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化学基礎
化学反応式とモル計算(量的関係計算)について解説します。

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[2023 中京大学(改)]
$5.00 ×10-2mol/L$のシュウ酸水溶液をつくるため、シュウ酸二水和物の結晶を$W [mg]$ 、少量の純水に溶かした後、$100mL$のメスフラスコに入れ標線まで純水を加えた。
$W$の値を有効数字3桁で求めよ。
(原子量: $H 1.0 C12 Ο 16$)

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次の問いに答えよ。質量数=相対質量とする。
(1)銅には質量数63の銅69.2%と質量数65の銅が30.8% がある。銅の原子量を求めよ
(2)銀には質量数107の銀と質量数109の銀が存在する。 原子量107.9であるとき、銀原子1000個中には銀質量数107の銀が何個あるか

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質量パーセント濃度$10%$、密度$d(g/cm^3)$の容積$V(L)$ある。
容積のモル質量が$M(g/mol)$であるとき、この溶液のモル濃度は何$mol/L$か。
モル濃度を求める式として正しいものを、次の①～⑥のうちから一つ選べ。

①$\displaystyle \frac{100dV}{M}$ ②$\displaystyle \frac{100d}{M}$ ③$\displaystyle \frac{1000d}{M}$
④$\displaystyle \frac{1000dV}{M}$ ⑤$\displaystyle \frac{d}{10M}$ ⑥$\displaystyle \frac{dV}{10M}$

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結晶の析出量に関する次の問いに答えよ。
ただし、硝酸カリウムの水に対する溶解度は、20℃で32 g/100 g水、60℃で110 g/100 g水、80℃で170 g/100 g水であるとする。

(1) 60℃の飽和溶液100 g中に溶けている硝酸カリウムは何gか。有効数字2桁で答えよ。
(2) 60℃の飽和溶液100 gを20℃に冷却すると、結晶は何g析出するか。
(3) 80℃の飽和溶液100 gを40℃に冷却すると、40 gの結晶が析出した。硝酸カリウムは、40℃の水100 gに最大で何g溶けるか。