化学理論
化学理論
有機化学基礎演習(22) 気体（有機化合物）の存在比
単元：
#化学#化学理論#気体の性質#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
化合物Aは炭化カルシウムに水を加えることで作られる。
化合物Bはエタノールと濃硫酸の混合物160～170℃に加熱することで得られる。
化合物Cは策酸ナトリウム無水塩に水酸化ナトリウムを加えて熱することで作られる。
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化合物Aは炭化カルシウムに水を加えることで作られる。
化合物Bはエタノールと濃硫酸の混合物160～170℃に加熱することで得られる。
化合物Cは策酸ナトリウム無水塩に水酸化ナトリウムを加えて熱することで作られる。
1分で解いてほしい化学計算問題 (74) 混合気体の密度
【旧センター試験化学】2019追試 第2問 問3 電気分解の量的関係
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#電池と電気分解#センター試験
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
ある電解質Aの水溶液を，白金電極を用いて電気分解したところ，陽極と陰極から気体が生じ，その物質量の比は1:2であった。電解質Aおよび陽極で発生した気体の組合せとして最も適当なものを，次の①～④のうちから一つ選べ。
① 電解質A: H$_2$SO$_4$、陽極で発生した気体: 酸素
② 電解質A: AgNO$_3$、陽極で発生した気体: 酸素
③ 電解質A: NaCl、陽極で発生した気体: 塩素
④ 電解質A: CuCl$_2$、陽極で発生した気体: 塩素
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ある電解質Aの水溶液を，白金電極を用いて電気分解したところ，陽極と陰極から気体が生じ，その物質量の比は1:2であった。電解質Aおよび陽極で発生した気体の組合せとして最も適当なものを，次の①～④のうちから一つ選べ。
① 電解質A: H$_2$SO$_4$、陽極で発生した気体: 酸素
② 電解質A: AgNO$_3$、陽極で発生した気体: 酸素
③ 電解質A: NaCl、陽極で発生した気体: 塩素
④ 電解質A: CuCl$_2$、陽極で発生した気体: 塩素
1分で解いてほしい化学計算問題 (71) 反応速度式
単元：
#化学#化学理論#化学反応の速さ#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
下記の化学反応式で表される化学反応について、物質AおよびBの初濃度を変えた実験I~IIIで、反応開始後の物質Cの生成速度vを求めると、表の結果が得られた。
このときの反応速度式vを、反応速度定数k,[A], [B]を用いて表しなさい。
[2021 北海道科学大学・改]
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下記の化学反応式で表される化学反応について、物質AおよびBの初濃度を変えた実験I~IIIで、反応開始後の物質Cの生成速度vを求めると、表の結果が得られた。
このときの反応速度式vを、反応速度定数k,[A], [B]を用いて表しなさい。
[2021 北海道科学大学・改]
1分で解いてほしい化学計算問題 (71) 反応速度式
単元：
#化学#化学理論#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
下記の化学反応式で表される化学反応について，物質ＡおよびBの初濃度を変えた実験Ⅰ～Ⅲ]
で，反応開始後の物質Cの生成速度ｖを求めると，次の結果が得られた。このときの反応速度式ｖを，反応速度定数ｋ，[A]，[B]を用いて表しなさい。
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下記の化学反応式で表される化学反応について，物質ＡおよびBの初濃度を変えた実験Ⅰ～Ⅲ]
で，反応開始後の物質Cの生成速度ｖを求めると，次の結果が得られた。このときの反応速度式ｖを，反応速度定数ｋ，[A]，[B]を用いて表しなさい。
【旧センター試験化学】2019追試 第2問 問6 電離定数とpHの関係
単元：
#化学#化学理論#電池と電気分解#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
電離平衡の状態にある弱酸HAの水溶液では，HAの電離度は１より十分小さく，また，水素イオンのもるのうど[H⁺]とHAから電離して生じたA⁻のモル濃度[
[A⁻]は等しいと考えることができる。HAの電離定数K aを
K a=([H⁺][A⁻])/[HA]=10^(-x)mol/L
と表すとき，0.10mol/LのHA水溶液について，ｘとpHの関係を示すグラフとして最も適当なものを，次の①～⑥
の内から一つ選べ。
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電離平衡の状態にある弱酸HAの水溶液では，HAの電離度は１より十分小さく，また，水素イオンのもるのうど[H⁺]とHAから電離して生じたA⁻のモル濃度[
[A⁻]は等しいと考えることができる。HAの電離定数K aを
K a=([H⁺][A⁻])/[HA]=10^(-x)mol/L
と表すとき，0.10mol/LのHA水溶液について，ｘとpHの関係を示すグラフとして最も適当なものを，次の①～⑥
の内から一つ選べ。
セミナー化学解説 271番 ヘスの法則
単元：
#化学#化学理論#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
次の熱化学方程式の？に適した数値を，下の①～③を用いて求めよ。
CH₄+H₂O(気) → CO+３H₂ ΔH＝？kJ
2H₂+Ｏ₂ → 2H₂O(気) ΔH＝-484kJ …①
2CO+Ｏ₂ → 2CO₂ ΔH＝-566kJ ...②
CH₄+2O₂ → CO₂+2H₂O ΔH＝-803kJ ...③
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次の熱化学方程式の？に適した数値を，下の①～③を用いて求めよ。
CH₄+H₂O(気) → CO+３H₂ ΔH＝？kJ
2H₂+Ｏ₂ → 2H₂O(気) ΔH＝-484kJ …①
2CO+Ｏ₂ → 2CO₂ ΔH＝-566kJ ...②
CH₄+2O₂ → CO₂+2H₂O ΔH＝-803kJ ...③
【2026年受験用】化学基礎＋化学の板書 pdfと解説で日常学習 第3回 物質の三態
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#化学理論#物質の三態と状態変化#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
(問題)次のア～ウの現象と状態変化の名称の組合せとして，正しいものはどれか。
ア 冷水に入れたコップの表面に水滴がついた。
イ 防虫剤のナフタレンを放置すると，なくなった。
ウ 真夏にチョコレートがとけた。
ア イ ウ
a 凝縮 蒸発 昇華
b 凝縮 昇華 融解
c 凝固 蒸発 昇華
d 凝固 昇華 融解
e 凝固 融解 凝縮
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(問題)次のア～ウの現象と状態変化の名称の組合せとして，正しいものはどれか。
ア 冷水に入れたコップの表面に水滴がついた。
イ 防虫剤のナフタレンを放置すると，なくなった。
ウ 真夏にチョコレートがとけた。
ア イ ウ
a 凝縮 蒸発 昇華
b 凝縮 昇華 融解
c 凝固 蒸発 昇華
d 凝固 昇華 融解
e 凝固 融解 凝縮
理論化学基礎演習53 イオン交換膜法
単元：
#化学#化学理論#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
ファラデー定数：9.65×10⁴C/mol
イオン交換膜法では，水酸化ナトリウムは次図のような装置により製造されている。
図は動画内参照
鉄電極側に10Lの純水を入れ2.0Aの電波を5時間流したとき，鉄電極側に生成した水酸化ナトリウム水溶液は何mol/Lになっているか。最も適当な数値を，次の①～⑤のうちから一つ選べ。ただし，鉄電極側の水溶液の体積は10Lのまま変化しないものとする。
①0.020 ②0.037 ③0.20 ④0.37 ⑤0.50
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ファラデー定数：9.65×10⁴C/mol
イオン交換膜法では，水酸化ナトリウムは次図のような装置により製造されている。
図は動画内参照
鉄電極側に10Lの純水を入れ2.0Aの電波を5時間流したとき，鉄電極側に生成した水酸化ナトリウム水溶液は何mol/Lになっているか。最も適当な数値を，次の①～⑤のうちから一つ選べ。ただし，鉄電極側の水溶液の体積は10Lのまま変化しないものとする。
①0.020 ②0.037 ③0.20 ④0.37 ⑤0.50
理論化学基礎演習53 イオン交換膜法
理論化学基礎演習52 中和反応とpH
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
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ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
2025 北海道大学
log2= 0.3 * log3= 0.48 * log7 = 0.85
0.14mol/Lの酢酸水溶液15mLを0.070mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。滴下開始直後はpHの変化がやや大きくなった。その後、中和点付近までは滴下量を増やしてもpHの変化は小さかった。これは、酢酸と酢酸ナトリウムの両方が含まれた水溶液にOH-を少量滴下しても、水溶液中のOH-の濃度はほとんど増加しないためである。このような溶液を[ 」という。酢酸に対して十分な量の 「酢酸ナトリウムが含まれている場合には、酢酸イオン濃度が高いため、酢酸はほとんど電離していないと考えることができる。
(1) 下線部(i)について、完全に中和するために必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積(mL)を有効数字2桁で答えよ。
(2) 下線部(ii)を表す適切な反応式をOH-を用いて答えよ。
(3)空欄[]にあてはまる適切な語句を答えよ。
(4) 水酸化ナトリウム水溶液を20mL滴下したときの混合水溶液のpHを計算し、 小数第一位まで答えよ。酢酸の電離定数は 2.8 * 10 ^-5 * mol / L する。
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2025 北海道大学
log2= 0.3 * log3= 0.48 * log7 = 0.85
0.14mol/Lの酢酸水溶液15mLを0.070mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。滴下開始直後はpHの変化がやや大きくなった。その後、中和点付近までは滴下量を増やしてもpHの変化は小さかった。これは、酢酸と酢酸ナトリウムの両方が含まれた水溶液にOH-を少量滴下しても、水溶液中のOH-の濃度はほとんど増加しないためである。このような溶液を[ 」という。酢酸に対して十分な量の 「酢酸ナトリウムが含まれている場合には、酢酸イオン濃度が高いため、酢酸はほとんど電離していないと考えることができる。
(1) 下線部(i)について、完全に中和するために必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積(mL)を有効数字2桁で答えよ。
(2) 下線部(ii)を表す適切な反応式をOH-を用いて答えよ。
(3)空欄[]にあてはまる適切な語句を答えよ。
(4) 水酸化ナトリウム水溶液を20mL滴下したときの混合水溶液のpHを計算し、 小数第一位まで答えよ。酢酸の電離定数は 2.8 * 10 ^-5 * mol / L する。
【保存版】ヒモを引くと温まるお弁当を解体して仕組みを解説
【旧センター試験化学】2020追試 第4問 問1 セッケンの性質
単元：
#化学#化学理論#有機#溶液の性質#酸素を含む脂肪族化合物
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
セッケンに関する記述として下線部に誤りを含むものを，次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①セッケンは，塩基性を示す。
②セッケンは，油脂をけん化することにより得られる。
③セッケンは，水溶液中で集合してミセルをつくるとき，親水基を外側に向ける。
④セッケンは，水に溶かすと水の表面張力を低下させる。
⑤セッケンの洗浄力は，Ca$^{2+}$を多く含む硬水中でも低下しない。
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セッケンに関する記述として下線部に誤りを含むものを，次の①～⑤のうちから一つ選べ。
①セッケンは，塩基性を示す。
②セッケンは，油脂をけん化することにより得られる。
③セッケンは，水溶液中で集合してミセルをつくるとき，親水基を外側に向ける。
④セッケンは，水に溶かすと水の表面張力を低下させる。
⑤セッケンの洗浄力は，Ca$^{2+}$を多く含む硬水中でも低下しない。
1分で解いてほしい化学計算問題 (81) 燃焼に必要な酸素の体積の計算
単元：
#化学#化学理論#気体の性質#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
メタノール$3mol$が完全燃焼するときに消費される酸素の常温($20℃$)，
$1.013×10^5Pa$(1気圧)における体積として，次のうち最も近いものはどれか。
ただし，$0℃$，$1.013×10^5Pa$(1気圧)での気体$1mol$の体積は，$22.4L$とする。
①$54.2L$ ②$67.2L$ ③$100.8L$ ④$108.2L$ ⑤$216.4L$
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メタノール$3mol$が完全燃焼するときに消費される酸素の常温($20℃$)，
$1.013×10^5Pa$(1気圧)における体積として，次のうち最も近いものはどれか。
ただし，$0℃$，$1.013×10^5Pa$(1気圧)での気体$1mol$の体積は，$22.4L$とする。
①$54.2L$ ②$67.2L$ ③$100.8L$ ④$108.2L$ ⑤$216.4L$
【旧センター試験化学】2020追試 第3問 問3 溶解度積の大小関係
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#溶液の性質#理科(高校生)#センター試験
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
銀イオン$Ag^+$と陰イオン$X^-，Y^-$がそれぞれ水溶液中で難溶性の塩$AgX，AgY$を生成するとき，次の反応が進行すれば，$AgY$の水への溶解度積は$AgX$より小さいことがわかる。
$AgX(固) + Y^- aq \to X^- aq + AgY(固)$
このことを用いて，$AgCl，AgI，AgSCN$の溶解度積の大小関係を調べる次の実験Ⅰ～Ⅲを行った。
実験Ⅰ 2本の試験管$A，B$にそれぞれ，$Fe(NO_3)_3$の水溶液をとった。溶液の色は黄褐色であった。
実験Ⅱ 試験管$A$の水溶液に白色の$AgSCN$の固体を加えた。さらに$KI$の水溶液を加え，よく振り交ぜて静置したところ，溶液の色は赤色になり，沈殿の色は黄色であった。
実験Ⅲ 試験管$B$の水溶液に$AgCl$の固体を加えた。さらに$KSCN$の水溶液を加えたところ，溶液の色は赤くなったが，よく振り交ぜて静置したところ，溶液の色は黄褐色になり，沈殿の色は白色であった。
実験Ⅰ～Ⅲから分かる$AgCl，AgI，AgSCN$の溶解度積の大小関係として最も適当なものを，次の①～⑥のうちから一つ選べ。
① $AgCl < AgI < AgSCN$ ② $AgCl < AgI < AgSCN$
③ $AgI < AgSCN < AgCl$ ④ $AgI < AgCl < AgSCN$
⑤ $AgSCN < AgCl < AgI$ ⑥ $AgSCN < AgI < AgCl$
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銀イオン$Ag^+$と陰イオン$X^-，Y^-$がそれぞれ水溶液中で難溶性の塩$AgX，AgY$を生成するとき，次の反応が進行すれば，$AgY$の水への溶解度積は$AgX$より小さいことがわかる。
$AgX(固) + Y^- aq \to X^- aq + AgY(固)$
このことを用いて，$AgCl，AgI，AgSCN$の溶解度積の大小関係を調べる次の実験Ⅰ～Ⅲを行った。
実験Ⅰ 2本の試験管$A，B$にそれぞれ，$Fe(NO_3)_3$の水溶液をとった。溶液の色は黄褐色であった。
実験Ⅱ 試験管$A$の水溶液に白色の$AgSCN$の固体を加えた。さらに$KI$の水溶液を加え，よく振り交ぜて静置したところ，溶液の色は赤色になり，沈殿の色は黄色であった。
実験Ⅲ 試験管$B$の水溶液に$AgCl$の固体を加えた。さらに$KSCN$の水溶液を加えたところ，溶液の色は赤くなったが，よく振り交ぜて静置したところ，溶液の色は黄褐色になり，沈殿の色は白色であった。
実験Ⅰ～Ⅲから分かる$AgCl，AgI，AgSCN$の溶解度積の大小関係として最も適当なものを，次の①～⑥のうちから一つ選べ。
① $AgCl < AgI < AgSCN$ ② $AgCl < AgI < AgSCN$
③ $AgI < AgSCN < AgCl$ ④ $AgI < AgCl < AgSCN$
⑤ $AgSCN < AgCl < AgI$ ⑥ $AgSCN < AgI < AgCl$
【旧センター試験化学】2020追試 第2問 問3 水溶液の電気分解
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#電池と電気分解#センター試験
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
Cl：35.5 Cu：64
炭素棒を電極として用い，塩化銅($Ⅱ$)水溶液の電気分解を行った。$0.50 A$の一定電流を$965$ 秒間流したとき，陰極で生じた物質の質量〔$g$〕として最も適当なものを，次の①～⑤のうちから一つ選べ。ただし，電気分解を行うために十分な量の塩化銅($Ⅱ$)が溶けていたものとし，ファラデー定数は$9.65×10^4 C/mol$とする。また，流れた電流はすべて塩化銅($Ⅱ$)の電気分解に使われたものとする。
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Cl：35.5 Cu：64
炭素棒を電極として用い，塩化銅($Ⅱ$)水溶液の電気分解を行った。$0.50 A$の一定電流を$965$ 秒間流したとき，陰極で生じた物質の質量〔$g$〕として最も適当なものを，次の①～⑤のうちから一つ選べ。ただし，電気分解を行うために十分な量の塩化銅($Ⅱ$)が溶けていたものとし，ファラデー定数は$9.65×10^4 C/mol$とする。また，流れた電流はすべて塩化銅($Ⅱ$)の電気分解に使われたものとする。
高校化学 入試直前チェック 化学平衡 アルゴンを入れると平衡はどちらに移動するか問題
単元：
#化学#化学平衡と平衡移動
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
$N_2 + 3H_2 ⇄ 2NH_3$
上の平衡反応において温度一定で次のように条件を変える。平衡は移動するか？
①体積一定で$Ar$を加えたとき
②全圧一定で$Ar$を加えたとき
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$N_2 + 3H_2 ⇄ 2NH_3$
上の平衡反応において温度一定で次のように条件を変える。平衡は移動するか？
①体積一定で$Ar$を加えたとき
②全圧一定で$Ar$を加えたとき
【旧センター試験化学】2020追試 第1問 問3 体積と圧力の関係
単元：
#化学#化学理論#気体の性質
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
センター試験化学2020追試 問3
ある純物質Xを図1(図は動画参照)のような容器に閉じ込め，一定温度で容器の体積Vを変えて容器内の圧力Pを測定した。図2(図は動画参照)に，物質XのPとVの関係を示す。ここで，A点では，物質Xはすべて気体であり，実在気体としてふるまう。物質XのPとVに関する記述として，誤りを含むものを，次の①~④のうちから一つ選べ。
①A点から体積Vを増加させ圧力Pを十分低くすると，物質Xは理想気体に近いふるまいをする。
②A点から体積Vを減少させると，B点で気体Xの凝縮が始まる。
③B点とC点の間では，体積Vを減少させても，物質Xの気体の分子数は一定に保たれる。
④C点では，物質Xはすべて液体であり，体積Vをさらに減少させると，圧力Pは急激に減少する。
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センター試験化学2020追試 問3
ある純物質Xを図1(図は動画参照)のような容器に閉じ込め，一定温度で容器の体積Vを変えて容器内の圧力Pを測定した。図2(図は動画参照)に，物質XのPとVの関係を示す。ここで，A点では，物質Xはすべて気体であり，実在気体としてふるまう。物質XのPとVに関する記述として，誤りを含むものを，次の①~④のうちから一つ選べ。
①A点から体積Vを増加させ圧力Pを十分低くすると，物質Xは理想気体に近いふるまいをする。
②A点から体積Vを減少させると，B点で気体Xの凝縮が始まる。
③B点とC点の間では，体積Vを減少させても，物質Xの気体の分子数は一定に保たれる。
④C点では，物質Xはすべて液体であり，体積Vをさらに減少させると，圧力Pは急激に減少する。
【旧センター試験化学】2020追試 第1問 問2 メタンハイドレート
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#気体の性質#理科(高校生)#センター試験
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
センター試験化学 2020追試 第1問 問2
メタン$CH_4$は，定温・高圧下で水分子がつくる網目状構造に取り込まれて固体物質を形成する。この固体物質はメタンハイドレートと呼ばれ，$CH_4$と$H_2O$の質量比が16：104であることが知られている。
メタンハイドレート1.20 gのみが入っている容積1.0 Lの密閉容器を，27 ℃で静置したところ，メタンハイドレートは$CH_4$(気)，$H_2O$(気)，$H_2O$(液)となった。このとき，容器内の気体の全圧は何 Paか。最も適当な数値を，次の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし，気体定数は$R=8.3 × 10^3 Pa・L/(K・mol)$であり，27 ℃における水蒸気圧は$3.6 × 10^3 Pa$である。また，$H_2O$(液)の体積，$H_2O$(液)への$CH_4$(気)の溶解は無視できるものとする。
① $3.6 × 10^3$ ② $2.5 × 10^4$ ③ $2.9 × 10^4$
④ $1.4 × 10^5$ ⑤ $1.7 × 10^5$
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センター試験化学 2020追試 第1問 問2
メタン$CH_4$は，定温・高圧下で水分子がつくる網目状構造に取り込まれて固体物質を形成する。この固体物質はメタンハイドレートと呼ばれ，$CH_4$と$H_2O$の質量比が16：104であることが知られている。
メタンハイドレート1.20 gのみが入っている容積1.0 Lの密閉容器を，27 ℃で静置したところ，メタンハイドレートは$CH_4$(気)，$H_2O$(気)，$H_2O$(液)となった。このとき，容器内の気体の全圧は何 Paか。最も適当な数値を，次の①~⑤のうちから一つ選べ。ただし，気体定数は$R=8.3 × 10^3 Pa・L/(K・mol)$であり，27 ℃における水蒸気圧は$3.6 × 10^3 Pa$である。また，$H_2O$(液)の体積，$H_2O$(液)への$CH_4$(気)の溶解は無視できるものとする。
① $3.6 × 10^3$ ② $2.5 × 10^4$ ③ $2.9 × 10^4$
④ $1.4 × 10^5$ ⑤ $1.7 × 10^5$
理論化学基礎演習31 汗はどれだけ体温を下げるのか？
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#物質の変化と熱・光#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
2024 崇城大学
汗が蒸発するときに周囲から奪った熱が，$1.1 × 10^3 kJ$であった。37 ℃の水50 kgから$1.1 × 10^3 kJ$の熱量が奪われたとき，水50 kgは冷却されて理論上何 ℃となるか。水1.0 gの温度を1.0 K上げるのに必要な熱量を4.2 Jとし，温度に依存しないとする。
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2024 崇城大学
汗が蒸発するときに周囲から奪った熱が，$1.1 × 10^3 kJ$であった。37 ℃の水50 kgから$1.1 × 10^3 kJ$の熱量が奪われたとき，水50 kgは冷却されて理論上何 ℃となるか。水1.0 gの温度を1.0 K上げるのに必要な熱量を4.2 Jとし，温度に依存しないとする。
理論化学基礎演習29 圧力・体積のグラフを温度・体積のグラフに直すとどうなるか？
単元：
#化学#化学理論#気体の性質
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
ピストン付きの容器に理想気体を封入した。気体の体積を10cm³，温度を100Kにしたところ，圧力は4×10⁵Paであった。(状態A)。この状態から気体の温度と圧力を調整しながらピストンを動かし，気体の圧力と体積を図1(動画内参照)の実線に沿って，A→B→C→D→Aの順に変化させた。この過程において，気体の温度と体積の変化を示したグラフは①～⑦(動画内参照)のうちどれか。最も適切なものを一つ選べ。
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ピストン付きの容器に理想気体を封入した。気体の体積を10cm³，温度を100Kにしたところ，圧力は4×10⁵Paであった。(状態A)。この状態から気体の温度と圧力を調整しながらピストンを動かし，気体の圧力と体積を図1(動画内参照)の実線に沿って，A→B→C→D→Aの順に変化させた。この過程において，気体の温度と体積の変化を示したグラフは①～⑦(動画内参照)のうちどれか。最も適切なものを一つ選べ。
1分で解いてほしい化学計算問題 (75) 溶解度曲線
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#溶液の性質#理科(高校生)#麻布大学
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
硝酸カリウムの個体結晶210gを80℃のみず150gに完全に溶解させて溶液全体が
360gになる硝酸カリウム水溶液を調製した。この溶液の温度を80℃付近から
徐々に低下させると，溶液の温度が何℃より低くなったときに固体の硝酸カリウム
が析出し始めるか。[2024 麻布大学]
(図は動画参照)
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硝酸カリウムの個体結晶210gを80℃のみず150gに完全に溶解させて溶液全体が
360gになる硝酸カリウム水溶液を調製した。この溶液の温度を80℃付近から
徐々に低下させると，溶液の温度が何℃より低くなったときに固体の硝酸カリウム
が析出し始めるか。[2024 麻布大学]
(図は動画参照)
理論化学基礎演習28 生理食塩水と同じ濃度のグルコース溶液を調製するには？
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#溶液の性質#理科(高校生)#昭和薬科大学
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
(問題)塩化ナトリウム9.0gを水に溶解させ全量1000mLにした食塩水がある。この溶液と
浸透圧が等しいグルコース水溶液を作りたい。18gのグルコースをすべて使う場合，グルコース
水溶液の全量は何mLにすればよいか。以下のうち，最も近い数値を選び，番号を
マークしなさい。ただし，塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。※温度は等しい
(原子量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5)
① 163 ② 325 ③ 650 ④ 1580 ⑤ 3240 ⑥ 3600
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(問題)塩化ナトリウム9.0gを水に溶解させ全量1000mLにした食塩水がある。この溶液と
浸透圧が等しいグルコース水溶液を作りたい。18gのグルコースをすべて使う場合，グルコース
水溶液の全量は何mLにすればよいか。以下のうち，最も近い数値を選び，番号を
マークしなさい。ただし，塩化ナトリウムは完全に電離しているものとする。※温度は等しい
(原子量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5)
① 163 ② 325 ③ 650 ④ 1580 ⑤ 3240 ⑥ 3600
理論化学基礎演習23 ヘンリーの法則
単元：
#化学#化学理論#気体の性質#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
1.0×10⁵Paの酸素は，20℃の水1.0Lに1.5×10⁻³mol溶ける。2.5×10⁵Paにおいて20℃の水4.0Lに溶ける酸素の質量と体積の組み合わせで正しいものはどれか。ただし，体積は0℃，1.013×10⁵Paにおけるものとする。
(O₂の分子量32，0℃，1.013×10⁵Paの気体のモル体積 22.4L/mol)
① 0.480gと0.336L ② 0.576gと0.403L ③ 0.672gと0.470L
④ 0.480gと0.403L ⑤ 0.576gと0.470L ⑥ 0.672gと0.336L
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1.0×10⁵Paの酸素は，20℃の水1.0Lに1.5×10⁻³mol溶ける。2.5×10⁵Paにおいて20℃の水4.0Lに溶ける酸素の質量と体積の組み合わせで正しいものはどれか。ただし，体積は0℃，1.013×10⁵Paにおけるものとする。
(O₂の分子量32，0℃，1.013×10⁵Paの気体のモル体積 22.4L/mol)
① 0.480gと0.336L ② 0.576gと0.403L ③ 0.672gと0.470L
④ 0.480gと0.403L ⑤ 0.576gと0.470L ⑥ 0.672gと0.336L
理論化学基礎演習27 水素入りの風船を空気に浮かせるにはどれだけ膨らませればよいか？
単元：
#化学#化学理論#気体の性質#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
水素$H_2$を$2.5g$のゴム風船に入れたとき、$0{}^\circ C$, $1.013\times 10^5 Pa$において風船が大気に浮くには、$何L$以上の水素が必要か、小数第1位までの値で求めなさい。ただし、風船は気体を入れるに従って自由に膨らみ、風船内の圧力と大気の圧力は等しいものとする。また、気体は理想気体として振る舞うものとし、空気の平均分子量を$29$として、風船のゴムの体積は考慮しないものとする。
$(H_2の分子量2)$
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水素$H_2$を$2.5g$のゴム風船に入れたとき、$0{}^\circ C$, $1.013\times 10^5 Pa$において風船が大気に浮くには、$何L$以上の水素が必要か、小数第1位までの値で求めなさい。ただし、風船は気体を入れるに従って自由に膨らみ、風船内の圧力と大気の圧力は等しいものとする。また、気体は理想気体として振る舞うものとし、空気の平均分子量を$29$として、風船のゴムの体積は考慮しないものとする。
$(H_2の分子量2)$
理論化学基礎演習21 溶解度積の計算
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#化学平衡と平衡移動
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
2024 金沢医科大学(医)
室温において、1 * 10 ^ - 5 * mol / Lの硝酸銀 AgNO3 水溶液30mLに、ある濃度の塩化ナトリウム水溶液を加えていくと、20mLを超えた時点で塩化銀 AgClの沈殿が生じ始めた。NaCl 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。ただし、室温での AgCl の溶解度積 Kspは 1.8 * 10 ^ - 10 * (mol / L) ^ 2 とする。
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2024 金沢医科大学(医)
室温において、1 * 10 ^ - 5 * mol / Lの硝酸銀 AgNO3 水溶液30mLに、ある濃度の塩化ナトリウム水溶液を加えていくと、20mLを超えた時点で塩化銀 AgClの沈殿が生じ始めた。NaCl 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。ただし、室温での AgCl の溶解度積 Kspは 1.8 * 10 ^ - 10 * (mol / L) ^ 2 とする。
【旧センター試験化学】2019追試 第2問 問5 緩衝液ができる条件
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
問5
2種類の水溶液を同体積ずつ混合したとき,緩衝液が得られる水溶液の組合
せとして最も適当なものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。
①0.10 mol/Lの塩酸と0.10mol/Lのアンモニア水
②0.10 mol/Lの塩酸と0.20mol/Lのアンモニア水
③0.10 mol/Lの塩酸と0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
④0.10 mol/Lの硫酸水溶液と0.20mol/Lのアンモニア水
⑤0.10 mol/Lの硫酸水溶液と0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
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問5
2種類の水溶液を同体積ずつ混合したとき,緩衝液が得られる水溶液の組合
せとして最も適当なものを,次の①~⑤のうちから一つ選べ。
①0.10 mol/Lの塩酸と0.10mol/Lのアンモニア水
②0.10 mol/Lの塩酸と0.20mol/Lのアンモニア水
③0.10 mol/Lの塩酸と0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
④0.10 mol/Lの硫酸水溶液と0.20mol/Lのアンモニア水
⑤0.10 mol/Lの硫酸水溶液と0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液
理論化学基礎演習20 四酸化二窒素と二酸化窒素の平衡反応
単元：
#化学#化学理論#無機#化学平衡と平衡移動#非金属元素の単体と化合物#理科(高校生)
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
容積を変えることができる密閉容器に四酸化二窒素を封入してしばらく放置しておくと、
四酸化二窒素の一部は二酸化窒素に変化し、平衡状態に達する。
NO ⇄2NO₂放置したところ、新たな平衡状態に達した。このとき、容器内に存在する二酸化窒素は何molか、有効数字3桁で求めよ。
※必要ならば、用いること。 sqrt 2 =1.41. sqrt(3) = 1.73 , sqrt 7 =2.64, sqrt 13 =3.61 xi
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容積を変えることができる密閉容器に四酸化二窒素を封入してしばらく放置しておくと、
四酸化二窒素の一部は二酸化窒素に変化し、平衡状態に達する。
NO ⇄2NO₂放置したところ、新たな平衡状態に達した。このとき、容器内に存在する二酸化窒素は何molか、有効数字3桁で求めよ。
※必要ならば、用いること。 sqrt 2 =1.41. sqrt(3) = 1.73 , sqrt 7 =2.64, sqrt 13 =3.61 xi
1分で解いてほしい化学計算問題 (68) ドライアイスの昇華
単元：
#化学#化学理論#物質の三態と状態変化
指導講師：
ぺんぎん高校化学問題集
問題文全文(内容文)：
ドライアイス(密度1.6g/cm³)が昇華すると，0℃，1.013×10⁵Paにおける体積は，固体の時の体積の何倍になるか。整数値で求めなさい。(原子量c 12 o 16，モル体積22.4L/mol）
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ドライアイス(密度1.6g/cm³)が昇華すると，0℃，1.013×10⁵Paにおける体積は，固体の時の体積の何倍になるか。整数値で求めなさい。(原子量c 12 o 16，モル体積22.4L/mol）
みんな騙されているかも？
