理科(高校生)
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【高校物理】稲妻が光ってから、3.0s後に雷鳴が聞こえた。次の各問に答えよ。ただし、気温を14℃とし光は瞬間的に伝わるものとする(1) 気温14℃における音速は何m/sか(2) 稲妻迄の距離はいくらか
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#物理#熱・波・音#理科(高校生)
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#中高教材#セミナー物理基礎・物理
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稲妻が光ってから、3.0s後に雷鳴が聞こえた。次の各問に答えよ。ただし、気温を14℃とし、光は瞬間的に伝わるものとする。
(1) 気温14℃における音速は何m/sか。
(2) 稲妻迄の距離はいくらか。
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稲妻が光ってから、3.0s後に雷鳴が聞こえた。次の各問に答えよ。ただし、気温を14℃とし、光は瞬間的に伝わるものとする。
(1) 気温14℃における音速は何m/sか。
(2) 稲妻迄の距離はいくらか。
【高校物理】波長2.0×10^(-2)ｍ, 速さ0.40m/sの波が, 媒質ⅠとⅡの境界面XYに入射した。図の直線は波面を表し, XYと波面のなす角は30°であった。媒質Ⅰに対する媒質Ⅱの屈折率を
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#物理#熱・波・音#理科(高校生)
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#中高教材#セミナー物理基礎・物理
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波長2.0×10^(-2)ｍ, 速さ0.40m/sの波が, 媒質ⅠとⅡの境界面XYに入射した。図の直線は波面を表し, XYと波面のなす角は30°であった。媒質Ⅰに対する媒質Ⅱの屈折率を1/√3とする。
（１）媒質Ⅱの中での波の速さ, 波長はいくらか。
（２）屈折角はいくらか。また, 屈折波の波面を図中に描け。
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波長2.0×10^(-2)ｍ, 速さ0.40m/sの波が, 媒質ⅠとⅡの境界面XYに入射した。図の直線は波面を表し, XYと波面のなす角は30°であった。媒質Ⅰに対する媒質Ⅱの屈折率を1/√3とする。
（１）媒質Ⅱの中での波の速さ, 波長はいくらか。
（２）屈折角はいくらか。また, 屈折波の波面を図中に描け。
【高校物理】平面波が, 媒質の端XYに向かって入射している。図の直線は波面を表し, XYと波面のなす角は30°である。端XYで波は自由端反射するものとして, 入射角は何度か求めよ。また, 反射波の波面
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波長2.0×10^(-2)ｍ, 速さ0.40m/sの波が, 媒質ⅠとⅡの境界面XYに入射した。図の直線は波面を表し, XYと波面のなす角は30°であった。媒質Ⅰに対する媒質Ⅱの屈折率を1/√3とする。
（１）媒質Ⅱの中での波の速さ, 波長はいくらか。
（２）屈折角はいくらか。また, 屈折波の波面を図中に描け。
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波長2.0×10^(-2)ｍ, 速さ0.40m/sの波が, 媒質ⅠとⅡの境界面XYに入射した。図の直線は波面を表し, XYと波面のなす角は30°であった。媒質Ⅰに対する媒質Ⅱの屈折率を1/√3とする。
（１）媒質Ⅱの中での波の速さ, 波長はいくらか。
（２）屈折角はいくらか。また, 屈折波の波面を図中に描け。
【高校物理】図のように, 波が固定端Aに向かって連続的に入射している。(1)図の時刻から, 1/4周期後と1/2周期後の入射波と反射波, および合成波の波形を描け。
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#物理#熱・波・音#理科(高校生)
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#中高教材#セミナー物理基礎・物理
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図のように, 波が固定端Aに向かって連続的に入射している。
(1) 図の時刻から, 1/4周期後と1/2周期後の入射波と反射波, および合成波の波形を描け。
(2) 定常波の腹となる点はA~Fのどこか。
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図のように, 波が固定端Aに向かって連続的に入射している。
(1) 図の時刻から, 1/4周期後と1/2周期後の入射波と反射波, および合成波の波形を描け。
(2) 定常波の腹となる点はA~Fのどこか。
【高校物理】図のように, 媒質の境界に向かって, 正弦波が連続的に入射している。(1) 境界が固定端のとき, 観測される図形を図示せよ。(2) 境界が自由端のとき, 境界は定常波の腹か, 節か答えよ。
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#物理#熱・波・音#理科(高校生)
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図のように, 媒質の境界に向かって, 正弦波が連続的に入射している。
(1) 境界が固定端のとき, 観測される図形を図示せよ。
(2) 境界が自由端のとき, 境界は定常波の腹か, 節か答えよ。
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図のように, 媒質の境界に向かって, 正弦波が連続的に入射している。
(1) 境界が固定端のとき, 観測される図形を図示せよ。
(2) 境界が自由端のとき, 境界は定常波の腹か, 節か答えよ。
【高校物理】振幅0.3m, 波長4mで, ｘ軸を正の向きに進む正弦波Aと, 負の向きに進む正弦波Bがある。波は無限に続いているが, 図には, それぞれの正弦波のようすを1波長分のみ示している。A,Bの
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#物理#熱・波・音#理科(高校生)
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振幅0.3m, 波長4mで, ｘ軸を正の向きに進む正弦波Aと, 負の向きに進む正弦波Bがある。波は無限に続いているが, 図には, それぞれの正弦波のようすを1波長分のみ示している。A,Bの合成波は定常波になる。
(1)0~10mの範囲で,節の位置はどこか。
(2)0~10mの範囲で,腹はいくつできるか。また, 腹の位置の振幅はいくらか。
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振幅0.3m, 波長4mで, ｘ軸を正の向きに進む正弦波Aと, 負の向きに進む正弦波Bがある。波は無限に続いているが, 図には, それぞれの正弦波のようすを1波長分のみ示している。A,Bの合成波は定常波になる。
(1)0~10mの範囲で,節の位置はどこか。
(2)0~10mの範囲で,腹はいくつできるか。また, 腹の位置の振幅はいくらか。
【高校物理】図は,波A,Bのある瞬間における波形をそれぞれ表している。これらの波を重ねあわせた合成波を図中に示せ。
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#物理#熱・波・音#理科(高校生)
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#中高教材#セミナー物理基礎・物理
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図は,波A,Bのある瞬間における波形をそれぞれ表している。これらの波を重ねあわせた合成波を図中に示せ。
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図は,波A,Bのある瞬間における波形をそれぞれ表している。これらの波を重ねあわせた合成波を図中に示せ。
凸レンズ：焦点距離 20cmの凸レンズの前方30cmの位置に、大きさ4.0cmの物体を置いた。(1) レンズによる物体の像の位置、大きさを求めよ。また、像は実像か虚像か、正立か倒立かを答えよ。…
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#物理#熱・波・音#理科(高校生)
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#中高教材#セミナー物理基礎・物理
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問題文全文(内容文)：
焦点距離 20cmの凸レンズの前方30cmの位置に、大きさ4.0cmの物体を置いた。
(1) レンズによる物体の像の位置、大きさを求めよ。また、像は実像か虚像か、正立か倒立かを答えよ。
(2) レンズの上半分を紙で覆い、光をさえぎったとき、物体の像はどのようになるか。
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焦点距離 20cmの凸レンズの前方30cmの位置に、大きさ4.0cmの物体を置いた。
(1) レンズによる物体の像の位置、大きさを求めよ。また、像は実像か虚像か、正立か倒立かを答えよ。
(2) レンズの上半分を紙で覆い、光をさえぎったとき、物体の像はどのようになるか。
【高校化学】次の(ア)~(工)の気体10gずつ取ったとき、同温同圧で最も体積が大きいものを選べ(ア)水素(イ) 窒素 (ウ) メタン (エ) プロパン
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#化学#化学理論#気体の性質#理科(高校生)
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次の(ア)~(工)の気体10gずつ取ったとき、
同温同圧で最も体積が大きいものを選べ
(ア)水素(イ) 窒素 (ウ) メタン (エ) プロパン
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次の(ア)~(工)の気体10gずつ取ったとき、
同温同圧で最も体積が大きいものを選べ
(ア)水素(イ) 窒素 (ウ) メタン (エ) プロパン
【高校化学】(1) 質量パーセントを求めよ(ア)SO₂ 【S】(イ) C₆H₁₂O₆ 【C】(2)ある金属元素Mの酸化物MO₂17.4gを還元するとMの単体が11.0g得られた金属元素の原子量を求めよ
【高校化学】(1) 3.0molの水は何gか(2) 3.2gのメタノールは何molか。そこに含まれる水素原子は何molか(3) 3.4gのアンモニアは何molか。そこに含まれる水素原子は何molか
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
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次の問いに答えよ
(1) 3.0molの水は何gか
(2) 3.2gのメタノールは何molか。そこに含まれる水素原子は何molか
(3) 3.4gのアンモニアは何molか。そこに含まれる水素原子は何molか
(4) 0.50molの硝酸マグネシウムに含まれる硝酸イオンは何molか。
そこに含まれる酸素原子は何か。
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次の問いに答えよ
(1) 3.0molの水は何gか
(2) 3.2gのメタノールは何molか。そこに含まれる水素原子は何molか
(3) 3.4gのアンモニアは何molか。そこに含まれる水素原子は何molか
(4) 0.50molの硝酸マグネシウムに含まれる硝酸イオンは何molか。
そこに含まれる酸素原子は何か。
【高校化学】ネオン0.5molの重さ、圧力、体積を求めよ。カルシウム1.2×10²³PAのmol、重さ、体積を求めよ。二酸化炭素6.6gのmol、圧力、体積を求めよ。
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
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#中高教材#セミナー化学基礎・化学
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問題文全文(内容文)：
ネオン0.5molの重さ、圧力、体積を求めよ
カルシウム1.2×10²³PAのmol、重さ、体積を求めよ
二酸化炭素6.6gのmol、圧力、体積を求めよ
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ネオン0.5molの重さ、圧力、体積を求めよ
カルシウム1.2×10²³PAのmol、重さ、体積を求めよ
二酸化炭素6.6gのmol、圧力、体積を求めよ
【高校化学】(1) - (6)の分子量、式量を求めよ(1)窒素(2)塩化水素(3)硫化水素(4) 硫酸イオン (5) 炭酸水素イオン(6)硫酸銅(II)·五水和物
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
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問題文全文(内容文)：
(1) - (6)の分子量、式量を求めよ
(1)窒素
(2)塩化水素
(3)硫化水素
(4) 硫酸イオン (5) 炭酸水素イオン
(6)硫酸銅(II)·五水和物
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(1) - (6)の分子量、式量を求めよ
(1)窒素
(2)塩化水素
(3)硫化水素
(4) 硫酸イオン (5) 炭酸水素イオン
(6)硫酸銅(II)·五水和物
【高校化学】(1)銅には質量数63の銅69.2%と質量数65の銅が30.8% がある。銅の原子量を求めよ(2)銀には質量数107の銀と質量数109の銀が存在する。 原子量107.9であるとき、銀が何個
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
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#中高教材#セミナー化学基礎・化学
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問題文全文(内容文)：
次の問いに答えよ。質量数=相対質量とする。
(1)銅には質量数63の銅69.2%と質量数65の銅が30.8% がある。銅の原子量を求めよ
(2)銀には質量数107の銀と質量数109の銀が存在する。 原子量107.9であるとき、銀原子1000個中には銀質量数107の銀が何個あるか
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次の問いに答えよ。質量数=相対質量とする。
(1)銅には質量数63の銅69.2%と質量数65の銅が30.8% がある。銅の原子量を求めよ
(2)銀には質量数107の銀と質量数109の銀が存在する。 原子量107.9であるとき、銀原子1000個中には銀質量数107の銀が何個あるか
【高校化学】●次の文中の（ ）に適当な文字式，数値を記せ。H₂SO₄＝98.0 とする。10% 硫酸水溶液を水でうすめて 0.50 mol/L の水溶液を 100 mL つくりたい。10% 硫酸水溶
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
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#中高教材#セミナー化学基礎・化学
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問題文全文(内容文)：
次の文中の（ ）に適当な文字式，数値を記せ。H₂SO₄＝98.0 とする。
10% 硫酸水溶液を水でうすめて 0.50 mol/L の水溶液を 100 mL つくりたい。10% 硫酸水溶液を x [g] 用いるとすると，この中に溶けている溶質 H₂SO₄ の質量は，10% なので（ア）と表される。
また，0.50 mol/L 硫酸水溶液 100 mL 中の溶質 H₂SO₄ の質量は（イ）g である。うすめても溶質の量は変化しないので，式（ウ）が成り立ち必要な 10% 硫酸水溶液の質量は（エ）g と求められる。
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次の文中の（ ）に適当な文字式，数値を記せ。H₂SO₄＝98.0 とする。
10% 硫酸水溶液を水でうすめて 0.50 mol/L の水溶液を 100 mL つくりたい。10% 硫酸水溶液を x [g] 用いるとすると，この中に溶けている溶質 H₂SO₄ の質量は，10% なので（ア）と表される。
また，0.50 mol/L 硫酸水溶液 100 mL 中の溶質 H₂SO₄ の質量は（イ）g である。うすめても溶質の量は変化しないので，式（ウ）が成り立ち必要な 10% 硫酸水溶液の質量は（エ）g と求められる。
【高校化学】●次の各問いに答えよ。ただし，H₂SO₄＝98.0 とする。(1) 98.0% 硫酸水溶液（密度 1.84 g/cm³）のモル濃度は何 mol/L か。(2) 0.200 mol/L 硫酸
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
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#中高教材#セミナー化学基礎・化学
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理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
●次の各問いに答えよ。ただし，H₂SO₄＝98.0 とする。
(1) 98.0% 硫酸水溶液（密度 1.84 g/cm³）のモル濃度は何 mol/L か。
(2) 0.200 mol/L 硫酸水溶液（密度 1.05 g/cm³）の質量パーセント濃度は何 % か。
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●次の各問いに答えよ。ただし，H₂SO₄＝98.0 とする。
(1) 98.0% 硫酸水溶液（密度 1.84 g/cm³）のモル濃度は何 mol/L か。
(2) 0.200 mol/L 硫酸水溶液（密度 1.05 g/cm³）の質量パーセント濃度は何 % か。
【高校化学】●次の各問いに答えよ。(1) 9.0 g のグルコース C₆H₁₂O₆ を水に溶かして 200 mL にした水溶液は何 mol/L か。(2) 0.25 mol/L の水酸化ナトリウム
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#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
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#中高教材#セミナー化学基礎・化学
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理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
●次の各問いに答えよ。
(1) 9.0 g のグルコース C₆H₁₂O₆ を水に溶かして 200 mL にした水溶液は何 mol/L か。
(2) 0.25 mol/L の水酸化ナトリウム NaOH 水溶液 200 mL 中に、NaOH は何 mol 含まれるか。また、含まれる NaOH の質量は何 g か。
(3) 12 mol/L の塩酸（塩化水素 HCl の水溶液）を水でうすめて 2.0 mol/L の塩酸を 150 mL つくりたい。
12 mol/L の塩酸は何 mL 必要か。
(4) 0.10 mol/L の硫酸水溶液 100 mL と 0.20 mol/L の硫酸水溶液 400 mL を混合した水溶液 500 mL のモル濃度は何 mol/L か。
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●次の各問いに答えよ。
(1) 9.0 g のグルコース C₆H₁₂O₆ を水に溶かして 200 mL にした水溶液は何 mol/L か。
(2) 0.25 mol/L の水酸化ナトリウム NaOH 水溶液 200 mL 中に、NaOH は何 mol 含まれるか。また、含まれる NaOH の質量は何 g か。
(3) 12 mol/L の塩酸（塩化水素 HCl の水溶液）を水でうすめて 2.0 mol/L の塩酸を 150 mL つくりたい。
12 mol/L の塩酸は何 mL 必要か。
(4) 0.10 mol/L の硫酸水溶液 100 mL と 0.20 mol/L の硫酸水溶液 400 mL を混合した水溶液 500 mL のモル濃度は何 mol/L か。
【高校化学】●次の各問いに答えよ。(1) 尿素 5.0 g を水 45 g に溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何 % か。(2) 5.0% の尿素水溶液 120 g に含まれる尿素は何 g か。
単元：
#化学#化学基礎２ー物質の変化#物質量と濃度#理科(高校生)
教材：
#中高教材#セミナー化学基礎・化学
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
●次の各問いに答えよ。
(1) 尿素 5.0 g を水 45 g に溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何 % か。
(2) 5.0% の尿素水溶液 120 g に含まれる尿素は何 g か。
(3) 10% の塩化ナトリウム水溶液 180 g と 20% の塩化ナトリウム水溶液 120 g を混合した
水溶液の質量パーセント濃度は何 % か。
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●次の各問いに答えよ。
(1) 尿素 5.0 g を水 45 g に溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何 % か。
(2) 5.0% の尿素水溶液 120 g に含まれる尿素は何 g か。
(3) 10% の塩化ナトリウム水溶液 180 g と 20% の塩化ナトリウム水溶液 120 g を混合した
水溶液の質量パーセント濃度は何 % か。
【高校化学】●気体はすべて 0℃、1.013×10⁵ Pa の状態として、次の各問いに答えよ。(1) 0.25 mol のメタン分子 CH₄ の質量 [g] および体積 [L] を、それぞれ求めよ。
【高校化学】原子の相対質量は、質量数12の炭素原子¹²Cを基準とし、その質量を12としたときの相対値で表される。次の各問いに答えよ。(1)¹²C 1個の質量は 2.0×10⁻²³ g、ベリリウム原
単元：
#化学#化学基礎１ー物質の構成#物質の成分と構成元素#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
原子の相対質量は、質量数12の炭素原子¹²Cを基準とし、その質量を12としたときの相対値で表される。次の各問いに答えよ。
(1)¹²C 1個の質量は 2.0×10⁻²³ g、ベリリウム原子 1個の質量は 1.5×10⁻²³ g である。ベリリウム原子の相対質量はいくらか。
(2)アルミニウム原子²⁷Alの相対質量は27である。アルミニウム原子1個の質量は、¹²C 1個の質量の何倍か。
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原子の相対質量は、質量数12の炭素原子¹²Cを基準とし、その質量を12としたときの相対値で表される。次の各問いに答えよ。
(1)¹²C 1個の質量は 2.0×10⁻²³ g、ベリリウム原子 1個の質量は 1.5×10⁻²³ g である。ベリリウム原子の相対質量はいくらか。
(2)アルミニウム原子²⁷Alの相対質量は27である。アルミニウム原子1個の質量は、¹²C 1個の質量の何倍か。
【高校化学】次の文中の（ ）に適切な語句または数値を入れ、下の問いに答えよ。分子の構造を推定するとき、電子対は互いに反発し合うため、その反発が最小になる分子構造をとると
単元：
#化学#化学基礎１ー物質の構成#化学結合#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
次の文中の（ ）に適切な語句または数値を入れ、下の問いに答えよ。
分子の構造を推定するとき、電子対は互いに反発し合うため、その反発が最小になる分子構造をとると仮定する。
アンモニア分子は、窒素原子のまわりに3組の共有電子対と1組の非共有電子対が存在するので、図のように、4組の電子対が窒素原子を中心に四面体形の頂点方向に位置する。そのため、分子構造は三角錐形となる。
水の場合、酸素原子のまわりに（ア）組の共有電子対と（イ）組の非共有電子対が存在するので、分子構造は（ウ）形となる。
また、二重結合を含む分子の構造を推定するときには、これらの結合は1組の電子対とみなしてよく、たとえば二酸化炭素では、炭素原子のまわりに非共有電子対がなく、二重結合が（エ）組存在することから、分子構造は（オ）形となることが予想できる。
（問） オゾン分子O₃の電子式が右のように表されるとすると、分子はどのような構造をしていると推定できるか。簡潔に説明せよ。
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次の文中の（ ）に適切な語句または数値を入れ、下の問いに答えよ。
分子の構造を推定するとき、電子対は互いに反発し合うため、その反発が最小になる分子構造をとると仮定する。
アンモニア分子は、窒素原子のまわりに3組の共有電子対と1組の非共有電子対が存在するので、図のように、4組の電子対が窒素原子を中心に四面体形の頂点方向に位置する。そのため、分子構造は三角錐形となる。
水の場合、酸素原子のまわりに（ア）組の共有電子対と（イ）組の非共有電子対が存在するので、分子構造は（ウ）形となる。
また、二重結合を含む分子の構造を推定するときには、これらの結合は1組の電子対とみなしてよく、たとえば二酸化炭素では、炭素原子のまわりに非共有電子対がなく、二重結合が（エ）組存在することから、分子構造は（オ）形となることが予想できる。
（問） オゾン分子O₃の電子式が右のように表されるとすると、分子はどのような構造をしていると推定できるか。簡潔に説明せよ。
【高校化学】化学結合の種類は、結合する2つの元素間の電気陰性度の差によっておおよそ次のように区別できる。NaClは図1の三角形の頂点側NOは三角形の右下側に位置しそれぞれイオン
単元：
#化学#化学基礎１ー物質の構成#化学結合#理科(高校生)
指導講師：
理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
化学結合の種類は、結合する2つの元素間の電気陰性度の差によっておおよそ次のように区別できる。
NaClは図1の三角形の頂点側、NOは三角形の右下側に位置し、それぞれイオン結合、共有結合を形成する。
このように、イオン結合と共有結合との領域の境界を点線で示す。この三角形を右から左へたどると、物質中の化学結合に関与する電子に対して、その物質中の原子が束縛する強度が徐々に弱まり、その電子は（ア）電子ともよばれるようになる。
つまり、図1の三角形の左下側に位置する物質では、金属結合の特徴をもつ。
また、結合を共有結合と金属結合との境界に位置する物質は両方の特徴をあわせもつことも多い。
たとえば、金属的半導体アルミニウムやGeの電気陰性度差は約1.0±1.99で、境界付近に位置し、伝導率や絶縁体の中間の性質を示す（イ）となる。
(1) （ア）、（イ）に当てはまる語句を記せ。
(2) （イ）に属すると考えられる物質を(a)〜(e)から1つ選べ。
(a) Mg₃N₂ (b) SnBr₄ (c) GaAs (d) CS₂ (e) SiC
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化学結合の種類は、結合する2つの元素間の電気陰性度の差によっておおよそ次のように区別できる。
NaClは図1の三角形の頂点側、NOは三角形の右下側に位置し、それぞれイオン結合、共有結合を形成する。
このように、イオン結合と共有結合との領域の境界を点線で示す。この三角形を右から左へたどると、物質中の化学結合に関与する電子に対して、その物質中の原子が束縛する強度が徐々に弱まり、その電子は（ア）電子ともよばれるようになる。
つまり、図1の三角形の左下側に位置する物質では、金属結合の特徴をもつ。
また、結合を共有結合と金属結合との境界に位置する物質は両方の特徴をあわせもつことも多い。
たとえば、金属的半導体アルミニウムやGeの電気陰性度差は約1.0±1.99で、境界付近に位置し、伝導率や絶縁体の中間の性質を示す（イ）となる。
(1) （ア）、（イ）に当てはまる語句を記せ。
(2) （イ）に属すると考えられる物質を(a)〜(e)から1つ選べ。
(a) Mg₃N₂ (b) SnBr₄ (c) GaAs (d) CS₂ (e) SiC
【高校化学】図は、4種類の元素a〜dについて原子の電子配置を模式的に示したものである。ここで●は原子核、○は電子、点の円は電子殻を表す。次の各問いに答えよ(1) 4種類の元素a〜d
単元：
#化学#化学基礎１ー物質の構成#化学結合#理科(高校生)
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理数個別チャンネル
問題文全文(内容文)：
図は、4種類の元素a〜dについて、原子の電子配置を模式的に示したものである。ここで、●は原子核、○は電子、点の円は電子殻を表す。次の各問いに答えよ。
(1) 4種類の元素a〜dの名称をそれぞれ記せ。
(2) 元素aは、化学結合を行う時に電子を引き寄せる力が最も強い。この強さを表す尺度を何というか。
(3) 元素aと周期表で同周期に属する元素で、第1イオン化エネルギーが最小であるものはどれか。それぞれ元素記号で答えよ。
(4) 元素aと元素cが1個ずつ結びついて化合物をつくるとき、
この化合物について、名称、化学式、分子の形（次の①〜⑥のうちから1つ）および分子の極性の有無を答えよ。
① 直線形 ② 折れ線形 ③ 正方形 ④ 三角錐形 ⑤ 四面体形 ⑥ 正八面体形
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図は、4種類の元素a〜dについて、原子の電子配置を模式的に示したものである。ここで、●は原子核、○は電子、点の円は電子殻を表す。次の各問いに答えよ。
(1) 4種類の元素a〜dの名称をそれぞれ記せ。
(2) 元素aは、化学結合を行う時に電子を引き寄せる力が最も強い。この強さを表す尺度を何というか。
(3) 元素aと周期表で同周期に属する元素で、第1イオン化エネルギーが最小であるものはどれか。それぞれ元素記号で答えよ。
(4) 元素aと元素cが1個ずつ結びついて化合物をつくるとき、
この化合物について、名称、化学式、分子の形（次の①〜⑥のうちから1つ）および分子の極性の有無を答えよ。
① 直線形 ② 折れ線形 ③ 正方形 ④ 三角錐形 ⑤ 四面体形 ⑥ 正八面体形
【高校化学】次の図は元素の第4周期までを示したものである。ア～ウは領域を示し①～⑤は元素記号を示している。次の各問いに答えよ。（1） 領域アの元素のうち、炎色反応を示さないも
単元：
#化学#化学基礎１ー物質の構成#原子の構成と元素の周期表#理科(高校生)
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問題文全文(内容文)：
次の図は元素の第4周期までを示したものである。ア～ウは領域を示し、①～⑤は元素記号を示している。次の各問いに答えよ。
（1） 領域アの元素のうち、炎色反応を示さないものの元素記号をすべて答えよ。
（2） 領域イの元素のうち、M殻に5個の価電子をもつ原子を元素記号で答えよ。
またこの元素の同素体のうち、ろう状の固体で、空気中で自然発光するものの名称を記せ。
（3） 領域ウの元素のうち、電気陰性度が最も大きい原子を含む領域をア～ウから選べ。また、その原子の元素記号を答えよ。
（4） 領域ウの元素のうち、イオン化エネルギー（第1イオン化エネルギー）が最も大きい原子の元素記号を答えよ。
（5） 常圧で単体が液体である元素を含む領域をア～ウから選べ。
（6） ①～⑤の元素記号を Ag, B, Br, Ca, Cu, F, Fe, K, Pb, Zn から選べ。
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次の図は元素の第4周期までを示したものである。ア～ウは領域を示し、①～⑤は元素記号を示している。次の各問いに答えよ。
（1） 領域アの元素のうち、炎色反応を示さないものの元素記号をすべて答えよ。
（2） 領域イの元素のうち、M殻に5個の価電子をもつ原子を元素記号で答えよ。
またこの元素の同素体のうち、ろう状の固体で、空気中で自然発光するものの名称を記せ。
（3） 領域ウの元素のうち、電気陰性度が最も大きい原子を含む領域をア～ウから選べ。また、その原子の元素記号を答えよ。
（4） 領域ウの元素のうち、イオン化エネルギー（第1イオン化エネルギー）が最も大きい原子の元素記号を答えよ。
（5） 常圧で単体が液体である元素を含む領域をア～ウから選べ。
（6） ①～⑤の元素記号を Ag, B, Br, Ca, Cu, F, Fe, K, Pb, Zn から選べ。
【高校化学】結晶と化学結合次の(ア)~ (カ)の結晶について 下の各問いに答えよ(ア)二酸化炭素(イ)塩化アンモニウム(ウ)ヨウ化カリウム(エ)ダイヤモンド(オ)アルミニウム(カ)二酸化ケイ素
単元：
#化学#化学基礎１ー物質の構成#化学結合#理科(高校生)
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#中高教材#セミナー化学基礎・化学
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問題文全文(内容文)：
次の(ア)~ (カ)の結晶について 下の各問いに答えよ。
(ア)二酸化炭素(イ)塩化アンモニウム(ウ)ヨウ化カリウム(エ)ダイヤモンド(オ)アルミニウム(カ)二酸化ケイ素
(1) (ア)~(カ) の結晶は、次の (a) ~ (d) のどれにあてはまるか。
(a) 分子結晶 (b) イオン結晶 (c) 金属結晶 (d) 共有結合の結晶
(2) (ア)~(カ) の結晶中に働いている力や結合の種類を、次の(a)~(e) からすべて選べ。
(a) イオン結合 (b) 分子間力 (b) 分子間力 (c) 共有結合 (d) 金属結合 (e) 配位結合
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次の(ア)~ (カ)の結晶について 下の各問いに答えよ。
(ア)二酸化炭素(イ)塩化アンモニウム(ウ)ヨウ化カリウム(エ)ダイヤモンド(オ)アルミニウム(カ)二酸化ケイ素
(1) (ア)~(カ) の結晶は、次の (a) ~ (d) のどれにあてはまるか。
(a) 分子結晶 (b) イオン結晶 (c) 金属結晶 (d) 共有結合の結晶
(2) (ア)~(カ) の結晶中に働いている力や結合の種類を、次の(a)~(e) からすべて選べ。
(a) イオン結合 (b) 分子間力 (b) 分子間力 (c) 共有結合 (d) 金属結合 (e) 配位結合
【高校化学】分子間力次の文中の空欄に適切な語句を入れ下の各問いに答えよ。分子からできている物質では状態変化をおこす温度は分子間力に大きく依存している。分子間力のうち、すべて
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#化学#化学基礎１ー物質の構成#化学結合#理科(高校生)
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#中高教材#セミナー化学基礎・化学
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次の文中の空欄に適切な語句を入れ、下の各問いに答えよ。
分子からできている物質では、状態変化をおこす温度は分子間力に大きく依存している。分子間力のうち、すべての分子に働く弱い引力を（A）とよぶ。14〜17族の水素化合物の分子量（分子の質量の相対値）と沸点の関係を図に示す。14族の水素化合物のように、構造のよく似ている分子では、（A）と沸点の間に一定の傾向がある。
(1) 図中の（ア）〜（エ）の化合物は何か。それぞれ化学式で記せ。
(2) 下線部について、一定の傾向とはどのようなものか。30字程度で記せ。
(3) SiH₄とHClの分子量はほぼ同じであるが、沸点はHClの方が高い。その理由を、極性分子、無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。
(4) HF、NH₃の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。
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次の文中の空欄に適切な語句を入れ、下の各問いに答えよ。
分子からできている物質では、状態変化をおこす温度は分子間力に大きく依存している。分子間力のうち、すべての分子に働く弱い引力を（A）とよぶ。14〜17族の水素化合物の分子量（分子の質量の相対値）と沸点の関係を図に示す。14族の水素化合物のように、構造のよく似ている分子では、（A）と沸点の間に一定の傾向がある。
(1) 図中の（ア）〜（エ）の化合物は何か。それぞれ化学式で記せ。
(2) 下線部について、一定の傾向とはどのようなものか。30字程度で記せ。
(3) SiH₄とHClの分子量はほぼ同じであるが、沸点はHClの方が高い。その理由を、極性分子、無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。
(4) HF、NH₃の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。
【高校化学】分子の構造と極性次の文中の（ア）～（オ）に当てはまる最も適切な語句を、下の解答群の中から1つずつ選べ。水素原子Hと酸素原子Oの間に（ア）の差があるため、水分子
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#化学#化学基礎１ー物質の構成#化学結合#理科(高校生)
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次の文中の（ア）～（オ）に当てはまる最も適切な語句を、下の解答群の中から1つずつ選べ。
水素原子Hと酸素原子Oの間に（ア）の差があるため、水分子中の共有電子対はOの方にいくらか引き寄せられて電荷のかたよりを生じる。水分子は形状が（イ）形の構造であり、2つのO－H結合の極性の向きは打ち消し合うことなく、分子全体として極性を示す。一方、炭素原子Cを含む三原子分子である二酸化炭素はC＝O結合に電荷のかたよりはあるが、（ウ）形の構造であるために分子全体として極性をもたない。四原子分子のアンモニアは（エ）形の構造であるために極性分子になるが、硫黄原子Sを含む気体の三酸化硫黄SO₃は（オ）形の構造であるため、無極性分子になる。
（ア）の解答群
①原子半径②原子量③原子番号④電気陰性度
（イ）～（オ）の解答群
①直線②平面正三角③平面正四角④正四面体⑤三角錐⑥折れ線
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次の文中の（ア）～（オ）に当てはまる最も適切な語句を、下の解答群の中から1つずつ選べ。
水素原子Hと酸素原子Oの間に（ア）の差があるため、水分子中の共有電子対はOの方にいくらか引き寄せられて電荷のかたよりを生じる。水分子は形状が（イ）形の構造であり、2つのO－H結合の極性の向きは打ち消し合うことなく、分子全体として極性を示す。一方、炭素原子Cを含む三原子分子である二酸化炭素はC＝O結合に電荷のかたよりはあるが、（ウ）形の構造であるために分子全体として極性をもたない。四原子分子のアンモニアは（エ）形の構造であるために極性分子になるが、硫黄原子Sを含む気体の三酸化硫黄SO₃は（オ）形の構造であるため、無極性分子になる。
（ア）の解答群
①原子半径②原子量③原子番号④電気陰性度
（イ）～（オ）の解答群
①直線②平面正三角③平面正四角④正四面体⑤三角錐⑥折れ線
【高校化学】化学結合次の文中の空欄に当てはまる語句を記入し下の各問いに答えよ。水分子中では、水素原子と酸素原子がそれぞれ不対電子を出し合って（ア）電子対をつくり、（ア）結
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#化学#化学基礎１ー物質の構成#化学結合#理科(高校生)
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次の文中の空欄に当てはまる語句を記入し、下の各問いに答えよ。
水分子中では、水素原子と酸素原子がそれぞれ不対電子を出し合って（ア）電子対をつくり、（ア）結合している。水分子中の酸素原子は（イ）電子対をもち、これを水素イオンに供与して（ア）結合を形成し、オキソニウムイオンとなる。このようにしてできる結合を、特に（ウ）結合という。一般に、異なる原子間で（ア）結合が形成されると、電子対は一方の原子の方により引きつけられる。この電子対を引きつける強さを示す尺度を原子の（エ）といい、結合している原子間に電荷の偏りがあることを結合に極性があるという。分子中の結合に極性があっても、分子全体では極性が打ち消し合って、極性をもたない分子もある。
(1) 下線部(a)について、オキソニウムイオンの電子式を記せ。
(2) 下線部(b)に対応する分子の例を2つ選べ。また、それぞれの構造式を記せ。
①塩化水素②メタン③アンモニア④二酸化炭素⑤メタノール⑥ジクロロメタン
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次の文中の空欄に当てはまる語句を記入し、下の各問いに答えよ。
水分子中では、水素原子と酸素原子がそれぞれ不対電子を出し合って（ア）電子対をつくり、（ア）結合している。水分子中の酸素原子は（イ）電子対をもち、これを水素イオンに供与して（ア）結合を形成し、オキソニウムイオンとなる。このようにしてできる結合を、特に（ウ）結合という。一般に、異なる原子間で（ア）結合が形成されると、電子対は一方の原子の方により引きつけられる。この電子対を引きつける強さを示す尺度を原子の（エ）といい、結合している原子間に電荷の偏りがあることを結合に極性があるという。分子中の結合に極性があっても、分子全体では極性が打ち消し合って、極性をもたない分子もある。
(1) 下線部(a)について、オキソニウムイオンの電子式を記せ。
(2) 下線部(b)に対応する分子の例を2つ選べ。また、それぞれの構造式を記せ。
①塩化水素②メタン③アンモニア④二酸化炭素⑤メタノール⑥ジクロロメタン
【高校化学】イオンと分子① ~ ④はイオンまたは分子を表し ており,Hは水素, a,b,d,eは水素以外の原子 を表す。 ① は正四面体構造をもつ1価の陽イオンで, aH3 と H+ との反応で生成
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#化学#化学基礎１ー物質の構成#化学結合#理科(高校生)
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① ~ ④はイオンまたは分子を表し ており,$\rm {H}$は水素, $\rm a$,$\rm b$,$\rm d$,$\rm e$は水素以外の原子 を表す。 ① は正四面体構造をもつ1価の陽イオンで, $ \rm {aH_3}$ と $\rm {H^+}$ との反応で生成する。 $\rm a$は最外殻のL殻に 5個の電子をもつ。 $\rm b$の2価の陰イオン $\rm {b^{2-}}$ は,アル ゴンと同じ電子配置をとる。 $\rm d$ の単体には, ダイヤモ ンドがある。 ④は平面構造をしており, $\rm e$は$\rm b$と同族 であり,元素の周期表で1つ上の周期の原子である。 (1) $\rm a$,$\rm b$,$\rm d$,$\rm e$の元素名を記せ。 (2) 二重結合および三重結合をもつものはどれか。 それぞれ番号で示せ。 (3) 下線部のように, 非共有電子対を与えて形成される結合を何というか。
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① ~ ④はイオンまたは分子を表し ており,$\rm {H}$は水素, $\rm a$,$\rm b$,$\rm d$,$\rm e$は水素以外の原子 を表す。 ① は正四面体構造をもつ1価の陽イオンで, $ \rm {aH_3}$ と $\rm {H^+}$ との反応で生成する。 $\rm a$は最外殻のL殻に 5個の電子をもつ。 $\rm b$の2価の陰イオン $\rm {b^{2-}}$ は,アル ゴンと同じ電子配置をとる。 $\rm d$ の単体には, ダイヤモ ンドがある。 ④は平面構造をしており, $\rm e$は$\rm b$と同族 であり,元素の周期表で1つ上の周期の原子である。 (1) $\rm a$,$\rm b$,$\rm d$,$\rm e$の元素名を記せ。 (2) 二重結合および三重結合をもつものはどれか。 それぞれ番号で示せ。 (3) 下線部のように, 非共有電子対を与えて形成される結合を何というか。
【高校化学】原子の電子配置と化学結合5種の原子の電子配置を図に示す。次の各問いに答えよ。（1）組成比比が1:1のイオン結合をつくる原子の組み合わせを,下から1つ選べ。（2）組成比が1:4の共有結合を
単元：
#化学#化学基礎１ー物質の構成#原子の構成と元素の周期表#理科(高校生)
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原子の電子配置と化学結合
5種の原子の電子配置を図に示す。次の各問いに答えよ。
（1）組成比比が1:1のイオン結合をつくる原子の組み合わせを,下から1つ選べ。
（2）組成比が1:4の共有結合をつくる原子の組み合わせを,下から2つ選べ。
（3）組成比が1:2で二重結合を2つもつ分子をつくる原子の組み合わせを,下から1つ選べ。
（ア） a,b （イ） a,c （ウ） a,e （エ） b,c （オ） b,e （カ） c,e （キ） d,e
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原子の電子配置と化学結合
5種の原子の電子配置を図に示す。次の各問いに答えよ。
（1）組成比比が1:1のイオン結合をつくる原子の組み合わせを,下から1つ選べ。
（2）組成比が1:4の共有結合をつくる原子の組み合わせを,下から2つ選べ。
（3）組成比が1:2で二重結合を2つもつ分子をつくる原子の組み合わせを,下から1つ選べ。
（ア） a,b （イ） a,c （ウ） a,e （エ） b,c （オ） b,e （カ） c,e （キ） d,e