 希薄溶液
6:19:24 蒸気圧降下(ラウールの法則)
6:21:40 沸点上昇
6:25:45 凝固点降下
6:34:40 練習問題
6:52:20 浸透圧
7:02:22 コロイドの分類
7:08:05 コロイドの性質

単元: #化学#化学理論#理科(高校生)
指導講師: 受験メモ山本
問題文全文(内容文):
理論化学の一斉解説動画です
投稿日:2023.12.27

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次の文に関して,以下の設問(1)~(4)に答えよ。

濃度不明の過酸化水素水の濃度を調べるために,次の実験IおよびIIを行った。
ただし,すべての水溶液の密度は $1.0g/cm^3$とする。

実験I 過酸化水素水 $10mL$ をはかり取って,$0.10mol/L$ ヨウ化カリウムの硫酸酸性水溶液$40mL$ に加えたところ,過酸化水素はすべて次のように反応してヨウ素が生じた。
この反応において過酸化水素は酸化剤として働いている。
$H_2O_2 + 2KI + H_2SO_4 →I_2 + 2H_2O + K_2SO_4$

実験II 反応後の溶液を $10mL$ 取り出し,指示薬としてデンプン水溶液を用いて $0.020mol/L$のチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ,終点までに $15mL$ を要した。
この滴定において,
チオ硫酸イオンは還元剤として働き,次のように変化している。
$2S_2O_3^{2-} →S_4O_6^{2-} + 2e^{-}$

問1
実験IIの終点の判定方法について,
最も適当な文を次の①~⑤から 1 つ選べ。
① 水溶液が無色から赤色に変化したところを終点とする。
② 水溶液の赤色が消えたところを終点とする。
③ 水溶液が無色から青色(青紫色)に変化したところを終点とする。
④ 水溶液の青色(青紫色)が消えたところを終点とする。
⑤ 水溶液が赤色から青色(青紫色)に変化したところを終点とする。

問2
この過酸化水素水のモル濃度は何 $mol/L$か。
有効数字 2 桁で求めよ。
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