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【化学】アンモニアの製法を3分で覚える！

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粒子の熱運動と状態変化解説動画です

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0.040mol/Lの酢酸水溶液20mLに0.10mol/LのNaOH水溶液80mLを加えて
中和させた溶液のpHを求めよ。
（酢酸のKa=2.0×10-⁵mol/L、Kw=1.0×10⁻¹⁴(ml/L)²　log₁₀2=0.30とする）

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自動車等に用いられる鉛蓄電池は、負極活物質に鉛$Pb$、
正極活物質に酸化鉛(IV)$Pb{O}_{2+}$電解液として希硫酸を用いる。
鉛蓄電池の充電と放電における反応をまとめると次の式(1)で表され、電極の質量が変化するとともに硫酸$H_{2}S{O}_4$の濃度が変化する。

(1)$Pb+Pb{O}_2+2H_{2}S{O}_4\rightleftarrows 2PbS{O}_4+2H_{2}O$
【⇄上部：放電、下部：充電】

濃度 $3.00mol/L$の硫酸$100mL$を用いた鉛蓄電池を外部回路に接続し、しば らく放電させ、硫酸の濃度が$2.00mol/L$に低下した。
このとき、外部回路に流れた電気量は何$C$か。
最も適当な数値を次の①～⑥のうちから一つ選べ。
ただし、ファラデー定数は$9.65\times {10}^{4}C/mol$とし、電極で生じた電子はすべて外部回路を流れたものとする。
また、電極での反応による電解液の体積変化は無視できるものとする。
①$9.65\times {10}^2$
②$1.93\times {10}^2$
③$2.90\times {10}^2$
④$9.65\times {10}^3$
⑤$1.93\times {10}^4$
⑥$2.90\times {10}^4$

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受験生よ、安心せよ。
「「理科基礎」で落ちることは無い！」ということについてお話しています。