問題文全文(内容文)：
1.0×10⁵Paの室内で、一端を閉じたガラス管に水銀を満たし水銀槽に倒立させると
水銀柱の高さは760mmであった。水銀の蒸気圧は無視できるとする。

(1)ガラス管内の上部にできる空間の圧力は何Paか。

(2) ガラス管の下からある液体を加えると、水銀柱の高さは665mmとなり、水銀柱の上部
　　に少量の液体が残った。この液体の蒸気圧は何Paか。

(3) (2)を水銀のかわりに水で行うと、水柱の高さは何mになると予想できるか。
　　ただし、室温における水の蒸気圧は27mmHg、水と水銀の密度はそれぞれ1.0g/cm³、
　　13.6g/ cm³であるとする。

問題文全文(内容文)：
ある2価の酸$H_{2}A$は、水溶液中では式(2)と(3)で表されるように二段階で電離する。
(2)$H_{2}A\to H^{+}+HA-$
(3)$H{A}^{-}\rightleftarrows H^{+}+A^{2-}$

式(2)に示した一段落目の反応は$H_{2}A$は$H^{+}$と$H{A}^{-}$に完全に電離し、式(3)に示した二段落目の反応では電離平衛状態になる。
式(3)の反応の平衛定数$K$は次の式(4)で表される。
(4)${\displaystyle \frac{〔H^{+}〕〔A^{2-}〕}{〔H{A}^{-}〕}}$

$H_{2}A$水溶液のモル濃度$c$、二段階目の反応における$HA-$の電離度$a$としたとき。$K$を表す式として最も適当なものを、次の①～④のうちから一つ選べ。

①${\displaystyle \frac{c{a}^2}{1-a}}$ ②${\displaystyle \frac{ca(1+a)}{1-a}}$ ③${\displaystyle \frac{c{a}^2}{1+a}}$ ④${\displaystyle \frac{ca(1+2a)}{1+a}}$

問題文全文(内容文)：
酢酸の電離定数は25℃で2.8×10⁻⁵mol/L、log₁₀2=0.30、log₁₀7=0.85とする。

(1) 0.070mol/Lの酢酸の電離度は?

(2) 0.070mol/Lの酢酸のpHは?

問題文全文(内容文)：
左辺の物質を、ブレンステッドの定義によって酸と塩基に分類せよ。
　(1) HCl+NaOH→NaCl+H₂O
　(2) NH₃+H₃O⁺→NH₄⁺+H₂O
　(3) CH₃COO⁻+H₂O→CH₃COOH+OH⁻

次の塩を、(1)酸性塩、(2)塩基性塩、(3)正塩に分類し、液性を答えよ。
　 Na₂SO₄、NaHSO₄、KNO₃、NaHCO₃
(1)

(2)

(3)

問題文全文(内容文)：
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