問題文全文(内容文)：
必要があれば,原子量は次の値を使うこと。
$H1.0,O16.0,Cl35.5,Ca40.1$

水 100g にグルコース($C_6{H}_{12}{O}_6$)3.60g を溶かした溶液の凝固点は-0.37℃であり,水 100gに塩化カルシウム六水和物 $CaC{l}_2\mathrm{・}6H_{2}O$ 14.6g を溶かした溶液の凝固点は-3.00°Cであった。
この塩化カルシウム水溶液中における CaCl2の電離度として最も近い値を選びなさい。
① 0.2 ② 0.3 ③ 0.4 ④ 0.5 ⑤ 0.6 ⑥ 0.7
⑦ 0.8 ⑧ 0.9 ⑨ 1.0

問題文全文(内容文)：
質量パーセント濃度からモル濃度への変換を単位変換のみで解説をしています。
密度1.40g/㎤、質量パーセント濃度50％の硫酸がある。この硫酸のモル濃度を求めよ。

問題文全文(内容文)：
元素各論16族I（Oの単体、化合物）の説明動画です

問題文全文(内容文)：
加水分解
①NaCl

②KCl

③CaCl₂

④BaSO₄

⑤CaCO₃

⑥Na₂CO₃

⑦NaHCO₃

問題文全文(内容文)：
下線部(d)に関する次の問い(a・b)に答えよ。

a 浸透圧 $\Pi$ に関するファントホッフの法則は,
次の式(Ⅰ)のように表すことができる。
$\Pi ={\displaystyle \frac{C_{w}RT}{M}}$
ここで,$C_w$は質量濃度とよばれ,溶質の質量$w$溶液の体積 $V$ を用いて
$C_w={\displaystyle \frac{w}{v}}$で定義される。
また,$R$ は気体定数,$T$ は絶対温度,$M$ は溶質のモル質量である。
式(Ⅰ)はスクロースなどの比較的低分子量の非電解質の$M$
の決定に広く用いられている。
$300K,C_w=0.342g/L$のスクロース(分子量 342)
水溶液の$\Pi$ は何$Pa$か。
その数値を有効数字桁の次の形式で表すとき, $\boxed{{\displaystyle 28}}～\boxed{{\displaystyle 30}}$ に
当てはまる数字を,後の①～⓪のうちから一つずつ選べ。
ただし,同じものを繰り返し選んでもよい。
なお,気体定数は $R=8.31\times {10}^{3}Pa\mathrm{・}L/(K\mathrm{・}mol)$とする。

①$1$ ②$2$ ③$3$ ④$4$ ⑤$5$
⑥$6$ ⑦$7$ ⑧$8$ ⑨$9$ ⓪$0$