問題文全文(内容文)：
●次の各問いに答えよ。
(1) 9.0 g のグルコース C₆H₁₂O₆ を水に溶かして 200 mL にした水溶液は何 mol/L か。
(2) 0.25 mol/L の水酸化ナトリウム NaOH 水溶液 200 mL 中に、NaOH は何 mol 含まれるか。また、含まれる NaOH の質量は何 g か。
(3) 12 mol/L の塩酸（塩化水素 HCl の水溶液）を水でうすめて 2.0 mol/L の塩酸を 150 mL つくりたい。
12 mol/L の塩酸は何 mL 必要か。
(4) 0.10 mol/L の硫酸水溶液 100 mL と 0.20 mol/L の硫酸水溶液 400 mL を混合した水溶液 500 mL のモル濃度は何 mol/L か。

問題文全文(内容文)：
【化学基礎_理論編】共通テスト対策 直前講座

問題文全文(内容文)：
天然の臭素には$^{79}Br$と$^{81}Br$の2種類の安定な同位体があり、天然のリンには$^{31}P$の1種類のみが存在する。
2種類の臭素原子の存在割合がそれぞれ$50%$であるとすると、
同位体を区別した三臭化リン$PBr_3$の各分子の相対質量と存在量の関係を正しく表したグラフはどれか。
なお、グラフの縦軸は、3つの臭素原子が$^{79}Br$であるときの三臭化リン$(^P{79}Br_3)$の存在量を1とした相対比で表し、
$^{79}Br$相対質量は$79、^{81}Br$の相対質量は$81、^{31}P$の相対質量は$31$とする。
※グラフは動画内参照

問題文全文(内容文)：
[2023年 九州産業大学]
ベンゼン$250g$に、ある非電解質$3.20g$を溶かしたとき、
溶液の沸点は $80.35℃$であった。
この非電解質の分子量を整数で求めなさい。
ただ し、ベンゼンの沸点は$80.10℃$で、
モル沸点上昇は$2.5K・kg/mol$とする。

問題文全文(内容文)：
化学基礎
モル濃度計算について解説します。
Q.スクロース0.010molを水に溶かして100mLにした水溶液のモル濃度は？
Q.水溶液2.0Lに水酸化ナトリウムが24g含まれるときモル濃度は？
Q.0.40mol/LのNaCl水溶液を500ｍL作るためには、NaClが何g必要か？Na:23,Cl:35.5
Q.5.00mol/Lの塩酸を120ｍL取って薄めて、3.00Lの溶液を作った。このときのモル濃度は？
Q.2.00mol/Lの塩酸を200ｍL取って薄めて、0.500mol/Lの溶液を作った。このときの体積は何mL？
Q.0.50mol/Lの塩酸200mLと0.20mol/Lの塩酸300mLを混合して、500mLの塩酸とした。混合後の塩酸のモル濃度は何mol/Lか？