問題文全文(内容文)：
Q1
銅原子$\ce{Cu}$　$3.0\times 10^{24}$個は何$\rm{mol}$?

Q2
マグネシウム原子$\rm{Mg}(Mg:24)$　$7.2\,\rm{g}$は何$\rm{mol}$?

Q3
標準状態で$67.2\,\rm{L}$の塩化水素は$\ce{HCl}$は何$\rm{mol}?$

Q4
$0.30\,\rm{mol}$の水分子は何個？

Q5
水素$(\ce{H}:1)5.0\,\rm{g}$は標準状態で何$\rm{L}$？

Q6
標準状態で$11.2\,\rm{L}$の水素$\ce{H_2}$に含まれている水素分子は何個？

Q7
塩化カルシウム$\ce{CaCl_2} 1.11\,\rm{g}$に含まれる$\ce{Cl-}$の$\rm{mol}$は?
$(\ce{Ca}:40,\ce{Cl}:35.5)$

Q8
空気の平均分子量は？
（窒素：酸素＝$4:1,\ce{N}:14,\ce{O}:16$）

問題文全文(内容文)：
化学基礎
混合気体
ヘリウムと窒素からなる混合気体1.00molの質量が10.0gであった。
この混合気体に含まれるHeの物質量の割合は何％？

問題文全文(内容文)：
化学基礎の教科書を解説
〔気体について〕

問題文全文(内容文)：
[2022 千葉大学(改)]
塩化ナトリウム$5.85g$を水$500g$に溶かした水溶液の凝固点は何$℃$か答 えなさい。計算過程も示し、有効数字2けたで答えなさい。
ただし、水のモル凝固点降下を$1.85K・kg/mol$とし、塩化ナトリウムはすべて電離 するものとする。
($NaCI$の式量は$58.5$)

問題文全文(内容文)：
化学基礎 教科書の解説
〔モル濃度〕

溶液1Lにとけている溶質のmol⇒単位mol/L
公式:溶質$n［mol］=c［mol］\times \displaystyle \frac{V}{1000}$