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化学基礎　2022年版
化学反応式とモル計算（量的関係計算）
Q1　窒素1.12Lと水素を燃焼したとき、発生したアンモニアは何Lか？
Q2　亜鉛6.5gと過不足なく反応する塩化水素は何gか？
　　（H:1,Cl:35.5,Zn:65）
Q3　メタンとプロパンの混合気体を、完全燃焼させると、標準状態で156.8mLの二酸化炭素と0.198gの水が得られた。消費された酸素は標準状態で何mL？
Q4　酸素ガス中で無声放電を行うと、一部がオゾンに変化する。1000mLの酸素中で放電したら、一部がオゾンに変化して、全体積が970mLになった。反応した酸素は何mLか？
Q5　気体のエチレン1.4gに、標準状態で5.6Lの酸素を混合して点火すると一方の気体の一部が未反応のまま残った。未反応のまま残った気体に質量は？

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[2022年 九州産業大学]
純度不明の炭化カルシウム$\mathrm{CaC}{\phantom{A}}_{2}20\mathrm{g}$に多量の水を加えて完全に反応させたところ、
$0\mathrm{℃},1.013\mathrm{x}{10}^5\mathrm{P}\mathrm{a}$で$5.6\mathrm{L}$のアセチレンを得た。
使用した炭化カルシウムの純度(質量パーセント)を整数値で答えよ。
ただし、 $\mathrm{CaC}{\phantom{A}}_2$のモル質量は$64g/mol,0℃,1.013\times {10}^{5}Pa$におけるアセチレンの モル体積は$22.4L/mol$とする。

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質量パーセント濃度からモル濃度への変換を単位変換のみで解説をしています。
密度1.40g/㎤、質量パーセント濃度50％の硫酸がある。この硫酸のモル濃度を求めよ。

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【理論化学】学校の授業8コマ分まとめ動画です

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化学
固体の溶解度の計算方法について解説します。