問題文全文(内容文)：
モル質量 M[g/mol] の物質Xをw[g] はかり取り、有機溶媒に溶かして体積を V[mL]にした。 この溶液 v[mL] を静かに水面に滴下し、溶媒を蒸発させたところ棒状の分子が水面にすき間なく並び、 1層の膜でできた単分子膜を形成した。 この膜の全体の面積を測定したところ、S[cm²] であった。 次の各問いに文字式で答えよ。 (1) 単分子膜を形成した物質Xの物質量は何molか。 (2)1分子の物質Xの断面積がS₁[cm²]であるとき、単分子膜中の分数は何個か。 (3)この実験から求められるアボガドロ定数 N [/mol] はいくらか。 (4) 単分子膜の密度をd[g/cm³] とすると、物質Xの分子の長さ(単分子膜の厚み)は何cmか

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$CuSO_4.5H_2O 25.0g$を純水$300g$に溶解したときの質量濃度$[%]$はいくらか。
最も近いものを選べ。($CuSO_4$の式量は$160$,水の分子量は$18$)

①$3.00$
②$4.92$
③$5.33$
④$5.93$
⑤$8.33$

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0.100mol/L 塩化鉄(III)水溶液を 200mL 調製するには、塩化鉄(III)六水和物の結晶を何gはかりとる必要があるか。有効数字3桁で答えなさい。
$\mathrm{Fe Cl_3}$: 162.3　$\mathrm{H_2 O}$: 18

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アボガドロ定数をN[/mol]、0℃、 1.013×10 Pa における
気体のモル体積をVm[L/mol]として、次の各問いに答えよ。
(1)密度dlg/cm³の、ある金属a[cm³]中にはn個の原子が含まれていた。
この金属のモル質量を求めよ。
(2)モル質量 M[g/mol] の気体の質量がw [g] であるとき、
この気体の0℃、1.013 × 105 Pa における体積は何Lか。
また、この気体の分子数は何個か。
(3)モル質量 M[g/mol] の物質 w [g] を水に溶解させて体積をV[L]とした。
この水溶液のモル濃度 [mol/L] はいくらか。