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次の表は、元素の周期表の抜粋である。下の各問いに答えよ。
(1)表中の非金属元素の数を答えよ。
(2)第3周期の元素で、第1イオン化エネルギーが最小のものを元素記号で示せ。
(3)炭素原子には、質量数が12、13、14の3種類の同位体が存在する。この中で質量数13の炭素原子の中性子の数を答えよ。
(4)表中の元素のうち、次に当てはまるものをそれぞれ選び、元素記号で記せ。
①M殻に3個の価電子をもつ　②陽性が最も強い
③単体が常温・常圧で液体である　④アルカリ土類金属
(5)次の文中の(ア)と(イ)に適切な記号または数値を答えよ。
原子番号25番の元素であるマンガンの電子配置では、最外殻に2個の電子が存在する。最外殻のすぐ内側の電子殻は(ア)殻で、(イ)個の電子が存在する。

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次の文中の（　　　）に適当な語句を入れ、各問いに答えよ。
「電子を引きつける強さの尺度」を電気陰性度という。電気陰性度は、一般に、周期表の同一周期では18族を除き、原子番号の大きい原子ほど（ア）くなり、同族元素の原子では、原子番号が大きいほど（イ）くなる。
電気陰性度の異なる2つの原子間で共有結合ができると、1つの原子に電子がより強く引きつけられ、電荷の偏りが生じる。そのような偏りのある結合を、（ウ）結合という。このように、結合した2原子間に電荷のかたよりがあるとき、結合に（キ）があるという。
（1）次の①〜④に示す2つの原子のうち、電気陰性度の大きい原子はどちらか。
① Li と O
② Al と Cl
③ Fe と Cl
④ S と F
（2）次の①〜④に示す結合のうち、結合の極性が最も大きいものはどれか。ただし、各原子の電気陰性度は、O＝3.4，H＝2.2，N＝3.0，F＝4.0 である。
① O－H
② N－H
③ F－H
④ F－F

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イオン(イオン化エネルギー、電子親和力)の解説動画です

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理数個別指導学院市が尾校メンバーで「元素カルタ」で対決しました。
久保田先生VS永田先生・西本先生
（企画・審判・編集：後迫先生）

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化学　溶液基礎
極性溶媒・無極性溶媒について解説します。