【受験生必見】東大卒塾講師が教える化学の勉強法5Step！

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東大卒塾講師が教える化学の勉強法5Step動画です

単元： #化学#その他・勉強法#理科(高校生)

指導講師：受験メモ山本

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投稿日：2020.05.07

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H₂CO₃⇆H⁺＋HCO₃⁻(K₁=4.6×10⁻⁷mol/L)

HCO₃⁻⇆H⁺+CO₃²⁻(K₂=4.4×10⁻¹¹mol/L)

以上の式により、H₂CO₃の濃度4.0×10⁻⁵mol/Lで平衡状態にある。

(1)第2電離は、第1電離に比べ十分に小さいのでこれを無視すると、H⁺の濃度は何mol/Lか。
　また、pHはいくつか。

(2)このときのCO₃²⁻の濃液は何mol/Lか。
　 (ただし、√18.4=4.3、log₁₀4.3=0.63とする)

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次に示す構造式のエステルを水酸化ナトリウム水溶液を使って加水分解し、
図1に示した手順で分離操作を行って、
カルボン酸AとアルコールB を得た、AとBは主にどの層に含まれるか、
その組合せとして最も適当なものを、後の①～④のうちから一つ選べ。
※図は動画内参照

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(問題抜粋)

\sqrt{2} = 1.41, \sqrt{3} = 1.73, \sqrt{5} = 2.24, \sqrt{7} = 2.65

とする。
硫酸バリウムの溶解度積は

25 ℃

の条件で

1.00 \times 10^{- 10} (m o l / L)^{2}

であり、
極めて水に溶けにくい。

1.00 L

の水に

1.00 \times 10^{- 4} m o l

の硫酸バリウムを加えて飽和水溶液を調製し、
さらに

1.00 \times 10^{- 5} m o l

の硫酸を加え、

25 ℃

の条件で十分な時間をおいた場合、
溶存するバリウムイオンの濃度は何

m o l / L

か。
有効数字2桁で答えなさい。
ただし、硫酸バリウム、硫酸アンモニウムを加えたことによる溶液の体積変化は無視できるものとし、加えた硫酸はすべて電離したものとする。

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【高校化学】イオン交換樹脂の暗記事項・要点説明動画です

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