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化学基礎の教科書を解説
〔気体について〕

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化学基礎 教科書の解説
〔気体の物質量計算の例題〕

気体の$mol$計算
$22.4L/mol$
気:$0℃,1.013\times {10}^{5}Pa$とする。
1)エタン$C_2{H}_{6}56L$は何$mol$か？
2)$28L$の酸素$O_2$の分子はいくつか？
3)ドライアイス$5.5g$が昇華すると$C{O}_2$は何$L$になるか。

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化学基礎を初めてやる人向け。化学基礎の用語で困っている受験生へ。

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質量モル濃度$[\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}/\mathrm{k}\mathrm{g}]$
→㎏=溶媒
$1\mathrm{k}\mathrm{g}$の溶媒に溶けている物質量。
SはSolvent(溶媒)の頭文字
${\displaystyle \frac{n[\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}]}{S[\mathrm{k}\mathrm{g}]}=m[\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}/\mathrm{k}\mathrm{g}]}$
$n[\mathrm{mol}]=m[\mathrm{mol}/\mathrm{kg}]\times S[\mathrm{k}\mathrm{g}]$
$1\mathrm{k}\mathrm{g}=1000\mathrm{g}$のスモール$s$だった場合式は、
$m[\mathrm{mol}/\mathrm{kg}]\times \frac{s}{1000}[\mathrm{k}\mathrm{g}]$
になる。
molの公式は$n[\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}]=$の形で覚えよう！
【例題を計算しよう。】
尿素$(\mathrm{NH}{\phantom{A}}_2){\phantom{A}}_2\mathrm{CO}6.0\mathrm{g}$を水$200\mathrm{g}$に溶かした場合
$30$%硫酸$(1.2\mathrm{g}/\mathrm{c}{\mathrm{m}}^3)$のモル濃度・質量を求めよ。

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第1問 現在の相対量の基準を述べなさい。

第2問 空欄を埋めよ。
原子量とは、各元素の(　　)の相対質量と存在比から求めた平均値で表されている。

第3問 原子量・分子量・式量の数値は相対的な質量を表すが、この数値にgをつけたものは何を意味するか。

第4問 アボガドロの法則とは何か。

第5問 アボガドロ定数を$6.0\times {10}^{23}/mol$として、$n〔mol〕=$の形で粒子数と物質量の関係を示しなさい。

第6問 ある物質$w〔g〕$がある。その物質のモル質量を$M〔g/mol〕$として$n〔mol〕=$の形で質量と物質量の関係を示しなさい。

第7問 $0℃,1.013\times {10}^{5}Pa$の気体が$V〔L〕$ある。
$n〔mol〕=$の形で体積と物質量の関係を示しなさい。

第8問 モル濃度$c〔mol/L〕$の水溶液が$v〔mol/L〕$ある。
$n〔mol〕=$の形でモル濃度と物質量の関係を示しなさい。

第9問 ①密度とは何か説明しなさい。 また、②科学計算において密度が与えられたときやるべきことを答えなさい。