問題文全文(内容文)：
食品中のタンパク質の量を調べるために，次の実験を行った。
ある食品2.0gを分解して生じたアンモニアを，0.20mol/Lの硫酸30mLにすべて吸収させた。残った硫酸を中和するには，0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が20mL必要であった。
分解により生じたアンモニアはすべてタンパク質に由来し，タンパク質中の窒素原子がすべてアンモニアに変換されたとして，1)，2)に答えよ。
1)硫酸に吸収されたアンモニアの物質量は何molか。最も近いものを一つ選べ。
①2.0×10⁻³mol　②4.0×10⁻³mol　③8.0×10⁻³mol　④2.0×10⁻²mol　⑤4.0×10⁻²mol　⑥8.0×10⁻²mol
2)タンパク質に窒素原子が質量パーセントで16％含まれるものとする。この食品100gに含まれるタンパク質は何gか。四捨五入して値を整数で表せ。Nの原子量は14とする。

問題文全文(内容文)：
原子量 $H=1.00, O=16.0, S=32.0, Cu=64.0.$
ファラデー定数$ 9.65×10^4C/mol$

代表的な二次電池である鉛蓄電池は、
放電と充電の反応を1つの式で表すと次のようになる。
$Pb + PbO_2 + 2H_2SO_4→2PbSO_4 + 2H_2O$

放電時には式の反応が右方向に進み、
両電極ともに水に溶けにくい白色の硫酸鉛(Ⅱ)
$PbSO_4$で覆われてくる。

(問題) 正極および負極における放電時の反応を、
電子$e^-$を含むイオン反応式でそれぞれ示せ。

(問題) 鉛蓄電池において、電流$5.00A$で2時間40分50秒
放電を行ったとき、流れた電子の物質量を答えよ。

(問題) 前問の放電前の電解質水溶液が質量パーセント濃度
$30.0%$,密度$1.25g/cm^3$の希硫酸
$H_2SO_4 1.00L$であった場合、
放電後の電解質水溶液に含まれる硫酸の質量を答えよ。

問題文全文(内容文)：
単量体A$(CH_2=CHC_6H_5)$と単量体B$(CH_2=CHCN)$を反応させることで、共重合体を合成した。
この共重合体中のベンゼン環に結合した水素原子と、それ以外の水素原子の総数の比は、$5:4$であった。
このとき反応した単量体AとBの物質量の比として最も適当なものを、次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①$1:3$
②$4:5$
③$1:1$
④$5:4$
⑤$3:1$

問題文全文(内容文)：
温度一定で、圧力を変えて、一定量の水に溶解する窒素の量を調べた。
下のグラフに、窒素の圧力(横軸)と、溶解した窒素の量(縦軸)の関係を示す。
次の問い(a・b)に答えよ。
ただし、窒素は理想気体とみなす。

a 溶解した窒素の量を物質量で示すグラフとして、
最も適当なものを、次の①～④のうちから一つ選べ。

b 溶解した窒素の量をそのときの圧力における体積で示すグラフとして、
最も適当なものを、次の①～④のうちから一つ選べ。
※(a・b)のグラフは動画内参照

問題文全文(内容文)：
2022年度「化学」共通テスト過去問解説