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原子量、分子量、式量、モル質量の違い解説動画です

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ステアリン酸$\mathrm{C}{\phantom{A}}_{18}\mathrm{H}{\phantom{A}}_{36}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$（分子量$284.0$）を揮発性（ヘキサンなど）の溶媒に溶かした溶液を水槽の水面にゆっくりと滴下して、溶媒を揮発させていくと単分子膜として並ぶ。
ステアリン酸を質量$0.0160\mathrm{g}$を溶媒に溶かして$100\mathrm{m}\mathrm{L}$にした。
その溶液の体積$0.620\mathrm{m}\mathrm{L}$だけ滴下した時、水面に広がった単分子膜が形成された。
（水面の面積$4.52\times {10}^2\mathrm{c}{\mathrm{m}}^2$、ステアリン酸1分子あたりの水面の専有面積$2.05\times {10}^{-15}\mathrm{c}{\mathrm{m}}^2$）

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硫酸銅(Ⅱ)と硫化水素との反応を調べるため、
次の操作Ⅰ・Ⅱを行った。

操作1 $10$本の試験管$A～J$に、$10$種類の異なる濃度の硫酸銅(II)水溶液をそれぞれ10mL採取した。
表1に、各試験管中の硫酸銅(II)の濃度を示した。

$0.05mol/L$の硫化水素水を調製し、上記の各試験管に$10ml$ずつ加え、よくかき混ぜたところ、沈殿が生じた。
この沈殿生成反応が完了した後、各試験管の水溶液中に沈殿せずに残っている銅(Ⅱ)イオンの濃度を求めた。

このとき、水溶液中の銅(Ⅱ) イオンの濃度を表すグラフとして最も適当なものを、次ページの①～⑥のうちから一つ選べ。
ただし、グラフの棒が表示されていない場合は、銅(II)イオンが検出されなかったことを示している。
※表・グラフは動画内参照

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原子量の求め方解説動画です

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化学基礎
混合気体
ヘリウムと窒素からなる混合気体1.00molの質量が10.0gであった。
この混合気体に含まれるHeの物質量の割合は何％？