問題文全文(内容文)：
3つの水溶液A、B、Cは、6種類の金属イオン $Ag^{+}、AI^{3}. Ba^{2+}, Na^{+}, Na^{+}, Pb^{2+},Zn^{2+}$のうち、それぞれが異なる1種類の金属イオンのみを含む。
3つの水溶液に対して、水溶液中の金属イオンの特定を行った。

操作1 少量 $NaOH$水溶液 A,B白沈 C沈殿なし
操作2 酸性 $H_2S$ Aのみ黒色沈殿 B・C沈殿なし
操作3 第$H_2SO_4$ A-C白色沈殿　B沈殿なし
問12 $1.2×10^{-2}ml/1 Fe^{2+} Ksp = 3.6×10^{-19} (mol/L)^2$

問題文全文(内容文)：
・溶解度の小さい気体:ヘンリーの法則
(例)$N_2, 0℃, 1.0 \times 10^{5}Pa$
$1L$に対して$23mL$
$O_2, 0℃, 1.0 \times 10^{5}Pa$
$1L$に対して$49mL$
空気$N_2:O_2$が$4:1$
空気$5.0 \times 10^{5}Pa$で$10L$と接しているとき
溶けていた気体をとりだし、それぞれ$1.0 \times 10^{5}Pa$にするとそれぞれ何Lになるか？

問題文全文(内容文)：
濃度不明の塩酸$1.0L$を$0.030mol/L$の水酸化ナトリウム水溶液$1.0L$と混合したところ、$0.56kJ$の発熱があった。
この混合溶液の$pH$として最も適当な数値を①～⑧のうちから一つ選べ。
ただし、中和熱は$56kJ/mol$とし、中和反応以外による発熱または吸熱は無視できるものとする。

①$1$ ②$2$ ③$3$ ④$5$ ⑤$9$ ⑥$11$ ⑦$12$ ⑧$13$

問題文全文(内容文)：
1⃣ある濃度のH₂SO₄100mLを中和するのに、0.10mol/LのNH₃水が50mL必要であった。
　 H₂SO₄の濃度は何mol/Lか?

2⃣濃度不明のH₂SO₄10mLを0.10mol/LのNaOH水溶液で滴液したが、
　 誤って中和点をこえて12.5滴下した。
　 そこで、0.010mol/Lの塩酸で再び滴定したところ、5.0mLで
　 ちょうど中点。 に達した。H₂SO₄のモル濃度は?