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バリウムと亜鉛からできている合金がある。
この合金$5.00g$を酸に溶かしてから塩基性にし、 硫化水素$H_2S$を通じ、$1$種類の金属の硫化物が沈殿した。
この沈殿を水洗いし、乾燥して質量を量ると$0.485g$であった。
この合金に含まれるの質量の割合[%]はいくらか。
次の数値$A～F$のうちから、適切なものを$1$つ選べ。
原子量 $S 32 Zn 65 Ba 137$

$A:6.50. B:9.00 C:85.5$$ D:90.0 E:93.5 F:97.0$

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元素各論15族II（Pの単体、化合物）の説明動画です

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元素各論16族II（Sの単体、化合物）の説明動画です

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気体の発生方法に関する次の記述a～eの中で、誤っているものを2つ選びなさい。
a　塩素$Cl_2$は、塩化ナトリウム$NaCl$に濃硫酸を加えて加熱するとえられる。

b　酸素$O_2$は、過酸化水素$H_2O_2$の水溶液に少量の酸化マンガン(IV)を触媒として加えると得られる。

c 一酸化窒素$NO$は、銅に濃硝酸を加えると発生する。

d アンモニア$NH_3$は、塩化アンモニウム$NH_4CI$と水酸化カルシウム$Ca(OH)_2$の混合物を加熱すると 発生する。

e二酸化炭素$CO_2$は、炭酸塩または炭酸水素塩に希塩酸を加えると発生する。

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【化学】ハロゲン元素のまとめを19分で覚える