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東京大2007改題の解説動画です

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電離平衡の状態にある弱酸$HA$の水溶液では、$HA$の電離度は$1$より十分小さく、また水素イオンのモル濃度 $[H^+]$と$HA$から電離して生じた$A^-$のモル濃度$[A^-]$は等しいと考えることができる。
$HA$の電離定数$K$を

$K_a=\displaystyle \frac{[H^+][A^-]}{[HA]}=10^{-x}mol/L$

と表すとき、$0.10mol/L$の$HA$水溶液について、と$pH$の関係を示すグラフとして最も適当なものを、次ページの①～⑥のうちから一つ選べ。
※グラフは動画内参照

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化学基礎
二段階中和
Q.濃度不明の$\mathsf{NaOH}$と$\mathsf{Na_2CO_3}$の混合溶液を20mL取り、1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ、以下のような滴定曲線になった。この混合溶液20mL中に含まれていた$\mathsf{NaOH}$と$\mathsf{Na_2CO_3}$はそれぞれ何mol?
※図は動画内参照

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凍らせたスポーツドリンクの溶けだしたものが濃い理由について解説

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両性金属の反応性についての解説①
今回は導入と酸の反応について