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化学基礎
期末テストに出そうなところまとめました。
熱運動、電子配置、イオン、イオン化エネルギー、電子親和力、同位体放射線

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希薄溶液の性質　パート２
ラウールの法則
沸点と凝固点が上がったり下がったりする理由を理解して、モル沸点上昇と凝固点降下を理解していきましょう。
ここで使う公式は全て質量mol濃度を使います。

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図2のように、容積$4.0L$の容器Aには$1.0×10^5 Pa$のヘリウムが、容積B1.0Lの容器Bには$5.0×10^5 Pa$のアルゴンが入っている。
コックを開いて二つの気体を混合したときの混合気体の全圧は何$Pa$か。
最も適当な数値を、下の①～⑥のうちから一つ選べ。
ただし、コック部の容積は無視する。
また、容器A,Bに入っている気体の温度は同じであり、混合の前後で変わらないもの とする。
①$1.0×10^5$
②$1.2×10^5$
③$1.8×10^5$
④$3.0×10^5$
⑤$4.2×10^5$
⑥$6.0×10^5$
※図は動画内参照

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未履修科目「生物の暗記テクニック」のお話を交えながら、24時間でどこまで点を上げることができるのかを実証しています。

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【理論化学】ルシャトリエの原理・平衡の移動　化学平衡の解説動画です