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【高校化学】イオン化エネルギー、電気陰性度、電子親和力総まとめ動画です

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化学基礎
モル濃度計算について解説します。
Q.スクロース0.010molを水に溶かして100mLにした水溶液のモル濃度は？
Q.水溶液2.0Lに水酸化ナトリウムが24g含まれるときモル濃度は？
Q.0.40mol/LのNaCl水溶液を500ｍL作るためには、NaClが何g必要か？Na:23,Cl:35.5
Q.5.00mol/Lの塩酸を120ｍL取って薄めて、3.00Lの溶液を作った。このときのモル濃度は？
Q.2.00mol/Lの塩酸を200ｍL取って薄めて、0.500mol/Lの溶液を作った。このときの体積は何mL？
Q.0.50mol/Lの塩酸200mLと0.20mol/Lの塩酸300mLを混合して、500mLの塩酸とした。混合後の塩酸のモル濃度は何mol/Lか？

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次の(1)~(5)の文中の空欄(a)~(e)にあてはまるもっとも適当なものを選択肢の中から1つずつ選びなさい。
(1)ハロゲンの単体のうち，沸点が最も低いものは(a)である。
①$Br_2$　②$Cl_2$　③$F_2$　④$I_2$

(2)ハロゲンの単体のうち，水ともっとも激しく反応するものは(b)である。
①$Br_2$　②$Cl_2$　③$F_2$　④$I_2$

(3)フッ化水素は(c)に濃硫酸を加えて加熱することで製造される。
①沸騰石　②石灰石　③ホタル石　④ボーキサイト

(4)ハロゲン化水素のうち，沸点がもっとも高いものは(d)である。
①$HBr$　②$HCl$　③$HF$　④$HI$

(5)塩素のオキソ酸のうち，酸性がもっとも強いものは(e)である。
①亜塩素酸　②塩素酸　③過塩素酸　④過塩素酸

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忙しい人用に無機化学の金属イオンの沈殿をまとめました！

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次の文中の空欄に当てはまる語句を記入し、下の各問いに答えよ。
水分子中では、水素原子と酸素原子がそれぞれ不対電子を出し合って（ア）電子対をつくり、（ア）結合している。水分子中の酸素原子は（イ）電子対をもち、これを水素イオンに供与して（ア）結合を形成し、オキソニウムイオンとなる。このようにしてできる結合を、特に（ウ）結合という。一般に、異なる原子間で（ア）結合が形成されると、電子対は一方の原子の方により引きつけられる。この電子対を引きつける強さを示す尺度を原子の（エ）といい、結合している原子間に電荷の偏りがあることを結合に極性があるという。分子中の結合に極性があっても、分子全体では極性が打ち消し合って、極性をもたない分子もある。
(1) 下線部(a)について、オキソニウムイオンの電子式を記せ。
(2) 下線部(b)に対応する分子の例を2つ選べ。また、それぞれの構造式を記せ。
①塩化水素②メタン③アンモニア④二酸化炭素⑤メタノール⑥ジクロロメタン