化学平衡と平衡移動
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【この一本で全部確認!!】化学平衡まとめ(化学平衡の基礎・圧平衡・ルシャトリエの原理・電離平衡・pH・溶解度積・緩衝液・モール法)〔現役講師解説、高校化学、化学基礎、2023年度版〕
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#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
化学平衡についてまとめました。
・化学平衡の基礎
・圧平衡
・ルシャトリエの原理
・電離平衡
・pH
・溶解度積
・緩衝液
・モール法
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化学平衡についてまとめました。
・化学平衡の基礎
・圧平衡
・ルシャトリエの原理
・電離平衡
・pH
・溶解度積
・緩衝液
・モール法
【この一本でバッチリ!!】電離平衡〔現役講師解説、高校化学、化学基礎、2023年度版〕
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#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
電離平衡について解説します。
Q.$25$℃での$0.27$mol/L酢酸水溶液の電離度とpHを求めよ。
ただし、酢酸の電離定数は$2.7×10^{-5} $mol/Lとする。$log_{10}2.7=0.43$
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電離平衡について解説します。
Q.$25$℃での$0.27$mol/L酢酸水溶液の電離度とpHを求めよ。
ただし、酢酸の電離定数は$2.7×10^{-5} $mol/Lとする。$log_{10}2.7=0.43$
【この一本でバッチリ!!】圧平衡定数の求め方〔現役講師解説、高校化学、化学基礎、2023年度版〕
【この一本でバッチリ!!】化学平衡の基礎〔現役講師解説、高校化学、化学基礎、2023年度版〕
【この動画で右向きか左向きかわかるようになります!!】ルシャトリエの原理のあらゆるパターン解説〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
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#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
3rd School
問題文全文(内容文)：
よく出る問題ですが、考え方が重要です！
問題を解く際はどうしてその向きになるのかを必ず考えながら問題を解いていきましょう！！
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よく出る問題ですが、考え方が重要です！
問題を解く際はどうしてその向きになるのかを必ず考えながら問題を解いていきましょう！！
【理解しながら押さえる!!】圧平衡定数〔現役塾講師解説、高校化学、化学基礎〕
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#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
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3rd School
問題文全文(内容文)：
式を暗記してもそのままでないことが多いですので、式の導出を理解しましょう！
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式を暗記してもそのままでないことが多いですので、式の導出を理解しましょう！
【高校化学】難溶性塩の電離平衡II（モール法）【理論化学#34】
【高校化学】難溶性塩の電離平衡（溶解度積Ksp）【理論化学#33】
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#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
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受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【問題１】
20℃において以下の平衡が成りたつ
AgCl⇄Ag⁺＋Cl⁻
(ただし、Ksp=1.8×10⁻¹⁰(mol/L)²、√1.8=1.3とする)
(1) AgCl飽和溶液中のAg⁺は何mol/Lか
(2) AgCl飽和溶液1Lに、0.010molのNaClを溶かしたときのAg⁺は何mol/Lか
【問題２】
PbCl₂⇆Pb²⁺+2Cl⁻
15℃において、PbCl₂は1Lの水に3.0×10⁻³だけ溶解する。
(1) 15℃におけるPbCl₂のKspを求めよ。
(2) 5,0×10⁻²mol/Lの酢酸鉛(Ⅱ)水溶液10mLと、2.0×10⁻³mol/Lの塩酸10mLを混ぜ合わせたとき、
沈殿は生じるか、
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【問題１】
20℃において以下の平衡が成りたつ
AgCl⇄Ag⁺＋Cl⁻
(ただし、Ksp=1.8×10⁻¹⁰(mol/L)²、√1.8=1.3とする)
(1) AgCl飽和溶液中のAg⁺は何mol/Lか
(2) AgCl飽和溶液1Lに、0.010molのNaClを溶かしたときのAg⁺は何mol/Lか
【問題２】
PbCl₂⇆Pb²⁺+2Cl⁻
15℃において、PbCl₂は1Lの水に3.0×10⁻³だけ溶解する。
(1) 15℃におけるPbCl₂のKspを求めよ。
(2) 5,0×10⁻²mol/Lの酢酸鉛(Ⅱ)水溶液10mLと、2.0×10⁻³mol/Lの塩酸10mLを混ぜ合わせたとき、
沈殿は生じるか、
【高校化学】弱酸弱塩基の電離平衡の補足【理論化学#32.5】
【高校化学】電離平衡の応用②（緩衝溶液）【理論化学#32】
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#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
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受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
0.30molの酢酸、0.20molの酢酸ナトリウムに水を加えて1Lとし、緩衝溶液Aとした。
（Ka=2.0×10⁵mol/L、log₁₀2=0.30、log₁₀3=0.48とする）
(1) 緩衝溶液AのpHを求めよ。
(2) Aを100mLとり、1.0mol/LのNaDHagを5mL加えると、pHはいくつになるか。
(3) Aを100mLとり、1.0mol/LのHClagを2mL加えると、pHはいくつになるか
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0.30molの酢酸、0.20molの酢酸ナトリウムに水を加えて1Lとし、緩衝溶液Aとした。
（Ka=2.0×10⁵mol/L、log₁₀2=0.30、log₁₀3=0.48とする）
(1) 緩衝溶液AのpHを求めよ。
(2) Aを100mLとり、1.0mol/LのNaDHagを5mL加えると、pHはいくつになるか。
(3) Aを100mLとり、1.0mol/LのHClagを2mL加えると、pHはいくつになるか
【高校化学】電離平衡の応用①（塩の加水分解）【理論化学#31】
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#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
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受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
0.040mol/Lの酢酸水溶液20mLに0.10mol/LのNaOH水溶液80mLを加えて
中和させた溶液のpHを求めよ。
（酢酸のKa=2.0×10-⁵mol/L、Kw=1.0×10⁻¹⁴(ml/L)² log₁₀2=0.30とする）
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0.040mol/Lの酢酸水溶液20mLに0.10mol/LのNaOH水溶液80mLを加えて
中和させた溶液のpHを求めよ。
（酢酸のKa=2.0×10-⁵mol/L、Kw=1.0×10⁻¹⁴(ml/L)² log₁₀2=0.30とする）
【高校化学】多段階電離の平衡（第1、第2電離定数、共通イオン効果）【理論化学#30】
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#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
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受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
H₂CO₃⇆H⁺＋HCO₃⁻(K₁=4.6×10⁻⁷mol/L)
HCO₃⁻⇆H⁺+CO₃²⁻(K₂=4.4×10⁻¹¹mol/L)
以上の式により、H₂CO₃の濃度4.0×10⁻⁵mol/Lで平衡状態にある。
(1)第2電離は、第1電離に比べ十分に小さいのでこれを無視すると、H⁺の濃度は何mol/Lか。
また、pHはいくつか。
(2)このときのCO₃²⁻の濃液は何mol/Lか。
(ただし、√18.4=4.3、log₁₀4.3=0.63とする)
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H₂CO₃⇆H⁺＋HCO₃⁻(K₁=4.6×10⁻⁷mol/L)
HCO₃⁻⇆H⁺+CO₃²⁻(K₂=4.4×10⁻¹¹mol/L)
以上の式により、H₂CO₃の濃度4.0×10⁻⁵mol/Lで平衡状態にある。
(1)第2電離は、第1電離に比べ十分に小さいのでこれを無視すると、H⁺の濃度は何mol/Lか。
また、pHはいくつか。
(2)このときのCO₃²⁻の濃液は何mol/Lか。
(ただし、√18.4=4.3、log₁₀4.3=0.63とする)
【高校化学】水の電離平衡（水のイオン積Kw、薄い酸のpH）【理論化学#29】
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#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【例題1】
1.0×10⁻²mol/Lの塩酸のpHは?
【例題2】
1.0×10⁻⁸mol/Lの塩酸のpHは?
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【例題1】
1.0×10⁻²mol/Lの塩酸のpHは?
【例題2】
1.0×10⁻⁸mol/Lの塩酸のpHは?
【高校化学】弱酸･弱塩基の電離平衡（電離定数Ka）【理論化学#28】
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#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
酢酸の電離定数は25℃で2.8×10⁻⁵mol/L、log₁₀2=0.30、log₁₀7=0.85とする。
(1) 0.070mol/Lの酢酸の電離度は?
(2) 0.070mol/Lの酢酸のpHは?
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酢酸の電離定数は25℃で2.8×10⁻⁵mol/L、log₁₀2=0.30、log₁₀7=0.85とする。
(1) 0.070mol/Lの酢酸の電離度は?
(2) 0.070mol/Lの酢酸のpHは?
【高校化学】化学平衡IV（練習問題）【理論化学#27】
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#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【1問目】
2.7moℓのN₂、8.1moℓのH₂、0.6moℓのNH₃からなる平衡状態に対し、
720k,全圧4,0×10⁷Paに変化させると、体積で50%のNH₃を含む
新たな平衡状態となった。
(1)このときのN₂、H₂、NH₃は何moℓか。
(2)混合気体の全体積は何Lか。
(3)720Kにおけるこの反応の平衡定数を求めよ
※Point
反応前後の量的関係を求める! ※どこからスタートしてもいい。
-----------------
【2問目】
炭素0.60g、水0.72gを900K、1.0×10⁵Paで下式のように反応させると、
体積5.0Lで平衡状態に達した。
C(個)+H₂O(気)⇆CO(気)+H₂(気)
(1)分圧PH₂O、Pco、PH₂で圧平衡定数にKpを表せ
(2)分圧PH₂O、PCO、PH₂を求めよ。
(3)圧平衡定数Kp、濃度平衡定数Kcを求めよ。
(4)温度一定で圧縮し全圧をあげると平衡はどうなるか。
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【1問目】
2.7moℓのN₂、8.1moℓのH₂、0.6moℓのNH₃からなる平衡状態に対し、
720k,全圧4,0×10⁷Paに変化させると、体積で50%のNH₃を含む
新たな平衡状態となった。
(1)このときのN₂、H₂、NH₃は何moℓか。
(2)混合気体の全体積は何Lか。
(3)720Kにおけるこの反応の平衡定数を求めよ
※Point
反応前後の量的関係を求める! ※どこからスタートしてもいい。
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【2問目】
炭素0.60g、水0.72gを900K、1.0×10⁵Paで下式のように反応させると、
体積5.0Lで平衡状態に達した。
C(個)+H₂O(気)⇆CO(気)+H₂(気)
(1)分圧PH₂O、Pco、PH₂で圧平衡定数にKpを表せ
(2)分圧PH₂O、PCO、PH₂を求めよ。
(3)圧平衡定数Kp、濃度平衡定数Kcを求めよ。
(4)温度一定で圧縮し全圧をあげると平衡はどうなるか。
【高校化学】化学平衡III（ルシャトリエの原理）【理論化学#26】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
(A)～(F)の操作で、以下の平衡が右に移動するなら「右」、左に移動するなら「左」、
移動しないなら「×」で答えよ。
C(個)+H₂O(気)=H₂(気)+CO(気)-135kJ
(A)全圧一定でT(大)
(B)T一定でV(小)
(C)C(個)を少量(大)
(D)V一定でArを加える
(E)全圧一定でArを加える
(F)触媒を加える
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(A)～(F)の操作で、以下の平衡が右に移動するなら「右」、左に移動するなら「左」、
移動しないなら「×」で答えよ。
C(個)+H₂O(気)=H₂(気)+CO(気)-135kJ
(A)全圧一定でT(大)
(B)T一定でV(小)
(C)C(個)を少量(大)
(D)V一定でArを加える
(E)全圧一定でArを加える
(F)触媒を加える
【高校化学】化学平衡II（圧平衡定数）【理論化学#25】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
容積10Lの容器に、1.0moℓのN₂O₄をいれ、47℃に保って十分経つと
以下の平衡状態に達した。
N₂O₄⇆2NO₂
(1)このときのN₂O₄の解離度か0.20のとき、濃度平衡定数Kcを求めよ。
(2)圧平衡定教Kpを求めよ。
(3)容器の体積を小さくして全庄を上げたとき、反応は左右どちらに進むか。
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容積10Lの容器に、1.0moℓのN₂O₄をいれ、47℃に保って十分経つと
以下の平衡状態に達した。
N₂O₄⇆2NO₂
(1)このときのN₂O₄の解離度か0.20のとき、濃度平衡定数Kcを求めよ。
(2)圧平衡定教Kpを求めよ。
(3)容器の体積を小さくして全庄を上げたとき、反応は左右どちらに進むか。
【高校化学】化学平衡I（平衡定数、質量作用の法則）【理論化学#24】
単元：
#化学#化学理論#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
受験メモ山本
問題文全文(内容文)：
【例題】
1Lの容器に、1.0moℓのH₂、1.OmoℓのI₂をいれ、700Kで十分な時間放置すると、
H₂+I₂⇆2HI
の平衡状態になった。
700kにおける平衡定数Kを64としたとき、平衡状態におけるHIは何moℓか。
-----------------
【練習問題】
ある温度に保った一定容積の容器に0.70moℓのH₂、1.0moℓのI₂をいれると、
平衡状態となりHIが1.2moℓ生成した。
(1)この温度でのこの反応の平衡定数を求めよ。
(2)同じ温度で同じ容器に1.0moℓのH₂、1.OmoℓのI₂、2.0moℓのHIをいれて
平衡状態に達したとき生成するHIは何moℓか
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【例題】
1Lの容器に、1.0moℓのH₂、1.OmoℓのI₂をいれ、700Kで十分な時間放置すると、
H₂+I₂⇆2HI
の平衡状態になった。
700kにおける平衡定数Kを64としたとき、平衡状態におけるHIは何moℓか。
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【練習問題】
ある温度に保った一定容積の容器に0.70moℓのH₂、1.0moℓのI₂をいれると、
平衡状態となりHIが1.2moℓ生成した。
(1)この温度でのこの反応の平衡定数を求めよ。
(2)同じ温度で同じ容器に1.0moℓのH₂、1.OmoℓのI₂、2.0moℓのHIをいれて
平衡状態に達したとき生成するHIは何moℓか
【化学】化学平衡：北里大学医学部2017年大問4の問1(理論化学の問題文の読み取りが苦手な人へ)
単元：
#化学#化学理論#大学入試過去問(化学)#化学平衡と平衡移動#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
北里大学医学部2017年大問4の問1(理論化学の問題文の読み取りが苦手な人へ)
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北里大学医学部2017年大問4の問1(理論化学の問題文の読み取りが苦手な人へ)
【高校化学】ルシャトリエの原理
