問題文全文(内容文)：
〔2023 東京薬科大学 (改)〕
質量パーセント濃度が$18%$の水酸化ナトリウム水溶液(密度$1.2g/cm^3$)
のモル濃度$〔mol/L〕$を有効数字2桁で求めなさい。
原子量：$H 1 O 16 Na 23$

問題文全文(内容文)：
・質量パーセント濃度
・モル濃度$(\rm{mol/L})$
・質量モル濃度$(\rm{mol/kg})$

【例題を求めてみよう】
$100\,\rm{g}$の水に$25\,\rm{g}$の$\ce{NaCl}$を溶かした。
何％か？

溶液$1\,\rm{L}$中に溶ける溶質の物質量は$(\rm{mol})$

$2.0\,\rm{g}$の$\ce{NaOH}$を水に溶かし、$200\,\rm{mL}$の水溶液をつくった。

$0.100\,\rm{mol/L}$ シュウ酸を$100\,\rm{mL}$つくる。
$\ce{(COOH)_2・2H2O}$は何$\rm{g}$必要？

問題文全文(内容文)：
小学生でも分かるモル計算、モル濃度！

問題文全文(内容文)：
水(1.00g/cm³)10.0mlと
エタノール(0.800g/cm³)10.0mlを
混合して得た溶液の密度が0.920g/cm³の時
この溶液の体積を求めよ

問題文全文(内容文)：
[2023年 愛知医科大学(改)]
炭酸カルシウム$CaCO_3$を主成分とする大理石$12.0g$に$1.00mol/L$の塩酸を少しずつ加えていくと二酸化炭素が発生し、加えた塩酸の体積が$200mL$になった時点で、二酸化炭素の発生がとまった。
ただし、二酸化炭素は炭酸カルシウムと塩酸の反応でのみ発生し、大理石中の他の成分は塩酸と反応しないものとする。
大理石の炭酸カルシウムの純度(質量百分率)は何$%$か。
有効数字3桁で答えよ。
$CaCO_3$の式量:$100$