エタノールの爆発の危険性を実感する動画 - 質問解決D.B.(データベース)

エタノールの爆発の危険性を実感する動画

問題文全文(内容文):
エタノールの爆発の危険性を実感する動画です。
単元: #化学#その他・勉強法#理科(高校生)
指導講師: ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文):
エタノールの爆発の危険性を実感する動画です。
投稿日:2023.06.16

<関連動画>

【解答速報・全問解説】2024年 神奈川大学給費生試験 化学 解答速報【ケミストリー・アイバ】

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単元: #化学#大学入試過去問(化学)#理科(高校生)#神奈川大学#大学入試解答速報#化学#神奈川大学
指導講師: 理数個別チャンネル
問題文全文(内容文):
こちらの動画は、2023年12月17日(日)に実施された、2024年神奈川大学給費生試験の化学の解答速報です。

当チャンネルの講師が独自に解説をしているものですので、万が一内容に間違いがございましたらご容赦ください。

著作権の関係で問題を映せないため、お手元に問題をご用意した上でご覧ください。

解説者は理数個別指導学院中山校のケミストリー・アイバ先生です。
https://www.youtube.com/playlist?list=PLdLgDY469Qr7jp7xWZdgXXBKBWKpX-BRp
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高校化学の計算問題(問題016・2021北里大学)面心立方格子 単位格子中の原子の個数を正確に数えよう!

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単元: #化学#化学基礎1ー物質の構成#大学入試過去問(化学)#化学結合#理科(高校生)#北里大学
指導講師: ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文):
問 銅の結晶構造は,図に示すような面心立方格子である。
この結晶の単位格子の一辺の長さ$l〔cm〕$,銅のモル質量$M〔g/mol〕$,密度$d〔g/cm^3〕$から,アボガドロ定数$NA〔/mol〕$を求める式はどれか。
ただし,$l$ と $d$ は同じ温度での値とする。

①$N_A=\displaystyle \frac{M}{d^3l}$ ②$N_A=\displaystyle \frac{M}{dl^3}$ ③$N_A=\displaystyle \frac{dl^3}{M}$ ④$N_A=\displaystyle \frac{2M}{d^3l}$ 
⑤$N_A=\displaystyle \frac{2M}{dl^3}$ ⑥$N_A=\displaystyle \frac{2dl^3}{M}$ ⑦$N_A=\displaystyle \frac{4M}{d^3l}$ ⑧$N_A=\displaystyle \frac{4M}{dl^3}$ 
⑨$N_A=\displaystyle \frac{4dl^3}{M}$
※図は動画内参照
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【旧センター試験化学】2020追試 第2問 問4 化学反応の進み方

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単元: #化学#大学入試過去問(化学)#センター試験
指導講師: ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文):
化学反応に関する記述として,誤りを含むものを次の1~5のうちから一つ選べ。
1 触媒には,反応物と均一に混ざり合って作用する均一(均一系)触媒と,反応物と均一に混ざり合わずに作用する不均一(不均一系)触媒がある。
2 可逆反応A⇄Bが平衡状態に達した後は,正反応A→Bと逆反応B→Aの反応速度はいずれもゼロとなる。
3 固体が気体と液体と反応するときは,その個体の質量が同じであれば,表面積を大きくすると反応速度は大きくなる。
4 化学発光は,化学反応の過程で高いエネルギー状態の物質が生じ,その物質が低いエネルギー状態に変わる際に光を放出する現象である。
5 気体分子の衝突による反応の場合,温度が上がると,衝突したときに活性化エネルギー以上のエネルギーをもつ分子の数の割合が増加するため,反応速度が大きくなる。
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【公式をしっかり理解!!】結合エネルギー〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕

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単元: #化学#化学理論#物質の変化と熱・光
指導講師: 3rd School
問題文全文(内容文):
化学
結合エネルギー
$\mathsf{ H_2O }$(気)の生成熱は242kJ/mol,H-H,O=Oの結合エネルギーは436 kJ/mol,498 kJ/molである。
水分子中のO-Hの結合エネルギーは何kJ/molか。
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セミナー化学解説 271番 ヘスの法則

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単元: #化学#化学理論#理科(高校生)
指導講師: ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文):
次の熱化学方程式の?に適した数値を,下の①~③を用いて求めよ。

CH₄+H₂O(気) → CO+3H₂ ΔH=?kJ

2H₂+O₂ → 2H₂O(気) ΔH=-484kJ  …①
2CO+O₂ → 2CO₂ ΔH=-566kJ  ...②
CH₄+2O₂ → CO₂+2H₂O ΔH=-803kJ  ...③
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