問題文全文(内容文)：
例1 鉄$28g$は何?
例2 ダイヤモンド $0.050mol$は何$g$?
例3 水分子1コは何$g$?
例4 塩化カルシウム $222g$中、塩化物イオンは何$mol$?

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モル計算は化学でものすごく重要です！
しっかり押さえていきましょう！！

問題文全文(内容文)：
各原子の相対質量は、その質量数に等しいものとして、次の各問いに答えよ。
(1)天然の銅は、質量数６３と６５の同位体が、ある一定の比率で混じり合っている。銅の
原子量を63.5として、各同位体の天然存在比 [%] を有効数字2桁で求めよ。
(2)天然の同位体比の原子で構成された、硝酸銀 AgNO 水溶液と臭化ナトリウム
NaBr 水溶液がある。 これらを混合し、 臭化銀AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀
の「質量」 分布を示せ。
BrとAgの各同位体の天然存在中「質量」存在比[%]はそれぞれ
Brは質量数79質量数:81=(存在比)50:50 、Agは質量数107:質量数109=50:50 とする
また、イオン結晶の「質量」 とは、その組成式を構成する各原子の相対質量の和とする。

問題文全文(内容文)：
〔2023 東京薬科大学 (改)〕
質量パーセント濃度が$18%$の水酸化ナトリウム水溶液(密度$1.2g/cm^3$)
のモル濃度$〔mol/L〕$を有効数字2桁で求めなさい。
原子量：$H 1 O 16 Na 23$

問題文全文(内容文)：
小学生でも分かるモル計算、モル濃度！