理論化学第16回 状態方程式の利用 密度計算・デュマ法 - 質問解決D.B.（データベース）
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理論化学第16回　状態方程式の利用　密度計算・デュマ法

問題文全文(内容文)：
理論化学第16回　状態方程式の利用　密度計算・デュマ法
真空容器である揮発性物質の液体を完全に蒸発させると
$87℃,8.3×10^4Pa$で$2.0g/L$だった。分子量を求めよ。
単元： #化学#化学理論#気体の性質#理科(高校生)
指導講師： ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
理論化学第16回　状態方程式の利用　密度計算・デュマ法
真空容器である揮発性物質の液体を完全に蒸発させると
$87℃,8.3×10^4Pa$で$2.0g/L$だった。分子量を求めよ。
投稿日：2024.04.28

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密度1.84g/cm²、質量パーセント濃を98%の濃硫酸がある。
この濃硫酸を10倍にうすめた水溶液を用意した。
このうすめた水溶液10.0mLをちょうど中和するために必要な気体のアンモニアは標準状態に換算して何Lか。
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☆二段階中和
Na₂CO₃を含むNaOH約1gを純水に溶かして100mLとした。
このうち10mLを0.100mol/L塩酸で滴定したところ、18.6mLで中和点に達した。(a)
続いて、さらに滴定を続けると、3.00mLで2回目の中和点に達した。(b)

(1) (a)、(b)の前に起こった反応を書け

(2) もとのNaOH約1g中のNaOHとNA₂CO₃の質量を求めよ。
　　(NaOH=40.0、Na₂CO₃=106)
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