問題文全文(内容文)：
a 純水に弱酸$HA$を溶解させた水溶液を考える。
$HA$水溶液のモル濃度 $c(mol/L)$と$HA$の電離度$a$の関係を表したグラフとして最も適当なものを、次の①～⑤のうちから一つ選べ。
ただし、$HA$水溶液のモル濃度が $c_0(mol/L)$のときの$HA$の電離度を$a_0$とし、$a$は1よりも十分小さいものと する。
※図は動画内参照

問題文全文(内容文)：
化学基礎 教科書の解説
〔塩の化学反応〕

問題文全文(内容文)：
半反応式解説
$K_{2}C{r}_2{O}_7$
二クロム酸カリウム

問題文全文(内容文)：
自動車等に用いられる鉛蓄電池は、負極活物質に鉛$Pb$、
正極活物質に酸化鉛(IV)$Pb{O}_{2+}$電解液として希硫酸を用いる。
鉛蓄電池の充電と放電における反応をまとめると次の式(1)で表され、電極の質量が変化するとともに硫酸$H_{2}S{O}_4$の濃度が変化する。

(1)$Pb+Pb{O}_2+2H_{2}S{O}_4\rightleftarrows 2PbS{O}_4+2H_{2}O$
【⇄上部：放電、下部：充電】

濃度 $3.00mol/L$の硫酸$100mL$を用いた鉛蓄電池を外部回路に接続し、しば らく放電させ、硫酸の濃度が$2.00mol/L$に低下した。
このとき、外部回路に流れた電気量は何$C$か。
最も適当な数値を次の①～⑥のうちから一つ選べ。
ただし、ファラデー定数は$9.65\times {10}^{4}C/mol$とし、電極で生じた電子はすべて外部回路を流れたものとする。
また、電極での反応による電解液の体積変化は無視できるものとする。
①$9.65\times {10}^2$
②$1.93\times {10}^2$
③$2.90\times {10}^2$
④$9.65\times {10}^3$
⑤$1.93\times {10}^4$
⑥$2.90\times {10}^4$

問題文全文(内容文)：
無機化学　教科書の解説
〔ハロゲン化合物〕