問題文全文(内容文)：
溶液の調製 硫酸銅（Ⅱ）水溶液を調製する方法として正しいものを、次の①〜④から1つ選べ。ただし、CuSO₄の式量は160、水の密度は1.0 g/cm³とする。 ① 2.5％の水溶液をつくるため、硫酸銅（Ⅱ）五水和物 2.5 g を水 97.5 g に溶かした。 ② 2.0％の水溶液をつくるため、5.0％の硫酸銅（Ⅱ）水溶液 8.0 g に 20 mL の水を加えた。 ③ 0.20 mol/L の水溶液をつくるため、硫酸銅（Ⅱ）五水和物 16 g を水に溶かして 500 mL とした。 ④ 5.0×10⁻³ mol/L の水溶液をつくるため、2.0×10⁻² mol/L の硫酸銅（Ⅱ）水溶液 25 mL に水を加えて 100 mL とした。

問題文全文(内容文)：
原子量 $O 16$

ある元素$A$の単体(固体)$1.6g$を容積の変わらない反応容器に酸素とともに密閉し、
完全燃焼させた後、もとの温度に戻したところ、容器の圧力は反応前と同じ値になった。
このとき発生した酸化物は$3.2g$であった。
この元素$A$の原子量として最も適切なものはどれか。
ただし、固体の体積は気体の体積に比べて無視できるものとする。
(1)$12$　(2)$14$　(3)$16$　(4)$20$　(5)$23$
(6)$24$　(7)$28$　(8)$31$　(9)$32$　(10)$40$

問題文全文(内容文)：
$CuSO_4.5H_2O 25.0g$を純水$300g$に溶解したときの質量濃度$[%]$はいくらか。
最も近いものを選べ。($CuSO_4$の式量は$160$,水の分子量は$18$)

①$3.00$
②$4.92$
③$5.33$
④$5.93$
⑤$8.33$

問題文全文(内容文)：
化学基礎 教科書の解説
〔アボガドロの法則〕

問題文全文(内容文)：
質量パーセント濃度からモル濃度への変換を単位変換のみで解説をしています。
密度1.40g/㎤、質量パーセント濃度50％の硫酸がある。この硫酸のモル濃度を求めよ。