ぺんぎん高校化学問題集
ぺんぎん高校化学問題集
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C4H8O2の区別に関する問題 難易度☆☆（5段階表示）
単元：
#化学#有機#酸素を含む脂肪族化合物#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
以下の設問にあたり、必要があれば次の原子量を用いよ。
原子量：$H=1.0,C=12,O=16$
化合物Aは、分子式$C_4H_8O_2$で表されるエステルである。
化合物Aに希塩酸を加えて加熱すると加水分解が起こり、化合物Bと化合物Cが得られた。
化合物Bに炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると気体が発生した。
また、化合物Cに単体のナトリウムを加えると気体が発生した。
化合物Cは適切な条件で酸化させると化合物Dへと変化し、
化合物Dは適切な条件で、さらに酸化されて化合物Eが生じた。
化合物DとEはどちらも適切な条件で銀鏡反応を示した。
問1. 化合物 D, Eの名称をそれぞれ解答欄に記入せよ。
問2. の化合物Aをすべて加水分解したとき生じる化合物Bは何gか。
有効数字2桁で解 答欄に記入せよ。
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以下の設問にあたり、必要があれば次の原子量を用いよ。
原子量：$H=1.0,C=12,O=16$
化合物Aは、分子式$C_4H_8O_2$で表されるエステルである。
化合物Aに希塩酸を加えて加熱すると加水分解が起こり、化合物Bと化合物Cが得られた。
化合物Bに炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると気体が発生した。
また、化合物Cに単体のナトリウムを加えると気体が発生した。
化合物Cは適切な条件で酸化させると化合物Dへと変化し、
化合物Dは適切な条件で、さらに酸化されて化合物Eが生じた。
化合物DとEはどちらも適切な条件で銀鏡反応を示した。
問1. 化合物 D, Eの名称をそれぞれ解答欄に記入せよ。
問2. の化合物Aをすべて加水分解したとき生じる化合物Bは何gか。
有効数字2桁で解 答欄に記入せよ。
【テーマ別解説】オストワルト法の反応式を正確に書けるようにするための説明
単元：
#化学#化学理論#気体の性質#理科(高校生)
指導講師：
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問題文全文(内容文)：
オストワルト法
・$NH_3$を$Pt$触媒で$N0$に酸化
・$No→NO_2,Nc_2$を温水に溶かして$HNO_3$
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オストワルト法
・$NH_3$を$Pt$触媒で$N0$に酸化
・$No→NO_2,Nc_2$を温水に溶かして$HNO_3$
化学基礎の教科書を解説する動画 第28回 気体のmol計算
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
指導講師：
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問題文全文(内容文)：
化学基礎 教科書の解説
〔気体の物質量計算の例題〕
気体の$mol$計算
$22.4L/mol$
気:$0℃, 1.013 \times 10^5Pa$とする。
1)エタン$C_2H_6 56L$は何$mol$か？
2)$28L$の酸素$O_2$の分子はいくつか？
3)ドライアイス$5.5g$が昇華すると$CO_2$は何$L$になるか。
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化学基礎 教科書の解説
〔気体の物質量計算の例題〕
気体の$mol$計算
$22.4L/mol$
気:$0℃, 1.013 \times 10^5Pa$とする。
1)エタン$C_2H_6 56L$は何$mol$か？
2)$28L$の酸素$O_2$の分子はいくつか？
3)ドライアイス$5.5g$が昇華すると$CO_2$は何$L$になるか。
化学基礎の教科書を解説する動画 第27回 アボガドロの法則・モル体積
化学基礎の教科書を解説する動画 第26回 気体について 公式を覚える前に確認したいこと
テーマ別解説】電離平衡を解説する動画(8) アンモニア水溶液・アンモニア-塩化アンモニウム緩衝液・塩化アンモニウム水溶液のpHを求める
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
電離平衡を解説
・アンモニア水
・アンモニア-塩化アンモニウム水溶液
・塩化アンモニウム水溶液
まとめて$pH$を求める。
※図は動画内参照
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電離平衡を解説
・アンモニア水
・アンモニア-塩化アンモニウム水溶液
・塩化アンモニウム水溶液
まとめて$pH$を求める。
※図は動画内参照
化学基礎の教科書を解説する動画 第25回 質量とmolの関係 計算問題をやってみる
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
指導講師：
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問題文全文(内容文)：
例1 鉄$28g$は何?
例2 ダイヤモンド $0.050mol$は何$g$?
例3 水分子1コは何$g$?
例4 塩化カルシウム $222g$中、塩化物イオンは何$mol$?
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例1 鉄$28g$は何?
例2 ダイヤモンド $0.050mol$は何$g$?
例3 水分子1コは何$g$?
例4 塩化カルシウム $222g$中、塩化物イオンは何$mol$?
化学基礎の教科書を解説する動画 第24回 質量とmolの関係 1molは元々はどのように決められたかを知っていると理解しやすい
C4H10Oの区別に関する問題 難易度☆☆（5段階表示）
単元：
#化学#有機#有機化合物の特徴と構造#理科(高校生)
指導講師：
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問題文全文(内容文)：
分子式 $C_4H_{10}O$で表される化合物のうち,
(1)～(3)に該当する構造異性体はいくつあるか,
それぞれ答えなさい。
(1) すべての構造異性体
(2) 不斉炭素原子をもつ構造異性体
(3) ヨードホルム反応を示す構造異性体
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分子式 $C_4H_{10}O$で表される化合物のうち,
(1)～(3)に該当する構造異性体はいくつあるか,
それぞれ答えなさい。
(1) すべての構造異性体
(2) 不斉炭素原子をもつ構造異性体
(3) ヨードホルム反応を示す構造異性体
C3H8Oの区別に関する問題 難易度☆（5段階表示）
単元：
#化学#有機#有機化合物の特徴と構造#理科(高校生)
指導講師：
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問題文全文(内容文)：
$C_3H_8O$ の分子式をもつ3種の構造異性体A,B,Cがある。
A と B は金属ナトリウムと反応して水素ガスを発生したが,C は反応しなかった。
A と B は酸化をうけ,A からは D が生成し,B からは E が生成した。
E はさらに酸化されて,カルボン酸の一種に変換された。
(1) 化合物 C 及び化合物 E の示性式を示しなさい。
(2) 化合物 A 及び化合物 D の名称を書きなさい。
(3) 化合物 A～E のうち,銀鏡反応によって銀を析出させるものを全て答えなさい。
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$C_3H_8O$ の分子式をもつ3種の構造異性体A,B,Cがある。
A と B は金属ナトリウムと反応して水素ガスを発生したが,C は反応しなかった。
A と B は酸化をうけ,A からは D が生成し,B からは E が生成した。
E はさらに酸化されて,カルボン酸の一種に変換された。
(1) 化合物 C 及び化合物 E の示性式を示しなさい。
(2) 化合物 A 及び化合物 D の名称を書きなさい。
(3) 化合物 A～E のうち,銀鏡反応によって銀を析出させるものを全て答えなさい。
化学基礎の教科書を解説する動画 第23回 個数とmolの変換 何を数えようとするのかしっかり意識しよう！
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
指導講師：
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問題文全文(内容文)：
アボガドロ定数:$6.0 \times 10^{23}/mol$
(1)二酸化炭素$1.5mol$に含まれる分子はいくつか?
(2)$3.0\times10^{23}$個のアンモニア分子は何$mol$か?
(3)メタン$CH_9 0.50mol$に含まれる水素原子はいくつか?
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アボガドロ定数:$6.0 \times 10^{23}/mol$
(1)二酸化炭素$1.5mol$に含まれる分子はいくつか?
(2)$3.0\times10^{23}$個のアンモニア分子は何$mol$か?
(3)メタン$CH_9 0.50mol$に含まれる水素原子はいくつか?
化学基礎の教科書を解説する動画 第22回 物質量 mol
【テーマ別解説】電離平衡を解説する動画(7) 加水分解定数を使って塩の水溶液のpHを求める方法
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
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問題文全文(内容文)：
$Ka=1.8 \times 10^{-5}mol/L,Kw=1.0 \times 10^{-19}(mol/L)^2$
(例)$0.20mol/L CH_3COOH$ 水溶液$10mL$
$0.20mol/L NaOH$ 水溶液$10mL$
過不足な中和したとき、水溶液の$pH$を求めよ。
$CH_3COOH^{-} + H_2O ⇄CH_3COOH+OH^{-}$
※図は動画内参照
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$Ka=1.8 \times 10^{-5}mol/L,Kw=1.0 \times 10^{-19}(mol/L)^2$
(例)$0.20mol/L CH_3COOH$ 水溶液$10mL$
$0.20mol/L NaOH$ 水溶液$10mL$
過不足な中和したとき、水溶液の$pH$を求めよ。
$CH_3COOH^{-} + H_2O ⇄CH_3COOH+OH^{-}$
※図は動画内参照
【テーマ別解説】電離平衡を解説する動画(6) 加水分解定数はどんなときに使うのか？
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
電離平衡を解説
〔加水分解定数〕
$Ka=1.8 \times 10^{-5}mol/L,Kw=1.0 \times 10^{-19}(mol/L)^2$
※図は動画内参照
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電離平衡を解説
〔加水分解定数〕
$Ka=1.8 \times 10^{-5}mol/L,Kw=1.0 \times 10^{-19}(mol/L)^2$
※図は動画内参照
化学基礎の教科書を解説する動画 第21回 分子量・式量
化学基礎の教科書を解説する動画 第20回 相対質量と原子量 原子量の計算は計算量を減らす方法があります
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
化学基礎 教科書の解説
〔相対質量と原子量〕
相対質量$^{12}C(1.99 \times 10^{-23}g)$が基準$12$とする。
$^{5}H(1.67 \times 10^{-24}g)$
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化学基礎 教科書の解説
〔相対質量と原子量〕
相対質量$^{12}C(1.99 \times 10^{-23}g)$が基準$12$とする。
$^{5}H(1.67 \times 10^{-24}g)$
【テーマ別解説】電離平衡を解説する動画(5) 酢酸-酢酸ナトリウムの緩衝液のpHを計算してみよう！
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
電離平衡を解説
酢酸-酢酸ナトリウム
緩衝液のpH
$Ka=1.8 \times 10^{-5}mol/L$AのpHは？
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電離平衡を解説
酢酸-酢酸ナトリウム
緩衝液のpH
$Ka=1.8 \times 10^{-5}mol/L$AのpHは？
【テーマ別解説】電離平衡を解説する動画(4) 緩衝液はなぜ緩衝作用をもつのだろうか？
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
電離平衡を解説
緩衝液とは何か？
$CH_3COOH+NaOH→CH_3COONa+H_2O$
$(CH_3COO^{-},Na^{+})$
$H^{+}$を加える
$OH^{-}$を加える
※図は動画内参照
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電離平衡を解説
緩衝液とは何か？
$CH_3COOH+NaOH→CH_3COONa+H_2O$
$(CH_3COO^{-},Na^{+})$
$H^{+}$を加える
$OH^{-}$を加える
※図は動画内参照
化学基礎の教科書を解説する動画 第19回 金属結合と金属結晶
【テーマ別解説】電離平衡を解説する動画(3) 弱酸水溶液の代表である酢酸水溶液のpHを電離定数から求めよう！
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
電離平衡を解説
酢酸水溶液の$pH$
弱酸水溶液の$pH$
(例)酢酸 $Ka=1.8 \times 10^{-5}mol/L$
※図は動画内参照
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電離平衡を解説
酢酸水溶液の$pH$
弱酸水溶液の$pH$
(例)酢酸 $Ka=1.8 \times 10^{-5}mol/L$
※図は動画内参照
化学基礎の教科書を解説する動画 第18回 共有結合結晶
【テーマ別解説】浸透圧の問題なのに水銀の密度が与えられている。どのように使うのか？
単元：
#化学#化学理論#溶液の性質#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
浸透圧の問題
水銀の密度を$13.5g/cm^3$とする。
※図は動画内参照
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浸透圧の問題
水銀の密度を$13.5g/cm^3$とする。
※図は動画内参照
高校化学の計算問題（問題031・2022岡山大学）固体を溶かした後の体積変化に気をつける問題
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#溶液の性質#理科(高校生)#岡山大学
指導講師：
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問題文全文(内容文)：
$Na$は海水中にイオンとして存在する。
水$1.0L$に$Na_2CO_3・10H_2O$ (式量286)を加え、
$Na^{+}$濃度が海水と同じ$0.50mol/L$の水溶液を調製した。
加えた$Na_2CO_3・10H_2O$の質量は 何$g$か。
有効数字2桁で答えよ。
ただし$Na$はイオンとして完全に電離しており、
水と得られた水溶液の密度はそれぞれ$1.0g/cm^3$と$1.01g/cm^3$である。
また、$Na_2CO_3・10H_2O$の風解による組成変化はないものとする。
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$Na$は海水中にイオンとして存在する。
水$1.0L$に$Na_2CO_3・10H_2O$ (式量286)を加え、
$Na^{+}$濃度が海水と同じ$0.50mol/L$の水溶液を調製した。
加えた$Na_2CO_3・10H_2O$の質量は 何$g$か。
有効数字2桁で答えよ。
ただし$Na$はイオンとして完全に電離しており、
水と得られた水溶液の密度はそれぞれ$1.0g/cm^3$と$1.01g/cm^3$である。
また、$Na_2CO_3・10H_2O$の風解による組成変化はないものとする。
【テーマ別解説】電離平衡を解説する動画(2) 塩の加水分解と塩の化学反応 共役酸・共役塩基の強さから反応の仕組みを考えられるようにしよう！
高校化学の計算問題（問題030・2021茨城大学）文字式でも濃度計算ができるようにしよう！
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#溶液の性質#理科(高校生)#茨城大学
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
モル質量が$M[g/mol]$である化合物Aを$W[g]$とり、水に溶かして$V[cm^3]$の均一な水溶液を得た。
その水溶液の密度を測定すると$d[g/cm^3]$であった。
以下の問いに答えよ。
問1
この水溶液Aのモル濃度および質量モル濃度を記号を使って表せ。
単位も書け。
問2
Aの質量パーセント濃度をxとし、Aのモル濃度をxを含む式で表せ。
単位も書け。
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モル質量が$M[g/mol]$である化合物Aを$W[g]$とり、水に溶かして$V[cm^3]$の均一な水溶液を得た。
その水溶液の密度を測定すると$d[g/cm^3]$であった。
以下の問いに答えよ。
問1
この水溶液Aのモル濃度および質量モル濃度を記号を使って表せ。
単位も書け。
問2
Aの質量パーセント濃度をxとし、Aのモル濃度をxを含む式で表せ。
単位も書け。
化学基礎の教科書を解説する動画 第17回 分子間力
【テーマ別解説】電離平衡を解説する動画(1) まずは共役酸・共役塩基の考え方を理解しよう！
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
・ブレンステッドの定義
→$H^{+}$を与える酸Ⓐ、受けとる塩基Ⓑ
$HCℓ→H^{+}+Cℓ^{-}$
$\ddot{ N }H_3+H^{-}⇄NH_4^{+}$
$CH_3COOH⇄H^{+}+CH_3COO^{-}$
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・ブレンステッドの定義
→$H^{+}$を与える酸Ⓐ、受けとる塩基Ⓑ
$HCℓ→H^{+}+Cℓ^{-}$
$\ddot{ N }H_3+H^{-}⇄NH_4^{+}$
$CH_3COOH⇄H^{+}+CH_3COO^{-}$
【テーマ別解説】ヨウ化カリウムとオゾンの化学反応式
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#酸化還元反応#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
R:$2I^{-}→I_2+2e^{-}$
O:$O_3+2H^{+}+2e^{-}→O_2+H_2O$
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R:$2I^{-}→I_2+2e^{-}$
O:$O_3+2H^{+}+2e^{-}→O_2+H_2O$
高校化学の計算問題（問題029・2022北里大学）質量モル濃度の計算を軽々とこなそう！
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#溶液の性質#理科(高校生)#北里大学
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
問題 質量パーセント濃度8.2%のグルコース水溶液の質量モル濃度〔mol/kg〕はいくらか。
最も近い値を次のうちから選べ。
必要があれば,グルコースの分子量を 180,水溶液の密度を
$1.03g/cm^3$とせよ。
① $4.7×10^{-4}$ ② $5.0×10{-4}$ ③ $5.2×10^{-4}$
④ $4.7×10^{-1}$ ⑤ $5.0×10^{-1}$ ⑥ $5.2×10^{-1}$
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問題 質量パーセント濃度8.2%のグルコース水溶液の質量モル濃度〔mol/kg〕はいくらか。
最も近い値を次のうちから選べ。
必要があれば,グルコースの分子量を 180,水溶液の密度を
$1.03g/cm^3$とせよ。
① $4.7×10^{-4}$ ② $5.0×10{-4}$ ③ $5.2×10^{-4}$
④ $4.7×10^{-1}$ ⑤ $5.0×10^{-1}$ ⑥ $5.2×10^{-1}$
化学基礎の教科書を解説する動画 第16回 分子の極性
単元：
#化学#化学基礎１ー物質の構成#化学結合#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
化学基礎 教科書の解説
〔分子の極性〕
$F \gt O \gt N \gt ...... \gt H$(非金属)
無極性分子
$H_2,Cℓ_2,CH_4,CO_2$
極性分子
$HCℓ,H_2O,NH_3$
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化学基礎 教科書の解説
〔分子の極性〕
$F \gt O \gt N \gt ...... \gt H$(非金属)
無極性分子
$H_2,Cℓ_2,CH_4,CO_2$
極性分子
$HCℓ,H_2O,NH_3$