問題文全文(内容文)：
●次の各問いに答えよ。ただし，H₂SO₄＝98.0 とする。
(1) 98.0% 硫酸水溶液（密度 1.84 g/cm³）のモル濃度は何 mol/L か。
(2) 0.200 mol/L 硫酸水溶液（密度 1.05 g/cm³）の質量パーセント濃度は何 % か。

問題文全文(内容文)：
化学基礎の共通テストや学年末テストで出やすい・押さえたい事項をまとめました。

問題文全文(内容文)：
[2021年 神戸薬科大学]
質量パーセント濃度$60%$の酢酸水溶液$50g$に水を加えて希釈して、質量モル濃度$2.0mol/kg$の酢酸水溶液をつくった。
このとき、加えた水の質量$ [g]$はいくらか。
最も近い値を選べ。
($CH_3COOH$の分子量は$60$)

$(1)200 (2)230 (3)250 (4)320 (5)450$
$(6) 480 (7) 500 (8) 550 (9) 620$

問題文全文(内容文)：
ある金属試料$X$中に含まれる銀$Ag$の物質量を求めるため、
次の実験Ⅰ, Ⅱを行った。
金属試料$X$中に含まれていた $Ag$の物質量は何$mol$か。
最も適当な数値を後の①～④のうちから一つ選べ。

実験Ⅰ $X$をすべて硝酸に完全に溶解させ$200mL$とした。
この溶液中の$^{107}Ag$と$^{109}Ag$の物質量の割合を
質量分析法により求めたところ、$^{107}Ag$が $50.0%, ^{109}Ag$が$50.0%$であった。


実験Ⅱ 実験Ⅰで調製した溶液から$100ml$を取り分け、
それに $^{107}Ag$の物質量の割合が$100%$である$Ag$粉末を$5.00 \times 10^{-3}/mol$添加し、完全に溶解させた。
この溶液中の$^{107}Ag$と$^{109}Ag$の物質量の割合を質量分析法により求めたところ、
$^{107}Ag$が$75.0%, ^{109}Ag$が$25.0%$であった。

①$1.00 \times 10^{-3}$
②$5.00 \times 10^{-3}$
③$1.00 \times 10^{-2}$
④$5.00 \times 10^{2}$

問題文全文(内容文)：
例1 鉄$28g$は何?
例2 ダイヤモンド $0.050mol$は何$g$?
例3 水分子1コは何$g$?
例4 塩化カルシウム $222g$中、塩化物イオンは何$mol$?