【これらの違いは何!?】原子量、分子量、式量、モル質量の違いを理解してモル計算を得意になろう！〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕

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原子量、分子量、式量、モル質量の違い解説動画です

単元： #化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)

指導講師： 3rd School

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投稿日：2021.06.07

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問題文全文(内容文)：
[2023年東京薬科大学(改)]

440 g

の二酸化炭素について、アボガドロ数

(6.02 \times 10^{23})

を

N

としたとき、以下のそれぞれの量を

N

を用いて表しなさい。
(原子量

C = 12 O = 16

)
①電子の数
②原子核の数
③酸素原子の数
④共有結合に使われている電子の数
⑤非共有電子対の数

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[2022年東京電機大学]
塩化銀の飽和水溶液

1.0 L

に溶けている塩化銀の質量

(g)

を有効数字2桁で求めよ。
ただし、原子量は

C I = 35.5, A g = 108

とし、
塩化銀の溶解度積は

K s p = 8.1 \times 10 - 11 (m o l / L)^{2}

とする。

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Q1

3.6 \times 10^{23}

個の水素原子を含むエタン

C_{2} H_{6}

の質量は？

Q2
質量%濃度5.00%の過酸化水素水

H_{2} O_{2}

水溶液（密度

1.02 g / c m^{3}

）のモル濃度は？

Q3

8.40 g

の鉄をすべて酸化して得られる酸化鉄

(Ⅲ)

の質量は？

出典：2020年日本大学　入試問題

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〔2023 東京薬科大学 (改)〕
質量パーセント濃度が

18

の水酸化ナトリウム水溶液(密度

1.2 g / c m^{3}

)
のモル濃度

〔 m o l / L 〕

を有効数字2桁で求めなさい。
原子量：

H 1 O 16 N a 23

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